第1頁共8頁2025—2026學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)（特色班）班級(jí)姓名班級(jí)姓名學(xué)號(hào)裝訂線須知1、本試卷共6頁，包括三個(gè)大題，28小題，滿分為100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2、答題前，考生應(yīng)認(rèn)真在密封線外填寫班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)3、請(qǐng)將客觀題答案填涂在機(jī)讀卡上，主觀題的答案寫在試卷上。4、請(qǐng)注意卷面的干凈整齊，不要使用鉛筆完成主觀試題（畫圖除外）。5、可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Si—28；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65一、選擇題（共20小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共40分）1．下列敘述錯(cuò)誤的是：A．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B．鋼鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)C．廢電池必須集中處理是為了防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH3分子的電子式：NNC.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OD.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：NN3．下列各組中互為同位素的是： A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨4．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是：A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量5．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：A．氟化氫B．氯化氫C．硫化氫D．磷化氫6．下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是：A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．Na27．下列說法中，不正確的是：A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素C．Al2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以Al2O3屬于兩性氧化物D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同8．甲、乙兩種非金屬元素，一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)③最高價(jià)氧化物水化物酸性甲比乙強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低A．只有⑤B．①②③C．①②③④D．只有④9．用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是：A．加熱B．滴加少量CuSO4溶液C．不用稀硫酸，用98%的濃硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉10．密閉容器中的可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molHI，同時(shí)生成1molH2C．HI的濃度與I2的濃度相等D．混合氣體的顏色不變11．1molH—H鍵的鍵能是436kJ，1molI—I鍵的鍵能是151kJ，1molH—I鍵的鍵能是299kJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是：A．放出11kJ的熱B．吸收11kJ的熱C．吸收288kJ的熱D．放出288kJ的熱12．右圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是：13．X、Y、Z、W四種金屬，當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，則幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈．Z>W>X>YB．X>Y>W>XC．Z>W>Y>XD．X>Y>Z>W14．已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4。下列判斷正確的是：A．元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．原子半徑按Z、Y、X的順序減小C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱15．在理論上能設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是：A．CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．ICl+H2O=HCl+HIOD．CH4+2O2=CO2+2H2O16．對(duì)于A2+3B2=2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是：A．v(B2)=0.8mol/(L?s)B．v(A2)=0.4mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)D．v(B2)=4.2mol/(L?min)17．在水溶液中能大量共存的一組是：A．Fe2+、Al3+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-18．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法不正確的是：A．Z元素的原子半徑比Y元素的大B．若Y的最低化合價(jià)為-2，則W的最高正化合價(jià)為+6C．若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素的化合物最多D．若HmZOn為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素班級(jí)姓名班級(jí)姓名學(xué)號(hào)裝訂線紅墨水pH=3的紅墨水pH=3的雨水浸泡過的鐵釘A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe－2e—==Fe2+D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)220．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是：A．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵B．元素C的化合物可以用來做焰火材料C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)二、填空題（共5小題，共42分）21．（9分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程 。（3）元素②、③形成離子的半徑＞。（4）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性＞；元素③、④形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性＞。（5）元素④的最高價(jià)氧化物與元素③最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（6）將元素③的單質(zhì)放入④與⑥形成的化合物的水溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀。若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為g。22．（8分）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（1）如圖所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式。Cu極為極；發(fā)生的電極反應(yīng)為。（2）航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。其放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2＝2H2O。右圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：①溶液中OH-移向電極（填“a”或“b”）。②b電極周圍通入的氣體為，發(fā)生的電極反應(yīng)為：。23．（8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。（1）將影響反應(yīng)速率條件填在空格處。實(shí)例影響條件①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2④實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)（2）如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析①該反應(yīng)生成物是。②2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為。③該反應(yīng)的方程式為。④在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)，此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，A．比800℃時(shí)慢B．比800℃時(shí)快C．和80024．（9分）建立生態(tài)文明，最重要的是解決環(huán)境問題。（1）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX。旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：熟化池熟化池生石灰CaSO4高速旋轉(zhuǎn)霧化器水含SO2、O2、N2等的煙氣凈化氣排空石灰漿①寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②通過煤的氣化生產(chǎn)水煤氣，是解決PM2.5污染的方法之一。生產(chǎn)水煤氣的方程式為：。③為減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染、安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器。用方程式表示其原理：。（2）污水處理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法。①除去廢水中的汞離子選擇法；班級(jí)姓名學(xué)號(hào)裝訂線②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4班級(jí)姓名學(xué)號(hào)裝訂線。25．（8分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的陽離子與W的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置：。（2）UW2分子的結(jié)構(gòu)式為：。（3）Z的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）W元素與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，其含有的化學(xué)鍵為（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）。（5）已知X單質(zhì)可以在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，共18分）26．（4分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（1）通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）；②燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）。（2）寫出Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。27．（5分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是，試管中收集的氣體顏色是，寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”）。28．（9分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．．．．．．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。高一化學(xué)試卷答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（特色班）2025.5一、選擇題（每題2分，共40分）1.B2.D3.C4.D5.A6.D7.A8.B9.C10.D11.A12.B13.C14.A15.D16.B17.C18.B19.C20.A二、填空題（共5小題，共42分）21.（9分）（1）略(1分)（2）(1分)（3）F->Na+(1分)（4）HCl>H2S(1分)NaOH>Al(OH)3(1分)（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)（6）4.68g(2分)22.（8分）（1）氧化Zn-2e-=Zn2+正2H++2e-=2H2↑(4分)（2）①a(1分)②