2026屆雅安市重點中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部2、己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是A．如圖可表示合成氨過程中的能量變化B．a(chǎn)的數(shù)值為391C．Q1的數(shù)值為92D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q13、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO

與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為NAB．110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAC．0.1mol/LNa2CO3溶液中所含碳酸根數(shù)目小于0.1NAD．1molCl2溶于足量水時，生成的H+數(shù)目為2NA個5、下列離子方程式書'與正確的是A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．硫化鈉溶液呈醎性：S2-+2H2OHS-+2OH-C．用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2H++2C1-=H2↑+C12↑6、下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)實驗的說法正確的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．檢驗溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀D．實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成7、下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾C．Fe2O3固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl28、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B．吸收塔中1molH2O2得到2mol電子C．吸收塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致H2O2的分解D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO49、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率11、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素原子電子層數(shù)增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化12、用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油13、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe14、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于金屬的說法中不正確的是()A．合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B．合金仍然具有金屬特性C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕16、新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．Fe(OH)3膠體顯電中性B．Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．Fe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n﹣x)Cl-}x+·xCl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。18、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。19、可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。請回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號）。（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。20、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實驗操作過程簡述為________________。21、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)已知相關(guān)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，結(jié)合下圖，求x=______。化學(xué)鍵H—HN—HNN鍵能/(kJ·mol-1)436391x(2)將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是__________________________________；若加入催化劑，ΔH______（填“變大”、“不變”或“變小”）。(3)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1則1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。(4)N2H4—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入N2H4（肼）的一極的電極反應(yīng)式為____________________,放電過程中，溶液中的陽離子移向______（填“正極”或“負(fù)極”）。(5)在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，消耗氧氣的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】①常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強(qiáng)酸，錯誤；

④常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，若是強(qiáng)酸，其pH應(yīng)該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；

⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH＝7，因此是弱酸，正確；

⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH＝4，因此是弱酸，正確。

綜上所述，①④⑤⑥符合題意，C項正確；

故選C。2、D【分析】

【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯誤；B．△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。3、D【詳解】A．B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。4、B【詳解】A．標(biāo)況下11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，所含原子數(shù)均為NA，混合后原子守恒，數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．110gNa2S2的物質(zhì)的量為=1mol，Na2S2中陰離子為S，陽離子為Na+，所以1molNa2S2中含有的離子數(shù)為3NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法確定微粒的數(shù)目，故C錯誤；D．氯氣溶液水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)可逆，且HClO為弱酸，所以無法確定具體的氫離子數(shù)目，故D錯誤；綜上所述答案為B。5、A【解析】A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；B.硫化鈉的水解分步進(jìn)行：S2-+H2OHS-+OH－，HS-+H2OH2S+OH－，而且溶液的堿性主要取決于第一步水解，故B錯誤；C.用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D錯誤。故選A。點睛：離子方程式要滿足以下條件：符合事實；符合質(zhì)量守恒定律；符合電荷守恒關(guān)系。6、A【解析】A.甲苯能夠被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而苯不溶于水，可以用分液的方法分離，故A正確；B.乙醇與水混溶，不能分液分離，故B錯誤；C.檢驗溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C錯誤；D.實驗室制備的乙烯中往往含有二氧化硫等氣體雜質(zhì)，二氧化硫也能使溴水褪色，故D錯誤；故選A。7、C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3固體、水和二氧化碳，因此可利用充分加熱固體混合物的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3，A正確；B．鐵粉能與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入過量的鐵粉，過濾，B正確；C．Fe2O3和Al2O3都能溶于鹽酸，因此加入足量的鹽酸，過濾，不能除去Fe2O3固體中混有的Al2O3，C錯誤；D．Cl2能將FeCl2氧化為FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正確。故答案是C。8、B【解析】A、根據(jù)流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，故A說法正確；B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol電子，故B說法錯誤；C、H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，故C說法正確；D、根據(jù)選項A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，故D說法正確。答案選B。9、C【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，與石灰乳反應(yīng)得到次氯酸鈣，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．“84“消毒液有效成分為次氯酸鈉，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會增加效果反而會降低消毒效果，故C錯誤；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，Mg作負(fù)極而被氧化，保護(hù)Fe不被腐蝕，該防護(hù)方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選C。10、B【詳解】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是B。11、C【解析】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素的化合價為元素的性質(zhì)，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變化，故選C。12、B【解析】試題分析：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度線下，故B正確；C．固固加熱制取氣體，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中裝置錯誤，故C錯誤；D．溫度計應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度，圖中伸到液體中，故D錯誤；故選B.考點：考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及混合物的分離、溶液的配制、氣體的制取、石油分餾等。13、A【詳解】A項、在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，析出的碳酸氫鈉固體受熱分解能生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故A正確；B項、鈉與氯化銅溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)置換出氫氣，不能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故B錯誤；C項、二硫化鐵煅燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；D項、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能生成鐵，故D錯誤；故選A。14、A【解析】A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。故選A。15、D【解析】A．合金的硬度大，熔點低，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故B正確；C．活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機(jī)械性能好。16、C【詳解】A．Fe(OH)3膠體顯電中性，故A項正確；B．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，故B項正確；C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，開始因聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀后，由于鹽酸過量，沉淀會繼續(xù)溶解，故C項錯誤；D．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n﹣x)Cl-}x+·xCl-，故D項正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。18、離子鍵和共價鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【點睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。19、C打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮氣體被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮氣，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強(qiáng)造成的誤差，應(yīng)向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：=mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0.5nmol)/1.5nmol=(V－11.2n)/33.6n。20、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中①過濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因為已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價升降法即可配