四川省安岳縣周禮中學2026屆化學高一上期末質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說法不正確的是A．①中一定發(fā)生了氧化還原反應B．污水處理中產生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點C．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉化為兩種無毒氣體，反應過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化2、下列物質分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰高氯酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸醋酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2碳酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅硝酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D3、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－4、泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來只凝結成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過濾操作的是()A．投茶 B．注水 C．出湯 D．斟茶5、下列關于離子方程式書寫正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋6、點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應說法正確的是A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原C．0.5mol氫氣生成時轉移1mol電子D．鎂具有氧化性7、下列物質中導電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體8、下列關于膠體和溶液的說法錯誤的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒也能透過濾紙C．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm9、下列反應屬于氧化還原反應，且水中兩種元素化合價沒有改變的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO10、除去下列括號內雜質能達到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2氣體（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固體（Al2O3）：NaOH溶液11、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Ag+、Cl－、SO、K+ B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+ D．H+、OH－、Cl－、K＋12、氯水可用來殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O13、對于溶液的溶質質量分數的概念敘述正確的是（）A．一定質量溶液里所含溶質的質量 B．溶液中溶質質量與溶液質量之比C．1L溶液里所含溶質的質量 D．100g溶劑里所含溶質的質量14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑15、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有關說法正確的是（）A．ClO-是氧化劑、OH-是還原劑 B．Fe3+是還原劑、FeO42-是還原產物C．生成2molFeO42-轉移6NA個電子 D．ClO-的還原性大于FeO42-16、下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（）A．鋼是用量最大、用途最廣的合金B(yǎng)．合金只含金屬元素C．鋁制飲料罐應回收利用D．青銅是銅合金中的一種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。19、為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。20、如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應的目的是_____________________________。（2）實驗開始時應先將彈簧夾a________(填“打開”或“關閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現象為_______________。（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應為_________________________。21、在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數的大小順序為F>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質的結構式______；E、F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學式__________。（2）在標準狀況下，1克E的單質在足量的B的單質中完全反應，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。（3）元素Y的原子質子數比A多9，假如Y形成的強堿式量為M，把質量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質的量濃度為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉溶液，向反應生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，反應中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用?！驹斀狻緼.硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應后的產物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價，高鐵酸鈉中鐵為+6價，鐵元素化合價發(fā)生變化，則①中一定發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；B.高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質，使懸浮物聚沉，故B正確；C.氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應產物中不可能產生氫離子，正確的反應為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯誤；D.K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉化為兩種無毒氣體，該兩種無毒氣體為二氧化碳和氮氣，根據轉化關系，氮元素和碳元素化合價都升高，故反應過程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D正確；答案選C。2、D【解析】A、堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣組成的混合物，氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，二氧化氮不是酸性氧化物，B錯誤；C、過氧化鈉不是堿性氧化物，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。點睛：酸性氧化物與堿性氧化物的判斷是解答的易錯點，能與堿反應生成鹽與水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應生成鹽與水的氧化物是堿性氧化物，反應過程中不能發(fā)生氧化還原反應，例如NO2溶于氫氧化鈉溶液中會發(fā)生氧化還原反應，所以不能歸為酸性氧化物；再比如過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，反應過程中也發(fā)生了氧化還原反應，也不能歸為堿性氧化物，因此答題時要注意知識的靈活應用。3、D【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合溶液的酸堿性、離子的性質以及發(fā)生的化學反應解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。4、C【解析】

過濾用于分離固液不相溶的混合物。【詳解】投茶、注水涉及茶的溶解，出湯涉及過濾操作，斟茶屬于液體的轉移；故選：C。5、A【解析】

A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，生成Fe3+和水，離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，A正確；B．Al(OH)3不溶于過量的NH3·H2O，不可能生成AlO2－，B不正確；C．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C不正確；D．SO2通入氯水中，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋，D不正確；故選A。6、C【解析】A.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到電子，NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯誤；B.氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉移1mol電子，C正確；D.鎂具有還原性，D錯誤，答案選C。7、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導電能力大；熔融的NaCl可以導電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導電。答案選D。8、A【解析】

