7.2原子結構的分析一、選擇題：1．氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結構的是【答案】A【解析】在氚原子中具有質子數(shù)=核外電子數(shù)，且1個質子與2個中子構成原子核，1個核外電子在原子核外做高速運動，故答案選擇A。2．下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是()A．①、②的化學性質相似 B．②的粒子符號為NaC．③在化學反應中易失去電子 D．④中x可能為8【答案】D【解析】A．①、②的最外層電子數(shù)不同，化學性質不相似；B．②所示的粒子符號為Na+；C．③在化學反應中得失去電子；D．④為離子時，X可能為8。故選D3．以下是四種微粒的結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是A．①的化學性質比較穩(wěn)定 B．③④屬于同種元素C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子【答案】C【解析】A．①的最外層電子數(shù)為8，化學性質比較穩(wěn)定，選項A正確；B．元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)(即核電荷數(shù))，③④的質子數(shù)相同，屬于同種元素，選項B正確；C．④質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，選項C錯誤；D．②的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，選項D正確。故選C。二、填空題4．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上：①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質子⑧中子⑨電子（1）質量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質量的粒子：___________；（6）與氫原子相對原子質量接近的：_________________；（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；（8）能直接構成純凈物的粒子：__________________；（9）化學變化中最小的粒子：____________________?！敬鸢浮浚?）⑨（2）④⑥⑦（3）⑤⑨（4）①②⑧（5）⑦⑧（6）⑦⑧（7）⑦⑨（8）①②③（9）②【解析】（1）質量最小的粒子是電子，故填：⑨；（2）帶正電的粒子是陽離子、原子核、質子，故填：④⑥⑦；（3）帶負電荷的粒子是陰離子、電子，故填：⑤⑨；（4）不顯電性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的質量主要集中在原子核，而原子核又是由質子和中子構成的，因此決定原子質量的粒子是質子和中子，故填：⑦⑧；（6）一個氫原子的質量約為1.67×1027kg，一個質子的質量約為1.6726×1027kg，一個中子的質量約為1.6749×1027kg，與氫原子質量接近的是質子、中子，故填：⑦⑧；（7）同一原子中，質子數(shù)=電子數(shù)，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、離子都能直接構成純凈物，故填：①②③；（9）原子是化學變化中的最小粒子，故填：②。5．根據原子、離子的有關知識或規(guī)律填寫下表中空缺的數(shù)據。微粒名稱原子核核外電子數(shù)相對原子質量核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)帶2個單位負電荷的氧離子___________810_____鈉原子_____1112__________帶3個單位正電荷的鋁離子13____14___________【答案】8816111123131027【解析】帶2個單位負電荷的氧離子，還是屬于氧元素，核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)=8，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16；鈉原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=質子數(shù)=11，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)=11+12=23；帶3個單位正電荷的鋁離子，質子數(shù)=核電荷數(shù)=13，核外電子數(shù)=133=10，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)=13+14=27。6．通過探究物質構成的奧秘，我們知道物質是由原子等粒子構成的。請在下圖的方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構成物質的。________、________、________、________、________【答案】質子中子電子分子離子【解析】從右向左考慮，最右邊是構成物質的基本離子：分子、原子、離子．原子又是由原子核和核外電子構成，原子核又分為質子和中子．7．在①分子；②原子；③原子核；④質子；⑤中子；⑥電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填空（填序號）：（1）構成物質的基本粒子的有_____；（2）化學反應中種類一定變化的是_____；（3）一定能保持物質化學性質的是_____；（4）化學變化中最小的粒子是_____；（5）質量最小的粒子是_____；（6）帶正電荷的粒子是_____；（7）顯示電中性的粒子是_____；（8）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_____．【答案】（1）①②（2）①（3）①（4）②（5）⑥（6）③④（7）①②⑤（8）④⑥【解析】（1）分子和原子都能直接構成純凈物，故填①②；（2）分子在化學反應中種類一定變化，故填①；（3）分子一定能保持物質的化學性質，故填①；（4）原子是化學變化中的最小的微粒，故填②；（5）質量最小的粒子是電子，故填⑥；（6）原子核和質子是帶正電的微粒，故填③④；（7）分子、原子和中子不顯電性，故填①②⑤；（8）原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，故填④⑥。8．已知某微粒(原子或離子)的核外共有2個電子層，其結構示意圖為。(1)若該微粒為原子時，則m＝________。(2)若該微粒為陰離子時，則m－2________(填“>”“<”或“＝”)x。(3)若x＝8，請寫出符合該組成結構且顯不同電性的微粒的化學符號：__________________(各寫一種)?！敬鸢浮?＋x<Na＋(或Mg2＋等)、O2－(或F－等)、Ne【解析】（1）在原子中，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，故m=2+x；（2）在陰離子中，核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，故m＜2+x，即m2＜x；（3）當最外層電子數(shù)是8時，該微粒處于穩(wěn)定結構。當顯正電性時，可以是鈉原子失一個電子得到的，即Na+；也可以是鎂原子失兩個電子得到的，即Mg2+等。當顯負電時，可以是氟原子得一個電子得到的，即F；也可以是氧原子得兩個電子得到的，即O2；如果該微粒顯電中性，即為氖原子（Ne）。9．根據下列結構示意圖，請回答問題：ABC(1)A表示的粒子屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)原子。(2)化學性質相似的粒子是__________(填字母)。(3)在化學反應中可以相互轉化的粒子是__________(填字母)?！敬鸢浮浚?）非金屬（2）A、B（3）B、C【解析】(1)A表示的粒子是氧原子，屬于非金屬原子。(2)化學性質取決于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相等，化學性質相似，化學性質相似的粒子是A、B。(3)在化學反應中B容易得到電子形成C，可以相互轉化的粒子是B、C。10．在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(用序號填空，下同)____，屬于陰離子的有____，屬于陽離子的有____，屬于同種元素的有____，達到穩(wěn)定結構的有____，具有相同的電子層結構的是___．通過以上各圖還可總結出，原子和離子的區(qū)別在于：（1）(2)(3)【答案】②⑤⑥③①④④⑤①③④①③④原子整體上不顯電性，離子顯電性原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質子數(shù)不等于電子數(shù)離子的最外層電子數(shù)一般是8電子(只有一個電子層時為2電子)的相對穩(wěn)定結構，原子中除稀有氣體外，其余的一般不具有相對穩(wěn)定結構(答案合理即可)【解析】②⑤⑥的質子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子；①④質子數(shù)＞核外電子數(shù)，均為陽離子；③當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)(即核電荷數(shù))，同種元素的粒子是質子數(shù)相同，④⑤的質子數(shù)均為12，相同，屬于同種元素．