2026屆安徽省合肥市壽春中學高一化學第一學期期中復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D2、已知反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物B．反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物C．反應①中每有1.0molI2生成，轉移電子數目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I23、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的標志是（）A．B．C．D．4、下列各組物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），反應產物并不改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和鹽酸5、下列物質中屬于電解質的是A．氨水B．二氧化碳氣體C．銅絲D．氫氧化鈉固體6、下列敘述中不正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子7、如果2g甲烷含有x個甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數是：A．x B．4x C．0.5x D．3x8、某實驗室需使用的溶液，現選取的容量瓶配制溶液。下列操作正確的是A．稱取無水硫酸銅固體，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．稱取無水硫酸銅固體于燒杯中，加蒸餾水，攪拌、溶解C．量取的溶液，并將其稀釋至D．配制過程中，加蒸餾水時不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液9、下列說法正確的是A．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B．6.02×1023個某氣體分子在標準狀況下的體積約是22.4LC．同溫同壓下，等體積的氧氣和二氧化碳所含分子數均為NAD．1mol任何物質溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質物質的量濃度一定為1mol·L-110、下列說法中，正確的是（）A．1molO的質量是32g/mol B．H2O的摩爾質量為18gC．44gCO2的體積為22.4L D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子11、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol·L

-1，則下列關系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)12、下列操作使硫酸銅晶體結晶水測定結果偏大的是（）A．硫酸銅晶體沒有完全變白B．加熱時晶體爆濺C．加熱后未在干燥器中冷卻D．沒有進行恒重操作13、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LCl2所含有的原子數目為NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的電子數目為2NAC．足量的鐵在0.1molCl2燃燒時轉移的電子數目為0.3NAD．2.0L0.5mol·L-1MgSO4溶液中含有的SO42－數目為NA14、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部15、堿金屬元素及其單質從Li→Cs的性質遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸增大 B．熔沸點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱16、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。18、A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結構示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為_________。19、現實驗室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，請完成相應的實驗步驟。A、實驗準備（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有________________________等。（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_____（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。（3）計算：實驗所需NaCl固體的質量為_______。B、實驗過程（4）稱量：用托盤天平稱量約_______NaCl固體，并將NaCl固體放入500mL小燒杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水__________（完成空白，將操作補充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面__________時，改用_____蒸餾水至______。（9）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_______。（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度__________。（3）搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度_________。20、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處(3)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用來加熱④使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。固體應放在_______中稱量。(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線21、I.現有以下物質：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質中能導電的是____；（2）以上物質屬于電解質的是____；（3）以上物質屬于非電解質的是____；（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；（3）分子數目_____；（4）原子數目____；（5）質量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質量的O2和O3所含原子個數比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，A錯誤；B.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽，K2SO4是鉀鹽、硫酸鹽，KCl是鉀鹽、鹽酸鹽，NH4Cl是銨鹽、鹽酸鹽，B正確；C.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，C錯誤；D.(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，D錯誤；答案選B?！军c睛】交叉分類法主要是從組成的陰陽離子來看屬于哪種物質。2、D【解析】

A、反應①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應，所以Se是還原產物，I元素的化合價升高，I2是氧化產物，A錯誤；B、反應②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產物，B錯誤；C、反應①中每有1.0molI2生成，則轉移電子數目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據以上分析，結合氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。3、D【解析】

A．像濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液、濃硝酸等，都屬于腐蝕品，A不合題意；B．像炸藥、雷汞等，都屬于爆炸品，B不合題意；C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都屬于有毒氣體，C不合題意；D．像乙醇、甲醇、汽油等，都屬于易燃液體，D符合題意；故選D。4、C【解析】

A．Na和O2常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不符合題意；B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無關，C符合題意；D．消毒液和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。5、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，注意電解質必須是化合物，不能是單質或混合物，據此分析解答?！驹斀狻緼、氨水是混合物，所以氨水既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子是二氧化碳和水反應生成的碳酸電離的，所以二氧化碳是非電解質，選項B錯誤；C、銅絲是單質，所以銅絲既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D、氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電，所以氫氧化鈉固體是電解質，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了電解質判斷，難度不大，注意不是電解質的物質不一定是非電解質，如混合物或單質。6、B【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學性質相同，故A正確；B．Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯誤；C．兩原子核外電子數相同，則質子數相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．陽離子中質子數＝電子數+電荷數，陰離子中質子數＝電子數﹣電荷數，所以不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子，故D正確；故答案選B。7、B【解析】

根據n=m/M=N/NA計算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．8、C【解析】

配制的硫酸銅溶液，需選用的容量瓶，則需要硫酸銅的質量為，A.容量瓶不能溶解固體物質，配制溶液時應將無水硫酸銅固體加入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，A項錯誤；B.若直接向燒杯中加蒸餾水，攪拌、溶解，則會使溶液體積大于，使所配制的溶液濃度偏低，B項錯誤；C.稀釋前后溶質的物質的量不變，將的溶液稀釋至，則得到的溶液的物質的量濃度為，C項正確；D.用膠頭滴管吸出多余的溶液會損失部分溶質，使溶液的物質的量濃度偏低，D項錯誤；故選C。9、B【解析】

A．氫、氧指代不明確，分子是由原子構成的，應該是1molH2O中含有2molH和1molO，故A錯誤；B．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，6.02×1023個某氣體分子物質的量是1mol，氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，等體積的不同氣體其物質的量相等，根據N=nNA知，二者的物質的量相等導致其分子數相等，但其物質的量不一定是1mol，所以其分子數不一定均是NA，故C錯誤；D.1mol任何物質溶于水配成1L溶液，溶液中溶質的物質的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物質的量濃度不一定是1mol/L，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質的量的計算，把握物質的量公式及其含義是解本題關鍵，注意D選項為解答易錯點，因為在溶解過程中溶質可能不是原來加入的物質。10、D【解析】

