2026屆河北省石家莊市康福外國語學校高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于酸性氧化物的是A．SO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Na2O22、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶13、僅用下圖裝置可完成(裝置可加熱)：A．用鋅粒與稀H2SO4反應制H2B．用NH4CI與Ca(OH)反應制NH3C．用Cu與濃HNO3反應制NO2D．濃硫酸和銅制SO24、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶15、鋁是重要的金屬材料之一，下列關于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁原子最外層有3個電子B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應D．鋁易被氧化，而Al3＋則很難被還原6、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④7、下列有關說法正確的是()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應8、下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．焰色反應均為黃色B．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．溶解度：Na2CO3>NaHCO39、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑10、據(jù)統(tǒng)計，約有80％~85％的化工生產(chǎn)過程使用催化劑，同樣在化學實驗室進行物質(zhì)的制取時，也用到催化劑。以下反應不使用催化劑能順利進行的是A．實驗室用過氧化氫制取氧氣 B．實驗室制取氯氣C．工業(yè)上合成氨 D．工業(yè)上制備硫酸11、在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體12、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列各組類推結(jié)論與描述對應正確的是選項

反應I

反應Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物14、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl15、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉16、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉與冷水反應：B．金屬鋁溶于苛性鈉溶液：C．鐵跟稀硫酸反應：D．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H?↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___mol。18、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為________________。19、某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預期現(xiàn)象，應如何改進裝置___．20、化學是一門以實驗為基礎的學科?；卮鹣铝袉栴}：(1)認識儀器是正確使用儀器的前提。寫出上述儀器的名稱：A___________；B__________；C_________。(2)實驗室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時，其實驗操作如下：Ⅰ.混合Ⅱ.過濾Ⅲ.加熱分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗滌就此實驗完成下列填空：①正確的操作步驟是______________(填羅馬數(shù)字)。②操作Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的________(填字母)。③在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______、_______和轉(zhuǎn)移。21、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO物質(zhì)的量濃度的計算過程_______。(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，所以SO2為酸性氧化物，A符合題意；B．Al2O3既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，并且都生成鹽和水，所以Al2O3為兩性氧化物，B不合題意；C．Fe2O3不能與堿反應，只能與酸反應生成鹽和水，所以Fe2O3為堿性氧化物，C不合題意；D．Na2O2中O元素顯-1價，與酸反應生成鹽和水的同時，有氧氣生成，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D不合題意；故選A?！军c睛】不管是酸性氧化物、堿性氧化物、還是兩性氧化物中，氧元素的化合價都是-2價。2、C【解析】

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，根據(jù)方程式可知三種金屬都是足量，應按鹽酸的量計算產(chǎn)生氫氣的量，因為鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，所以由Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑可知:產(chǎn)生氫氣的

物質(zhì)的量為:

(0.1L1mol/L)=0.05mol，因為金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與鹽酸和水能完全反應，所以產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算:

2NaH2↑，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣;所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3∶1∶1，故C符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)金屬和酸反應的量的關系判斷金屬過量，產(chǎn)生氫氣的量由酸決定，又因為金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，所以金屬鈉是完全反應，放出的氫氣量大于鎂、鋁。3、A【解析】

A.Zn與稀H2SO4反應不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；B.NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C.NO2可與水反應生成NO，不能用排水法收集，C錯誤；D.銅與濃硫酸在加熱條件下才反應，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤。答案選A。4、D【解析】

化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原，Cl2被氧化生成ClO?與ClO3?，Cl2還原有生成NaCl，ClO?與ClO3?的離子個數(shù)比為1:3，假設ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，ClO?的物質(zhì)的量==16mol，根據(jù)Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比=16mol:(3mol+1mol)=4:1，答案選D。5、C【解析】

A.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有3個電子，故A正確，但不符合題意；B.鋁原子是地殼中含量最高的金屬元素，僅次于地殼中非金屬元素氧、硅的含量，故B正確，但不符合題意；C.在常溫下，鋁易被氧氣氧化為氧化鋁，故C錯誤，但符合題意；D.鋁最外層有3個電子易失去，即具有還原性，而Al3＋相對穩(wěn)定，不易被還原，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c睛】原子的還原性越強，對應離子的氧化性越弱。6、D【解析】因反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應中單質(zhì)氟是氧化劑，水中氧元素化合價升高，水是還原劑，②符合；③反應中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應中水是氧化劑，④符合；答案選D。7、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應，都可用濃硫酸干燥，A選項正確；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，B選項錯誤；C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，C選項錯誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同，D選項錯誤；答案選A。8、B【解析】

A．鈉元素焰色反應呈黃色，所以兩者焰色反應均為黃色，故A正確；B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質(zhì)的量相等，放出CO2體積相等，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D．正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉的，故D正確；答案選B。【點睛】等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質(zhì)的量相等。9、C【解析】

水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。10、B【解析】

A.過氧化氫需要二氧化錳來加速分解，A項錯誤；

B.實驗室制氯氣可用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應，此處的二氧化錳是氧化劑而非催化劑，B項正確；C.工業(yè)合成氨需要氮氣、氫氣在催化劑的存在下進行，C項錯誤；D.工業(yè)上制備硫酸需要三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化下生成，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】

A、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體，正確。12、B【解析】

A．鈉是活潑性強的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，無銅析出，故A錯誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過量的NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，故C錯誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應，反應后的溶液無漂白性，故D錯誤；答案為B。13、C【解析】

空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放、大量燃燒化石燃料、汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報告中主要報告對人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，故C符合題意；答案為C。14、D【解析】

氧化還原反應中存在變價元素，非氧化還原反應中不存在變價元素。【詳解】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價態(tài)變化元素，符合題意。故選D。15、D【解析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。16、D【解析】

A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是：，故A錯誤；B.金屬鋁溶于苛性鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是：，故B錯誤；C.鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：，故C錯誤；D.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H?↑，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a

mol

NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。18、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。19、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2【解析】

制備實驗或?qū)嶒炐再|(zhì)的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗證性質(zhì)的裝置→尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置II加入蒸餾水沒過長導管，關閉分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，裝置II導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管口有液柱，說明氣密性良好；（3）裝置I制取氯氣，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）Cl2的氧化性強于I2，能將I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，即裝置IV中的現(xiàn)象是無色溶液變藍色；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，氣體通過裝置II，只是除去氯氣中氯化氫，即裝置II中出來的氯氣中含有水蒸氣，能使a處品紅試紙褪色，因此需要在裝置II和III之間可加干燥裝置除去氯氣中的水蒸氣。20、漏斗冷凝管分液漏斗Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、ⅢA攪拌引流【解析】

(1)根據(jù)儀器的外形來分析；(2)硫酸銅晶體和燒堿溶液反應生成氫氧化銅，過濾、洗滌沉淀，加熱分解生成氧化銅，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的外形可知，A為漏斗，B為冷凝管，C為分液漏斗；(2)①實驗室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，可將晶體溶解，混合后發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，將沉淀過濾、洗滌，然后將氫氧化銅灼燒，分解可生成氧化銅，順序為Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅲ；②步驟II為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故除了玻璃棒和漏斗外，還需要上述儀器中的A；③此實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品。【點睛】本題考查了儀器的辨別、物質(zhì)的制備、分離、提純，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和方法，側(cè)重考查學生的分析、實驗能力。21、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋CO＋2H＋=H2O+CO2↑H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04molc(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L存在，最小濃度為0.8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1?！窘馕觥扛鶕?jù)題意“溶液為澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可以知道，該溶液中一定含有CO32-，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol,濃度為0.025/0.1=0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2