2026屆安徽省新城高升學(xué)校化學(xué)高三上期中考試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、過氧化氫分解反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C．催化劑不能改變反應(yīng)路徑D．H2O2分解是吸熱反應(yīng)2、下列表述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項表述Ⅰ表述ⅡASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C濃硫酸有強氧化性、吸水性濃硫酸可使蔗糖變黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蝕印刷電路板A．AB．BC．CD．D3、《本草綱目》中對玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅如玉，故名水玉，與水精（即水晶，主要成分為SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似?！毕铝姓f法錯誤的是（）A．文中所描述的玻璃顏色，來自某些金屬氧化物B．玻璃質(zhì)地堅硬，不易破碎C．將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D．不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液4、某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是A．電解液應(yīng)選擇可傳遞Li＋的水溶液B．充電時，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連C．放電時，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D．充電時，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g5、根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗探究，下列說法不正確的是A．按圖所示連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑B．裝置b的溶液是飽和NaHCO3溶液C．裝置d中的化學(xué)方程式為4Na+CO22Na2O+CD．點燃d處酒精燈前，要先通一會兒CO2，一直到澄清石灰水變渾濁6、實驗室用H2和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn粒中含有少量ZnS雜質(zhì)），下列說法不正確的是A．①、②中依次盛有濃NaOH溶液、濃H2SO4B．管式爐加熱前，用試管收集③處氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先停止管式爐加熱，再關(guān)閉活塞KD．取出瓷舟內(nèi)的固體，投入適量水中，若有氣體產(chǎn)生，即可證明制得了氫化鈉7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料D．海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化8、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度9、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教投等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為錯誤的是A．Na的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是NaClC．該反應(yīng)可能在空氣中進行 D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)10、SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（）A．鍵長：Si-F>Si-Cl B．鍵能：Si-F>Si-ClC．沸點：SiF4>SiCl4 D．共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F11、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D12、臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．該過程中，O3是催化劑B．16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L-1的硝酸溶液D．標準狀況下，各5.6L的NO和O2混合后，氣體總質(zhì)量為15.5g13、已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列說法正確的是A．相同條件下,同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度14、2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時，Li+向左移動15、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標準狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA16、下列詞語不涉及化學(xué)變化的是A．水乳交融B．爐火純青C．滴水石穿D．百煉成鋼二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____18、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種19、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液20、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______；(3)該小組在步驟①中的錯誤是______，由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；(4)步驟②缺少的操作是_____；(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)_______________21、pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負值，如某溶液的濃度為1×10－2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10－2=2已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2(g)+H2O

H2RO3

H+

+HRO3-，HRO3-

H++RO32-下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：(1)在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_____；(2)H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈

_______；(3)已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10－11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由____________。(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是_________

。(5)一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如右圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+)，p(RO32-)=-lgc(RO32-)①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為_______________。②a點時c(Mg2+)_____c(RO32-)（填“>”或“<”或“=”），此時MgRO3溶液_______（填“己達飽和”或“未達飽和”）③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化路徑無關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B.FeCl3、MnO2、Fe2O3、過氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確；C.由圖示可知，催化劑通過改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D.由坐標圖可知，過氧化氫分解的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】A、二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無因果關(guān)系，故A不選；B、二氧化硫的漂白性是和有色有機物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關(guān)系，故B不選；C．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去，濃硫酸使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒谑瞧涿撍运?，與濃硫酸的吸水性無關(guān)，二者沒有因果關(guān)系，故C不選；D．鐵離子具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，從而用氯化鐵溶液腐蝕銅，二者有因果關(guān)系，故D選；故選D。3、B【解析】A、玻璃中含有少量金屬氧化物，能夠使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故A正確；B、玻璃是一種質(zhì)地堅硬，容易破碎的玻璃態(tài)物質(zhì)，故B錯誤；C、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故C正確；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，長時間后，塞子不容易打開，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，故D正確；故選B。4、C【分析】在鋰空氣電池中，鋰作負極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，據(jù)此解答。【詳解】A.Li易與水反應(yīng)，所以電解液不能選擇可傳遞Li+的水溶液，A錯誤；B.充電時，電池的負極連接電源的負極，所以應(yīng)將鋰電極與電源負極相連，B錯誤；C.放電時，空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，C正確；D.充電時，空氣電極反應(yīng)為Li2O2-2e-=2Li++O2，可見每轉(zhuǎn)移2mol電子，空氣電極的質(zhì)量減少46g，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少46g÷4=11.5g，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】

