初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)解析及習(xí)題集一、引言初中化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)入門課程，其核心目標(biāo)是讓學(xué)生掌握化學(xué)的基本概念、符號(hào)體系、實(shí)驗(yàn)技能及簡(jiǎn)單計(jì)算，為高中化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。本文針對(duì)初中化學(xué)的核心重點(diǎn)（化學(xué)用語、身邊的物質(zhì)、基本概念、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算）和高頻難點(diǎn)（如化學(xué)方程式配平、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用、酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律）進(jìn)行系統(tǒng)解析，并配套針對(duì)性習(xí)題，幫助學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)、突破難點(diǎn)。二、重點(diǎn)難點(diǎn)模塊解析（一）化學(xué)用語：化學(xué)的“語言”化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化的符號(hào)體系，是初中化學(xué)的基礎(chǔ)工具，包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式。1.元素符號(hào)意義：①表示一種元素（宏觀）；②表示該元素的一個(gè)原子（微觀）。*特例*：金屬（如Fe、Cu）、稀有氣體（如He、Ne）、固態(tài)非金屬（如C、S）的符號(hào)還能表示該元素的單質(zhì)（宏觀）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：元素符號(hào)前加數(shù)字僅表示原子個(gè)數(shù)（微觀），如2H表示2個(gè)氫原子，不能表示“2種氫元素”（元素是宏觀概念，無個(gè)數(shù)）。2.化學(xué)式書寫規(guī)則：①單質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬用元素符號(hào)表示（如Fe、He、C）；氣態(tài)非金屬用“元素符號(hào)+下標(biāo)”表示（如O?、H?）。②化合物：正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后（如NaCl、CO?）；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0配平下標(biāo)（如氧化鋁：Al?3與O?2，交叉得Al?O?）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：化學(xué)式中的下標(biāo)表示原子個(gè)數(shù)比，不能隨意更改（如H?O不能寫成HO?，不符合氫、氧的化合價(jià)）。3.化學(xué)方程式意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（宏觀）；②表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（微觀）；③表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀）。*書寫步驟*：①寫（反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）；②配（用最小公倍數(shù)法配平）；③注（反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)：氣體↑、沉淀↓）；④查（檢查化合價(jià)代數(shù)和與原子個(gè)數(shù)是否守恒）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：配平時(shí)不能更改化學(xué)式中的下標(biāo)（只能改系數(shù)）；遺漏反應(yīng)條件（如加熱△、催化劑MnO?）或生成物狀態(tài)（如O?↑、CO?↑）。（二）身邊的化學(xué)物質(zhì)：從生活到化學(xué)身邊的化學(xué)物質(zhì)是初中化學(xué)的核心內(nèi)容，包括氧氣、水、酸堿鹽等。1.氧氣性質(zhì)：①物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；②化學(xué)性質(zhì)：助燃性（能支持燃燒，不具有可燃性），能與多種物質(zhì)反應(yīng)（如硫燃燒：S+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$SO?，現(xiàn)象：藍(lán)紫色火焰；鐵燃燒：3Fe+2O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$Fe?O?，現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：氧氣具有助燃性（支持燃燒），不具有可燃性（不能作為燃料）；鐵在空氣中不能燃燒（只能紅熱），在氧氣中才能燃燒。2.水組成：由氫、氧元素組成（電解水實(shí)驗(yàn)證明：正極產(chǎn)生O?，負(fù)極產(chǎn)生H?，體積比1:2，質(zhì)量比8:1）。凈化方法：①沉淀（加明礬加速沉降）；②過濾（除去不溶性雜質(zhì)，操作要點(diǎn)：一貼二低三靠）；③吸附（用活性炭除去色素和異味，物理變化）；④蒸餾（除去可溶性雜質(zhì)，得到純水，凈化程度最高）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：過濾只能除去不溶性雜質(zhì)（如泥沙），不能除去可溶性雜質(zhì)（如氯化鈉）；活性炭的吸附性是物理性質(zhì)（無新物質(zhì)生成）。3.酸堿鹽酸堿的通性：①酸（如HCl、H?SO?）：能與指示劑反應(yīng)（使石蕊變紅，酚酞不變色）；能與金屬氧化物反應(yīng)（如Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，除鐵銹）；能與活潑金屬反應(yīng)（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，制氫氣）；能與堿反應(yīng)（如HCl+NaOH=NaCl+H?O，中和反應(yīng)）。②堿（如NaOH、Ca(OH)?）：能與指示劑反應(yīng)（使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅）；能與非金屬氧化物反應(yīng)（如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，吸收CO?）；能與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）。鹽的化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，置換反應(yīng)，條件：金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬能置換后面的金屬，且鹽可溶）；②與酸反應(yīng)（如CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，制CO?）