膠體不帶電；依據溶液與膠體分散質粒度大小判斷；氯化鐵與水加熱反應生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質特征分散質粒度介于1～100nm。【詳解】A、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯誤；B、溶液中分散質粒度小于1nm，膠體分散質介于1﹣100nm，溶液中分散質微粒能透過濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質微粒也能透過濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm，故D正確。答案選A。9、D【解析】

氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化；水中兩種元素化合價沒有改變，說明水既不是氧化劑也不是還原劑，據此對各選項進行判斷?！驹斀狻緼.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合價降低被還原，水為氧化劑，A項錯誤；B.反應2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合價升高被氧化，水為還原劑，B項錯誤；C.反應CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.

3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價沒有改變，D項正確；答案選D?！军c睛】氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降，其中有元素化合價升高、被氧化的反應物做氧化劑，相反有元素化合價降低、被還原的反應物做還原劑。10、D【解析】

A.氯化鋇雖然能除掉，但是和過量的無法除去，A項錯誤；B.氫氧化鈉溶液會把二氧化碳也吸收掉，B項錯誤；C.氯水雖然能將氧化為，但是會引入，C項錯誤；D.氧化鎂屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應，氧化鋁溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再過濾、洗凈、干燥即可，D項正確；答案選D?！军c睛】物質的分離和提純的基本原則：不增（不增加新雜質）、不減（不減少主體物質）、易分離、易復原。11、C【解析】

A．Ag+、Cl－反應生成AgCl沉淀，Ag+、SO反應生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，A不滿足題意；B．H+、HCO反應生成H2O和CO2，不能大量共存，B不滿足題意；C．Ca2+、HCO、Cl－、K+之間不發(fā)生反應，能大量共存，C滿足題意；D．H+、OH－反應生成H2O，不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。12、B【解析】

氯氣與水可以反應生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，B項正確；答案選B。13、B【解析】

溶液的溶質質量分數是指溶液中溶質的質量與溶液的質量之比，故選B。14、A【解析】

A．稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵和水，反應的離子反應為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正確；B．鋁片與硝酸汞溶液反應硝酸鋁和汞，反應的離子反應為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B錯誤；C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應的離子反應為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D．碳酸氫鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應改寫成電離形式，反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D錯誤；故選A。15、C【解析】

在反應3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1價降低為-1價，Fe3+由+3價升高為+6價。A.ClO-是氧化劑，但OH-中不含價態(tài)變化元素，不是還原劑，作為反應物，只提供堿性環(huán)境，A不正確；B.Fe3+中的Fe失電子，作還原劑，但FeO42-是氧化產物，B不正確；C.Fe3+由+3價升高為+6價，所以生成2molFeO42-轉移6NA個電子，C正確；D.根據氧化還原反應中氧化性：氧化劑大于氧化產物；所以ClO-的氧化性大于FeO42-，D不正確。故選C。16、B【解析】

A．鐵在自然界中分步較廣，含量較多，冶煉較易，鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，A正確；B．合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，從合金定義可知合金中一定含金屬元素、可能含有非金屬元素，B錯誤；C．回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應回收利用，C正確；D．青銅（主要含有Cu、Sn）是銅合金中的一種，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據此解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據此分析解答?！驹斀狻?1)①根據上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！军c睛】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。19、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色【解析】

（1）實驗目的為證明實驗室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗氯化氫，所以順序為④→③→①；（2）裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）銅和氯氣反應生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2；（5）①裝置是為了檢驗氯化氫氣體，為了確保實驗結論的可靠性應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據氯氣的氧化性分析，可以用濕潤的KI-淀粉試紙，若使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明還有氯氣，若不變藍，則說明氯氣完全除去；（6）若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液，氯化氫溶于水顯酸性，會使石蕊變紅，但有氯氣會先變紅后褪色，若溶液只變紅，不褪色，說明氣體為氯化氫氣體，不含氯氣。20、鐵屑產生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時生成FeSO4；并利用產生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中應預先盛放固態(tài)反應物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據實驗開始時需要使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據此判斷；（3）關閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液可進入B裝置中，據此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）A中應預先盛放固態(tài)反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空