第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》章節(jié)檢測卷(有答案)學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．下列說法錯誤的是（

）A．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型B．盧瑟福研究了氫原子光譜并提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．波爾研究氫原子光譜，引入量子論觀點，提出電子在穩(wěn)定軌道上運動D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

2．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律錯誤的是（

）A．原子半徑逐漸增大B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高D．單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)3．以下是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．該原子易得兩個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該原子的核電荷數(shù)為16C．“+”表示該原子帶正電 D．該原子的第二層電子數(shù)為84．關(guān)于離子化合物NH5，下列說法正確的是A．N為-5價B．陽離子的電子數(shù)為11C．陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．陰陽離子個數(shù)比是1∶15．下列排列順序正確的是（

）A．氧化性：F2<Cl2 B．金屬性：K<NaC．酸性：H2SiO3<H2CO3 D．堿性：NaOH<Mg(OH)26．“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理是。其中含有離子鍵的物質(zhì)是A． B． C． D．7．下列關(guān)于IIA族元素性質(zhì)的預(yù)測正確的是（

）A．Be(OH)2和NaOH反應(yīng)可生成NaBeO2B．Sr在常溫下不能與冷水反應(yīng)C．Ra在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)D．IIA族元素的單質(zhì)均具有良好的導(dǎo)電性8．下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑：C<N<SB．非金屬性：C<N<OC．最高價氧化物的水化物的堿性：Na<Mg<AlD．與氫氣化合的難易程度：N<O<S9．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>Br－>I－ D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO410．在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序數(shù)為a，B的原子序數(shù)為b，不可能是()A．b＝a+1 B．b＝a+11C．b＝a+10 D．b＝a+2511．“碳達(dá)峰”“碳中和”成為全國兩會的熱詞。下列有關(guān)和的說法中正確的是A．和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．和的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素C．和的質(zhì)子數(shù)相同是同一種核素D．和的核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素12．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是A．共價鍵只存在于非金屬原子間B．兩個原子形成共價鍵時，原子之間只能存在一對共用電子對C．兩個原子形成共價鍵時，每個原子周圍都有8個電子D．共價鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用13．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中正確的是

①酸性：HClO4>HBrO-4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH-3④還原性：F—>Cl—>Br—A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④二、非選擇題14．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，D、F同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且離子E+與D2-的核外電子排布相同。氣態(tài)分子BD和C2具有相同的電子數(shù)，C2是空氣中含量最高的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)E位于第周期族；(2)F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)C的電子式是；(4)由A、D、E三種元素形成的化合物的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵類型有，屬于(填“共價”或“離子”)化合物；(5)B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為。15．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X，Y，Z。(2)X、Y兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：。16．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是。（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱撛拥膯钨|(zhì)氧化性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，該原子的單質(zhì)還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為。（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為。參考答案題號12345678910答案BCCDCDDBAC題號111213答案ADC14．三ⅠANaOH離子鍵和