；③與堿反應(yīng)（如Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH，制燒堿）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)），但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)（如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O）；金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，鹽必須可溶（如Cu與AgCl不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶）。（二）化學(xué)基本概念：化學(xué)的“思維基石”化學(xué)基本概念是理解化學(xué)現(xiàn)象的核心邏輯，包括分子原子、元素、質(zhì)量守恒定律。1.分子與原子區(qū)別與聯(lián)系：①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（如保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子）；②原子是化學(xué)變化中的最小粒子（如電解水時(shí)，水分子破裂成氫原子和氧原子，原子重新組合成氫分子和氧分子）；③聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成（如H?O由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，原子不可分；分子的大小與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)（如冰融化成水，分子大小不變，間隔變大）。2.元素定義：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱（如H、H?、H?都是氫元素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同）。表示方法：元素符號(hào)（如O表示氧元素）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：元素是宏觀概念，無個(gè)數(shù)（不能說“2個(gè)氧元素”）；質(zhì)子數(shù)決定元素種類（如質(zhì)子數(shù)為8的原子都是氧元素）。3.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（微觀本質(zhì)）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：“參加”化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)才計(jì)入質(zhì)量總和（如2gA和5gB反應(yīng)，若A有1g未反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A是1g，B是5g，生成C和D的質(zhì)量總和是6g）；質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)（不適用于物理變化）。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)：培養(yǎng)科學(xué)探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)是初中化學(xué)的重要實(shí)踐環(huán)節(jié)，重點(diǎn)是基本操作和常見氣體制備。1.基本操作藥品取用：①固體：用鑷子（塊狀）或藥匙（粉末），“一橫二放三慢豎”（防止打破試管）；②液體：用膠頭滴管（少量）或量筒（定量），膠頭滴管要“垂直懸空”（不能伸入試管內(nèi)），量筒讀數(shù)要“視線與凹液面最低處保持水平”（俯視偏大，仰視偏?。?。加熱操作：①酒精燈：用外焰加熱（外焰溫度最高），不能用燃著的酒精燈引燃（防止失火）；②試管：液體不超過試管容積的1/3（防止沸騰濺出），試管口不能對(duì)著人（防止?fàn)C傷），加熱后不能立即用冷水沖洗（防止炸裂）。2.常見氣體制備氧氣（O?）：①原理：高錳酸鉀受熱分解（2KMnO?$\stackrel{△}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑）；過氧化氫分解（2H?O?$\stackrel{MnO?}{=}$2H?O+O?↑）。②裝置：高錳酸鉀制氧氣用“固體加熱型”（試管口略向下傾斜，塞棉花）；過氧化氫制氧氣用“固液不加熱型”（長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體逸出）。③收集：排水法（不易溶于水）或向上排空氣法（密度比空氣大）。二氧化碳（CO?）：①原理：大理石（CaCO?）與稀鹽酸反應(yīng)（CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O）。②裝置：“固液不加熱型”（不能用稀硫酸，因?yàn)樯傻腃aSO?微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行）。③收集：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口塞棉花的目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；二氧化碳不能用排水法收集（能溶于水）；氫氣收集后要驗(yàn)純（防止爆炸）。（四）化學(xué)計(jì)算：從定性到定量化學(xué)計(jì)算是初中化學(xué)的應(yīng)用環(huán)節(jié)，重點(diǎn)是化學(xué)式計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算。1.化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）：化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和（如H?O的Mr=1×2+16=18）。元素質(zhì)量比：各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比（如H?O中H:O=（1×2）:（16×1）=1:8）。元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）：某元素的質(zhì)量與化合物質(zhì)量的比值（如H?O中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1×2）/18×100%≈11.1%）。2.化學(xué)方程式計(jì)算步驟：①設(shè)：設(shè)未知數(shù)（如設(shè)生成O?的質(zhì)量為x）；②寫：寫出正確的化學(xué)方程式（如2KMnO?$\stackrel{△}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑）；③找：找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（帶系數(shù)）和實(shí)際質(zhì)量（如2KMnO?的Mr=2×(39+55+16×4)=316，O?的Mr=32；實(shí)際質(zhì)量：KMnO?為10g，O?為x）；④列：列比例式（316/32=10g/x）；⑤解：求解x（x≈1.01g）；⑥答：回答問題（生成O?的質(zhì)量約為1.01g）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：相對(duì)分子質(zhì)量要帶系數(shù)（如2KMnO?的Mr是2×158=316，不是158）；實(shí)際質(zhì)量要與化學(xué)式對(duì)應(yīng)（如KMnO?的質(zhì)量對(duì)應(yīng)2KMnO?的相對(duì)分子質(zhì)量）。3.溶液計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值（ω=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%）。變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×ω；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/ω。