5、C【分析】由實驗方案圖可以知道,a為二氧化碳發(fā)生裝置,d為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置,進入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥,且不含其它雜質(zhì),故裝置b是除去二氧化碳中的HCl,應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液,c為干燥裝置,吸收水蒸氣；反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當e裝置中產(chǎn)生白色沉淀,說明空氣已排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻坑蓪嶒灧桨笀D可以知道,a為二氧化碳發(fā)生裝置,d為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置,進入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥,且不含其它雜質(zhì),故裝置b是除去二氧化碳中的HCl,應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液,c為干燥裝置,吸收水蒸氣；反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當e裝置中產(chǎn)生白色沉淀,說明空氣已排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，A.按圖所示連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑，操作順序正確，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，裝置b的溶液是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，B正確；C.裝置d中反應(yīng)生成的氧化鈉與二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鈉，所以該反應(yīng)中，最終的生成物中含有碳、碳酸鈉；C錯誤；D.結(jié)合以上分析可知，燃d處酒精燈前，要先通一會兒CO2，一直到澄清石灰水變渾濁，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，D正確；綜上所述，本題選C。6、D【解析】A．①中濃NaOH除去揮發(fā)出的HCl，②中利用濃H2SO4干燥H2，故A正確；B．因不純的氫氣加熱易爆炸，且鈉能被空氣中的氧氣氧化，則管式爐加熱前，需要用試管收集③處氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，故B正確；C．實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使NaH在氫氣的氛圍中冷卻，以避免NaH被空氣中氧氣氧化，故C正確；D．取出瓷舟內(nèi)的固體，投入適量水中，若有氣體產(chǎn)生，無法證明制得氫化鈉，因Na也能和水反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤；答案為D。7、C【詳解】A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，食醋的主要成分醋酸和食用油屬于有機物，而食鹽為氯化鈉的俗稱，屬于無機物，A錯誤；B、碳酸鋇與氫離子反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，鋇離子有毒，不能作為抗酸藥物使用，B錯誤；C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為純堿、石灰石和二氧化硅，生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和粘土，均需要用石灰石為原料，C正確；D、海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，向海水中加入明礬，明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附海水中的懸浮物而沉降下來，用于海水的凈化，不能使海水淡化，D錯誤；答案選C。8、C【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，無酒精燈，錯誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應(yīng)該長管進，短管出，錯誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應(yīng)放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯誤；選C。9、C【解析】A.該反應(yīng)Na作還原劑，金剛石是還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強于金剛石，故A正確；B.從質(zhì)量守恒定律可知另一種化合物是NaCl，故B正確；C.鈉與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.這個反應(yīng)中化合物與單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故D正確。故選C。10、B【詳解】A.原子半徑Cl>F，原子半徑越大，則其形成的化學(xué)鍵的鍵長就越大，所以鍵長：Si-F<Si-Cl，A錯誤；B.形成化學(xué)鍵的原子半徑越小，原子之間的結(jié)合力就越強，鍵能就越大。由于原子半徑：Cl>F，所以鍵能Si-F>Si-Cl，B正確；C.SiF4、SiCl4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化需要的能量就越大，即物質(zhì)的沸點越高。由于相對分子質(zhì)量：SiF4<SiCl4，所以物質(zhì)的沸點：SiF4<SiCl4，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，與同種元素的原子形成的共價鍵的極性就越強，共用電子對偏離程度就越大。由于元素的非金屬性：F>Cl，所以共用電子對偏移程度：Si-Cl<Si-F，D錯誤；故合理選項是B。11、B【詳解】A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀,氣體X可能具有強氧化性，也可能具有堿性，A錯誤；B．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中不含有SO42-、SO32-；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，B正確；C．向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體CO2直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，因為沒有去除CO2氣體中混有的HCl，所以不能肯定是CO2與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“酸性：鹽酸>碳酸>硅酸”，C錯誤；D．向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能肯定I-是與AgCl發(fā)生的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”，D錯誤。故選B。12、D【詳解】A．該過程的總反應(yīng)是3O22O3，O3是反應(yīng)產(chǎn)物，故A錯誤；B．O3和O2都由氧原子構(gòu)成，16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為8NA，故B錯誤；C．NO2溶于水的反應(yīng)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5molNO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸溶液的濃度是mol?L-1，故C錯誤；D．標準狀況下，各5.6L的NO和O2混合，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量為15.5g，故D正確；選D。13、B【解析】A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，則電離程度越大，說明弱酸的酸性越強，或者弱堿的堿性越強，H2SO3的K1=1.54×10-2，而H2CO3的K1=4.30×10-7，所以同濃度時H2SO3的酸性強于H2CO3的，故A錯誤；B、由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考慮Na2CO3與酸的分步反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，當SO2足量時，生成CO2和HSO3-，所以B正確；C、已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C錯誤；D、由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能與NaHCO3反應(yīng)，但HCl是強酸，能與NaHCO3反應(yīng)，使c(HCl)減小，促進化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，從而提高HClO的濃度；盡管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2，也小于H2SO3的K2=1.02×10-7，只是說明NaHSO3不能與HClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的濃度，故D錯誤。本題正確答案為B。點睛：本題的實質(zhì)就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一：有難電離的物質(zhì)生成，即較強的酸才能與較弱的酸形成的鹽反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不受這一條件的限制，已知的平衡常數(shù)K就體現(xiàn)了酸性的相對強弱。B選項是個難點，要注意反應(yīng)物的量對產(chǎn)物的影響，而D選項要注意HClO的氧化性，與NaHSO3將發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14、D【分析】放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負極，那么負極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：，充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極電極反應(yīng)式：，A正確；B．原電池中電子流向是負極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；C．充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為，電極反應(yīng)式：，C正確；D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；答案選D?！军c睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應(yīng)。15、C【解析】A.未指出氮氣所處的狀態(tài)，即未說明是否處于標準狀況，故不能計算出其物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故A錯誤；B.N2H4在常溫常壓下為液體，說明其在標準狀況下不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的原子總數(shù)，故B錯誤；C.在反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，故當生成3.6g水即0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D.3.2g肼的物質(zhì)的量為n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用電子對，故0.1mol肼中含0.5mol共用電子對即0.5NA個，故D錯誤。故答案選C。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及氮氣的分子結(jié)構(gòu)、肼（N2H4）的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等；②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)，尤其是考查氣體時，所給狀態(tài)是不是標準狀況；③涉及化學(xué)鍵或共用電子對的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；④涉及化學(xué)反應(yīng)時，要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。16、A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、水乳交融是像水和乳汁那樣融合在一起，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、爐火純青，原指道士煉丹成功時的火侯，當溫度超過3000℃，火焰由白轉(zhuǎn)藍，這就是“爐火純青”了，涉及燃燒，是化學(xué)變化；

