江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)州中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO42、下列事實中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是（）①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu＋Cl2③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤3、對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度4、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會移動5、利用圖1所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實現(xiàn)的實驗是A．瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2B．瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積C．瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)D．瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)6、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會減少7、下列說法中，正確的是A．在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實驗中，增加鋅粒的量可使反應(yīng)速率減慢B．鍍鋅鐵皮表面有破損時，鐵的腐蝕速率會加快C．硫粉分別在純氧和空氣中燃燒，前者反應(yīng)更劇烈D．酶作為催化劑，在任何溫度下均能極大地提高反應(yīng)速率8、用一種試劑可鑒別如下三種溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。該試劑是A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．KSCN溶液9、下列關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖中,縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率v,橫坐標(biāo)為時間t,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實際的是()A．恒容恒壓升高溫度 B．恒溫、恒壓壓縮體積 C．加入催化劑 D．補(bǔ)充氮氣和氫氣分離氨氣10、反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是()A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P211、分別向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH312、摩爾是下列哪個物理量的基本單位A．物質(zhì)數(shù)量 B．物質(zhì)質(zhì)量C．物質(zhì)的量 D．微粒個數(shù)13、以下敘述中，錯誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低14、如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化15、把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（）A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸16、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-117、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純18、下列實驗?zāi)艹晒Φ氖茿．將溴乙烷和濃硫酸加熱到170°C發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯B．檢驗CH3)2C=CHCHO中醛基時，取適量的試樣直接加入銀氨溶液，然后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡說明有醛基C．驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液，得黃色沉淀，證明其中含有碘元素D．檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液，無銀鏡出現(xiàn)，說明淀粉還沒有水解19、已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 B．任何溫度下為非自發(fā)過程C．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 D．任何溫度下為自發(fā)過程20、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是()A．2—甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷21、下列關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜022、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl5二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）26、（10分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)27、（12分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。28、（14分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為_________。乙池中SO移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。29、（10分）(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol?1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=?42kJ·mol?1已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669（1）計算表中x=_______。（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個反應(yīng)。①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S

分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃時，Ksp(SnS)=

1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強(qiáng)。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，故選D．2、C【詳解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固體有吸水性，且增大OH-濃度，使上述平衡逆向移動，故①可用平衡移動原理來解釋，不合題意；②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液時溶液中不存在化學(xué)平衡，溶液顏色變淺是由于Cu2+濃度減小，故②不能用平衡移動原理來解釋，符合題意；③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫是由于減小壓強(qiáng)使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移動，故③能用平衡移動原理解釋，不合題意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，由于Ag++Br-=AgBr↓，導(dǎo)致Br-濃度減小，平衡正向移動，溶液顏色變淺，故④能用平衡移動原理解釋，不合題意；⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，上述平衡不移動，由于體積減小，I2蒸氣濃度增大使體系顏色變深，故⑤不能用平衡移動原理來解釋，符合題意；綜上所述，只有②⑤不能用平衡移動的原理來解釋，故答案為：C。3、A【詳解】A.通入大量O2，增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B.增大容器的容積，各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籆.移去部分SO3，減小了生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；D.降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。綜上所述，能增大正反應(yīng)速率的措施是A。4、A【解析】根據(jù)平衡移動原理、平衡常數(shù)表達(dá)式分析回答?！驹斀狻緼項：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項錯誤；B項：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)cC項：壓縮氣體使體積減小，則壓強(qiáng)增大。若體積減半時平衡沒有移動，則壓強(qiáng)加倍。實際平衡右移，使壓強(qiáng)小于原來的兩倍，C項正確；D項：恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不會移動，D項正確。本題選A?！军c睛】體積改變引起平衡移動時，利用平衡常數(shù)表達(dá)式易判斷濃度或濃度比的變化。5、C【詳解】A.氫氣不溶于水，排水法收集時短導(dǎo)管進(jìn)氣，與進(jìn)氣方向不同，故A錯誤；

B.短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出水，圖中進(jìn)氣方向不能測定氧氣的體積，故B錯誤；C.

飽和NaHCO3溶液與CO2不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出、洗氣可分離，故C正確；D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故C錯誤；

