2026屆吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法不正確的是()A．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系2、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水3、NO用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性4、下列有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的說(shuō)法中，正確的是（）A．相同溫度下，在水中溶解度：碳酸鈉＜碳酸氫鈉B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉D．二者不能相互轉(zhuǎn)化5、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．KMnO4→O26、在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL7、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L8、類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是

已知類(lèi)推A

將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D9、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（）A．稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D．定容時(shí)仰視讀數(shù)10、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類(lèi)別A純堿堿B氯水混合物C過(guò)氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D11、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4 B．HCl、Cl2、CO2 C．H2、CO、NO2 D．SO2、Cl2、O212、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－13、實(shí)驗(yàn)室中的試紙種類(lèi)很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時(shí)不需要對(duì)試紙預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是（）A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體B．用KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣的存在C．收集氨氣時(shí)，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)D．用pH試紙檢測(cè)稀鹽酸溶液的pH14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA15、把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉浮在燒杯中的液面上 B．鈉沉在燒杯的底部C．鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束 D．煤油會(huì)燃燒起來(lái)，產(chǎn)生很濃的黑煙16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB．0.1mol?L-1MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：___。18、下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_(kāi)_____________（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。19、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)_____（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。20、在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有__________（填序號(hào)）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說(shuō)明這種氣體具有_____________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。21、按要求回答下列問(wèn)題：（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫(xiě)出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、物質(zhì)按含有物質(zhì)種類(lèi)的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系，故A正確；B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故B正確；C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，單質(zhì)（只含有一種元素）與化合物（含有2種或2種以上的元素）二者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，是交叉關(guān)系，故D正確。故選：C。【點(diǎn)睛】此題是對(duì)概念間關(guān)系的考查，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是交叉關(guān)系．2、A【解析】

氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿。【詳解】實(shí)驗(yàn)室常用弱堿與鋁鹽反應(yīng)生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。3、D【解析】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，Na2O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，在反應(yīng)中顯還原性，故B錯(cuò)誤；D、Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×1=2mol，故C錯(cuò)誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，其具有強(qiáng)氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強(qiáng)氧化性，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答關(guān)鍵：正確判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：A選項(xiàng)，容易與水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)混淆。4、B【解析】

A、相同溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳有碳酸氫鈉析出，說(shuō)明溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳不如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，后者速率比前者快，故B正確；C、加熱時(shí)，碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉很難分解，故熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者可相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。5、B【解析】

加入氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻緼．CuO→Cu，銅的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，應(yīng)該加入還原劑，故A不選；B．Fe→FeCl2，鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，應(yīng)該加入氧化劑，故B選；C．H2SO4→H2，氫的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，應(yīng)該加入還原劑，故C不選；D．KMnO4→O2，雖然氧的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，但KMnO4可以自身分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以可以不用額外加入氧化劑，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】加入氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高；加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低。但有的變化過(guò)程不需要加入氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的變化，這種情況通常出現(xiàn)在歧化反應(yīng)里，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl的化合價(jià)既升高又降低，既不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑。6、A【解析】

設(shè)需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。7、C【解析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是1.082×32＝34.6，這說(shuō)明氯化氫不純，混有空氣，設(shè)HCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進(jìn)入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。8、D【解析】

A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B、硫酸與氫氧化鋇除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，C錯(cuò)誤；D、CO2和SO2均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)時(shí)類(lèi)似，D正確；答案選D。9、B【解析】

A.NaOH潮解，會(huì)使稱(chēng)量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；D.定容時(shí)仰視讀數(shù)，加入的水過(guò)量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。10、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽(yáng)離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會(huì)與水反應(yīng)即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可知，過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。11、A【解析】

A、CO、O2、N2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故選A；

B、HCl、Cl2、CO2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選B；

C、NO2是酸性氣體，所以NO2只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選C；

D、SO2、Cl2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥，O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故不選D。12、C【解析】

A．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4＋和OH－也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。13、D【解析】

A.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則檢驗(yàn)不到；B.用KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣的存在時(shí)需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則檢驗(yàn)不到；C.收集氨氣時(shí)，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)，需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則檢驗(yàn)不了；D.用pH試紙檢測(cè)稀鹽酸溶液的pH，不能預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則所測(cè)pH可能不準(zhǔn)確，因?yàn)闈?rùn)濕后相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋了。本題選D。14、C【解析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯(cuò)誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選15、C【解析】

由于鈉的密度大于煤油的而小于水的，所以鈉在水的煤油的交界處。由于鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣推動(dòng)鈉的移動(dòng)，所以鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束，答案選C。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是搞清楚水、鈉和煤油的密度大小，本題難度不大。16、D【解析】

A項(xiàng)、缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LCO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、O3和O2的最簡(jiǎn)式都為O，以最簡(jiǎn)式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LCO2的物質(zhì)的量，缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說(shuō)明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)猓珹與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見(jiàn)的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過(guò)氧化鈉等。19、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I?！军c(diǎn)睛】我們?cè)诨卮鹧b置A中所盛放的試劑時(shí)，會(huì)對(duì)A選項(xiàng)產(chǎn)生疑問(wèn)，Cl2能與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，能否證明非金屬性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能證明氧化性Cl2>SO42-，也能證明氧化性Cl2>SO32-，但不能證明Cl2的氧化性大于S，所以不能證明非金屬性Cl大于S。20、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實(shí)驗(yàn)為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