*易錯(cuò)點(diǎn)*：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（如10gNaCl溶于90g水，溶液質(zhì)量=10+90=100g，ω=10/100×100%=10%）；溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解的質(zhì)量（如10gNaCl加入100g水，若只溶解了8g，則溶質(zhì)質(zhì)量是8g，ω=8/(8+100)×100%≈7.4%）。三、重點(diǎn)難點(diǎn)習(xí)題集（一）化學(xué)用語習(xí)題1.選擇題：下列符號(hào)中表示2個(gè)氮原子的是（）A.N?B.2NC.2N?D.N?2.填空題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氧化鐵______；（2）碳酸鈉______；（3）氫氧化鉀______。3.化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵絲燃燒______；（2）硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)______；（3）實(shí)驗(yàn)室制氧氣（過氧化氫法）______。（二）身邊的化學(xué)物質(zhì)習(xí)題1.選擇題：下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）A.O?B.H?OC.KClD.H?SO?2.填空題：（1）水的用途有______（寫一點(diǎn)）；（2）鐵銹的主要成分是______（寫化學(xué)式）；（3）二氧化碳的用途有______（寫一點(diǎn)）。3.實(shí)驗(yàn)題：用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口塞棉花的目的是______；收集二氧化碳時(shí)，驗(yàn)滿的方法是______。（三）化學(xué)基本概念習(xí)題1.選擇題：保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A.碳原子B.氧原子C.二氧化碳分子D.氧分子2.填空題：（1）元素的種類由______決定；（2）質(zhì)量守恒定律的微觀原因是______；（3）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是______。3.簡(jiǎn)答題：為什么說“質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)”？（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題1.選擇題：下列操作中正確的是（）A.用嘴吹滅酒精燈B.用膠頭滴管伸入試管內(nèi)滴加液體C.給試管中的固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜D.用托盤天平稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放藥品2.填空題：（1）過濾操作中，玻璃棒的作用是______；（2）過氧化氫制氧氣時(shí)，二氧化錳的作用是______；（3）收集氧氣時(shí)，驗(yàn)滿的方法是______。3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。（五）化學(xué)計(jì)算習(xí)題1.化學(xué)式計(jì)算：計(jì)算CO(NH?)?（尿素）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。2.化學(xué)方程式計(jì)算：用10g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，能生成多少克二氧化碳？（寫出計(jì)算步驟，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，H的相對(duì)原子質(zhì)量為1，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5）3.溶液計(jì)算：將15g硝酸鉀溶于85g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。四、習(xí)題答案及詳細(xì)解析（一）化學(xué)用語習(xí)題答案1.B（解析：A表示氮?dú)夥肿?；B表示2個(gè)氮原子；C表示2個(gè)氮?dú)夥肿?；D表示氮離子。）2.（1）Fe?O?（解析：鐵+3價(jià)，氧-2價(jià)，交叉得Fe?O?）；（2）Na?CO?（解析：鈉+1價(jià)，碳酸根-2價(jià)，交叉得Na?CO?）；（3）KOH（解析：鉀+1價(jià)，氫氧根-1價(jià)，交叉得KOH）。3.（1）3Fe+2O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$Fe?O?（解析：鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，配平：左邊1個(gè)Fe，右邊3個(gè)Fe，故Fe前加3；左邊2個(gè)O，右邊4個(gè)O，故O?前加2）；（2）H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+2H?O（解析：中和反應(yīng)，生成硫酸鈣和水，配平：左邊2個(gè)H，右邊2個(gè)H，故H?O前加2）；（3）2H?O?$\stackrel{MnO?}{=}$2H?O+O?↑（解析：過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，配平：左邊2個(gè)H，右邊2個(gè)H；左邊2個(gè)O，右邊3個(gè)O，故H?O前加2，H?O?前加2）。（二）身邊的化學(xué)物質(zhì)習(xí)題答案1.B（解析：A是單質(zhì)；B是氧化物（由兩種元素組成，其中一種是氧元素）；C是鹽；D是酸。）2.（1）飲用（或灌溉、工業(yè)用水）；（2）Fe?O?；（3）滅火（或作氣體肥料）。3.防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已滿（解析：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，驗(yàn)滿用燃著的木條）。（三）化學(xué)基本概念習(xí)題答案1.C（解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。）2.（1）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；（3）化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。3.解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題答案1.C（解析：A錯(cuò)誤，易失火；B錯(cuò)誤，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空；C正確，防止冷凝水回流炸裂試管；D錯(cuò)誤，應(yīng)左物右碼。）2.（1）引流（防止濾液濺出）；（2）催化作用（加快反應(yīng)速率）；（3）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿（解析：氧氣助燃，驗(yàn)滿用帶火星的木條）。3.實(shí)驗(yàn)步驟：①在一個(gè)燒杯中加入半杯濃氨水，另一個(gè)燒杯中加入半杯酚酞溶液，用一個(gè)大燒杯將兩個(gè)小燒杯罩住；②觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：酚酞溶液變紅。結(jié)論：分子在不斷運(yùn)動(dòng)（濃氨水中的氨分子運(yùn)