A.1molO的質量是32g，A錯誤；B.H2O的摩爾質量為18g/mol，B錯誤；C.44gCO2的物質的量是1mol，但由于未指明氣體的溫度、壓強，因此不能確定氣體體積數值的大小，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質的量是0.1mol，由N=n·NA可知0.1molH2SO4中含0.1NA個H2SO4分子，D正確；故合理選項是D。11、A【解析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計算時，以NH3算。A．根據，則，選項中的表達式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項錯誤，符合題意；B．根據公式，得；B項正確，不符合題意；C．，；，，C項正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項正確，不符合題意；本題答案選A?！军c睛】兩個體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據計算，此外注意單位的換算。12、B【解析】

A．粉末未完全變白說明晶體沒有完全分解，導致反應前后的質量差偏小，使測定結果偏小，故A錯誤；B．加熱過程中有少量晶體濺出，會使測定的質量差偏大，使結果偏大，故B正確；C．加熱后未在干燥器中冷卻，空氣中水蒸氣會在晶體表面聚集，使測定質量差偏小，使結果偏小，故C錯誤；D．沒有進行恒重操作，導致反應前后的質量差偏小，使測定結果偏小，故D錯誤；故選B。13、D【解析】

與物質的量有關的物理量之間的關系如下：n====cV。A.根據氣體所處的狀態(tài)進行分析判斷；B.H2O的摩爾質量18g/mol，1個H2O分子中所含電子數為10個；C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生反應：2Fe+3Cl22FeCl3，根據參加反應的氯氣的物質的量計算轉移電子數；D.MgSO4在水溶液中完全電離?！驹斀狻緼.氣體在標準狀況（0和101kPa）條件下，摩爾體積約為22.4L/mol，因此在標準狀況下，11.2LCl2的物質的量為=0.5mol，所含原子數為0.5mol2=1mol，但常溫常壓不等于標準狀況，因此無法計算，11.2LCl2所含有的原子數目，故A項錯誤；B.18gH2O的物質的量為=1mol，1mol水分子中所含電子的物質的量為10mol，即電子數為10NA，故B項錯誤；C.因鐵過量，而參加反應的氯氣的物質的量與轉移電子數之間的關系為Cl22Cl－2e-，因此0.1molCl2與足量鐵反應時轉移的電子數目為0.2NA，C項錯誤；D.根據公式c=得n(MgSO4)=c(MgSO4)V=0.5mol·L-12.0L=1mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4=Mg2++SO42-，所以n(SO42-)=n(MgSO4)=1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42－數目為NA，故D項正確；答案選D。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”；誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。14、D【解析】

①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗的基本操作，注意化學實驗操作的要領是解題的關鍵。15、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na的密度大于K，A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔沸點逐漸降低，B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質還原性增強，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規(guī)律，實質是利用元素周期律解決問題。16、D【解析】

驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數，假設有兩個電子層，次外層電子數為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結構示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。19、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度再蓋好瓶塞29.25g29.3g洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶內離容量瓶頸刻度線下1～2cm膠頭滴管滴加液面與刻度線相切偏低偏高偏低【解析】

根據m=cVM進行計算溶質的質量，注意托盤天平只能精確到0.1g。根據配制的過程和注意事項分析。根據溶質的變化和溶液體積的變化分析誤差。【詳解】(1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的實驗儀器，除了托盤天平、量筒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2)容量瓶驗漏：向容量瓶內注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度再蓋好瓶塞，倒立容量瓶，觀察是否滲水。(3)氯化鈉的質量為1×0.5×58.5g=29.25g；(4)因為托盤天平只能精確到0.1g，所以需要稱量29.3g氯化鈉。(6)轉移溶液后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶內；(8)將蒸餾水注入容量瓶，加水到離容量瓶頸刻度線下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，到液面與刻度線相切。(1)不慎將溶液灑落到容量瓶外，溶質有損失，則所配溶液濃度偏低；(2)定容時俯視，則溶液的體積變小，濃度偏高；(3)搖勻后又加水，則溶液的體積變大，濃度偏低。【點睛】掌握配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作和誤差分析。根據溶質的變化或溶液體積的變化分析誤差。通常溶質損失，溶液的濃度變小。溶液的體積變大，濃度變小，溶液的體積變小，濃度變大。20、bd500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫）BCAFEDA2.0小燒杯AC【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；（2）配制時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以其正確的操作順序是BCAFED；（3）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，使用之前要檢查是否漏水。容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，不能用來長期存儲液體，因此正確的是①②③④。答案選A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，則需要氫氧化鈉的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，需要放在小燒杯中稱量；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積減少，濃度偏高；D.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。答案選AC?！军c睛】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意容量瓶規(guī)格的選取方法及使用注意事項，誤差分析的方法和依據為易錯點，題目難度不大。21、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據電解質和非電解質的概念分析判斷；物質導電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物屬于鹽，據此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于相對分子質量；(2)根據n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質的量越大，含有分子數目越多；(4)結合分子含有的原子數目計算原子物質的量；(5)根據m=nM計算HCl、氧氣的質量，據此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質量相等時含有氧原子數相同；(3)同種氣體，其質量與分子數成正比，計算cg氣體含有分子數目，然后根據n=、V=nVm計算。【詳解】I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；

溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電