C、水在下落過程中溶解了空氣中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，導(dǎo)致石頭慢慢會磨穿，屬于化學(xué)變化；

D、生鐵與鋼的主要不同是含碳量不同，生鐵煉成鋼要通過多次鍛煉，降低含碳量等，過程中發(fā)生了化學(xué)變化。

故答案選A?！军c睛】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗醛基，因為醛基遇到新制的Cu(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：。【點睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進行分析解答。18、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c：有機化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機物的官能團、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。19、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗BaSO4還原靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓C【分析】本題以二氧化硫為載體考查了性質(zhì)實驗方案設(shè)計，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行假設(shè)，然后采用驗證的方法進行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）①若觀點1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②按觀點2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；③乙同學(xué)的觀點是：酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中硝酸根離子濃度不變即，實驗中c(NO3-)=3mol/L，則可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液代替，故答案為C。20、淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘之內(nèi)不褪色錐形瓶中溶液顏色變化待測溶液潤洗錐形瓶偏高用標準液潤洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定；(2)根據(jù)滴定操作分析；(3)根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c(待測)=分析誤差；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗；(5)結(jié)合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)；(6)根據(jù)c(待測)=計算，V(標準)用兩次的平均值?！驹斀狻?1)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酞為指示劑，開始時溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當達到滴定終點時，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(2)中和滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