故答案：C。6、C【分析】

【詳解】根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷；A.若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此A不正確；B.若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性，則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C.若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正確；D.若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會增加，D不正確；答案選C。7、C【解析】A.在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實驗中，因鋅粒是固體，增加鋅粒的量不影響反應(yīng)速率，故A錯；B.鍍鋅鐵皮表面有破損時，會形成鋅鐵原電池，鐵做正極被保護(hù)，故B錯；C.硫粉在純氧中比在和空氣中燃燒更劇烈，因為氧氣的濃度增大了，故C對；D.酶屬于蛋白質(zhì)，高溫會變性，作為催化劑，在高溫度下會失去活性，故D錯；本題正確答案：C。8、C【分析】AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時生成刺激性氣體）?！驹斀狻緼項、三種溶液均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B項、三種溶液均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C項、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時生成刺激性氣體），現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D項三種溶液均不與KSCN溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。9、A【詳解】A.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動。達(dá)到化學(xué)平衡后若升高溫度，化學(xué)平衡左移，此時是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A圖像錯誤，B.如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)增大的幅度大于逆反應(yīng)，故B正確；C.使用催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D.補(bǔ)充氮氣和氫氣，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，所以正反應(yīng)速率增加，分離出氨氣，產(chǎn)物的濃度降低，所以逆反應(yīng)速率減小，故D正確。答案：A?！军c睛】本題綜合考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，為高考常見題型。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動；如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大；使用催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率；補(bǔ)充氮氣和氫氣，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率增加。10、D【詳解】反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時間越短，由圖可知，在壓強(qiáng)均為P1時，T1P1曲線首先建立平衡，則T1＞T2，同理：P1＜P2，故選D。11、A【詳解】反應(yīng)中均生成1mol水，其中醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；濃硫酸溶于水放熱，所以反應(yīng)①中放出的熱量最多，反應(yīng)②放熱最少；由于放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，放熱越多，所以△H越小，則ΔH1＜ΔH3＜ΔH2，答案選A?！军c睛】掌握反應(yīng)熱的含義和大小比較依據(jù)是解答的關(guān)鍵。對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越?。粚ξ鼰岱磻?yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點：(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：(2)ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。12、C【詳解】物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。答案選C。13、C【分析】

【詳解】A．鈉原子和氯原子通過失得電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B．離子化合物中含有離子鍵，陰陽離子間存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復(fù)分解反應(yīng)中離子鍵的形成，故C錯誤；D.活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，選項D正確。答案選C。14、D【詳解】A.t1時，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)，故A錯誤；B.0-t1時，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，c（Z）增大，故B錯誤；C.化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，t2～t3時，v正═v逆＞0，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯誤；D.t2-t3，達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。15、B【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離正向進(jìn)行，氫離子個數(shù)增加，但是溶液體積增大幅度較大，所以氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B.氯化鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；C.NaOH溶液加水稀釋，氫氧根濃度、鈉離子濃度均減小，而KW不變，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D.氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選B?！军c睛】把溶液加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中物質(zhì)電離出的離子濃度一定減小，根據(jù)Kw只受溫度影響來確定溶液中氫離子或是氫氧根離子濃度的大小。16、C【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項正確；答案選C。17、B【詳解】從天然資源提取的有機(jī)物，首先得到是含有有機(jī)物的粗品，需經(jīng)過分離、提純才能得到純品，再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質(zhì)量確定分子式，因為有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，故對其進(jìn)行研究一般采取的研究步驟是：分離提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，故選B。18、B【解析】A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱，反應(yīng)條件錯誤；B.檢驗醛基可利用銀氨溶液，在水浴加熱條件下生成銀鏡則說明有醛基，正確；C.RX與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)后，需加入稀硝酸酸化，以中和未反應(yīng)完全的堿，再加入硝酸銀，方案設(shè)計錯誤；D.加入銀氨溶液前需加入氫氧化鈉溶液堿化，方案設(shè)計錯誤?！军c睛】對于對于醛基檢驗試驗，加入銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液前，需進(jìn)行堿化；對于常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，需注意反應(yīng)條件的差別。19、A【詳解】△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故A正確；B、C、D錯誤；故答案為A。20、D【詳解】A．2-甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A不選；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不選；C．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故C不選；D．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D選；故選D。21、C【詳解】冰融化為水的過程要吸收熱量，所以ΔH＞0；固體變?yōu)橐后w，是熵增的變化過程，體系的混亂程度增大，所以ΔS＞0，故合理選項是C。22、C【解析】主要分子中元素化合價的絕對值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，即可以滿足該原子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知選項C正確。A中B元素，B中H元素，D中P元素均不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案選C。【點睛】該題是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導(dǎo)時，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。24、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c睛】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。25、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當(dāng)反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v(甲）<v(乙），假設(shè)一成立。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等無影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實驗應(yīng)該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量損失，使測定結(jié)果偏小，故答案為：偏小；(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：不相等；無影響；27、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標(biāo)、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測偏大或偏??；（5）根據(jù)c測=計算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！军c睛】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯點為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測=，由于c標(biāo)、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問題具體分析。28、原電池(或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能)O2+4e-+2H2O=4OH-石墨1.5CuO(CuCO3)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】甲裝置為燃料電池，O2在正極上得電子，則乙池和丙池均為電解池?！驹斀狻?1)由圖可看出甲為燃料電池裝置，是原電池