第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解課時(shí)2影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用壹貳影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)叁水解常數(shù)及應(yīng)用課堂導(dǎo)入在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。水解的實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解破壞了水的電離平衡（促進(jìn)水的電離）有弱才水解；無弱不水解；越弱誰水解；都弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。復(fù)習(xí)導(dǎo)入

水解的規(guī)律：探究課堂內(nèi)因鹽類水解的影響因素反應(yīng)物的性質(zhì)：鹽類水解程度的大小，主要是由鹽的性質(zhì)所決定的。生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離(電離常數(shù)______)，該鹽的水解程度______。同理，對于強(qiáng)酸弱堿鹽來說，生成鹽的弱堿堿性越弱，該鹽的水解程度______。越小越大越大【例】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY和NaZ，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HXC探究課堂實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對Fe2(SO4)3水解平衡的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度用酒精燈加熱有Fe2(SO4)3溶液的試管、適當(dāng)升高溫度，再用pH計(jì)測溶液的pH溶液顏色變____，溶液的pH變____溫度升高，水解平衡向_________方向移動(dòng)，c(H＋)增大濃度向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中加入少量Fe2(SO4)3晶體，再用pH計(jì)測溶液的pH溶液顏色變____，溶液的pH變____c(Fe3＋)增大，水解平衡向_________方向移動(dòng)，c(H＋)______深小正反應(yīng)深小正反應(yīng)增大影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋濃度向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中滴加適量蒸餾水稀釋，再用pH計(jì)測溶液的pH溶液顏色變____，溶液的pH變____加水稀釋，水解平衡向_________方向移動(dòng)，n(H＋)增大，但溶液體積增大幅度更大，故c(H＋)減小酸堿度向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中滴加適量濃硫酸，再用pH計(jì)測溶液的pH溶液顏色變____，溶液的pH變____c(H＋)增大，水解平衡向_________方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中的c(H＋)_____向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中滴加適量濃氫氧化鈉溶液﹐再用pH計(jì)測溶液的pH產(chǎn)生______色沉淀，溶液的pH變____OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向_________方向移動(dòng)淺大正反應(yīng)淺小逆反應(yīng)大紅褐大正反應(yīng)探究課堂外因?qū)}類水解程度的影響溫度升高溫度能夠_____水解濃度鹽溶液的濃度越小，水解程度越_____外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)_____水解，加酸會(huì)_____水解，反之亦然“同離子”效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被_____；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則_____水解促進(jìn)大促進(jìn)抑制抑制促進(jìn)探究課堂改變條件移動(dòng)方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增大減小增大溶液顏色變深

通HCl(g)向左增大減小減小溶液顏色變淺

加H2O向右增大增大增大溶液顏色變淺加鐵粉向左減小增大增大溶液顏色變淺加NaHCO3向右減小增大增大溶液顏色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀。加NaF向右減小增大增大溶液顏色變深

對于水解平衡

Fe3++3H2O

?

Fe(OH)3+3H+探究課堂【例】為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是()C①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的KOH溶液④適量的KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①④探究課堂【例】下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是

(填字母)。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量BD探究課堂(2)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/p>

(用離子方程式和必要文字解釋)。(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為

、

、

。(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使溶液顯堿性向右移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)探究課堂在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是___________________________________________________判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：____________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量

，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用

瓶塞。HX>HY>HZH2SO4磨口玻璃Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋探究課堂膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：__________________________________________________________制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存常見的因強(qiáng)烈水解而不能大量共存的離子：Al3＋與CO32-、HCO3-、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋與CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]－；NH4+與[Al(OH)4]－、SiO32-在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用探究課堂判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，

過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)

過量制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2NH3·H2OCH3COOHTiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用探究課堂在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中的成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，兩者混合時(shí)，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，直至水解完全，發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________________________，滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅作凈水劑明礬或FeCl3可作凈水劑，利用Al3＋、Fe3＋水解產(chǎn)生的膠體，其表面積大，能夠吸附水中的懸浮物形成沉淀而起到凈水的作用，如明礬凈水原理為______________________________Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋Al3＋＋3HCO3－==Al(OH)3↓＋3CO2↑探究課堂在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，如用NH4Cl溶液可除去金屬表面的氧化膜的原理：__________________________________，氧化膜與H＋反應(yīng)而溶解熱純堿去污能力強(qiáng)CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋探究課堂深度思考1.實(shí)驗(yàn)室中如何用固體FeCl3配制FeCl3溶液？為什么？提示氯化鐵晶體溶于較濃鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；抑制FeCl3水解。2.實(shí)驗(yàn)室中如何用固體FeSO4配制FeSO4溶液？為什么？提示

FeSO4溶液配制加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4氧化。3.NH4F溶液能否保存在玻璃試劑瓶中？為什么？提示不能；NH4F水解生成的氫氟酸腐蝕玻璃。探究課堂4.工業(yè)上通常在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O獲得無水MgCl2，干燥的HCl氣流的作用是什么？提示①干燥的HCl氣流帶走水，②HCl抑制MgCl2水解。5.利用水解反應(yīng)來制備納米材料，如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O==TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱。這兩項(xiàng)操作的作用是什么？提示加水是增加反應(yīng)物，與加熱兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)。6.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解時(shí)，溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe2＋？提示因Fe2＋比Cu2＋難水解，應(yīng)先加入氧化劑(如H2O2)把Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。探究課堂鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物類型的判斷常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干時(shí)得氫氧化物，灼燒時(shí)得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干得到Al(OH)3[Fe(OH)3]，并灼燒時(shí)得到Al2O3[Fe2O3]金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固體酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體探究課堂常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)陰、陽離子均易水解，且水解產(chǎn)物均易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到固體不穩(wěn)定的化合物的水溶液加熱時(shí)在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3(CaO)，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的鹽蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4探究課堂【例】下列說法不正確的是()。A.熱的純堿溶液去油污效果好,是因?yàn)榧訜峥墒笴O32－的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng)B.加熱促進(jìn)Na2CO3水解,所以蒸發(fā)Na2CO3溶液不能得到固體Na2CO3C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合產(chǎn)生白色沉淀D.Mg粉投入飽和NH4Cl溶液中可能產(chǎn)生兩種氣體B探究課堂鹽的水解常數(shù)鹽的水解常數(shù)表達(dá)式以CH3COONa為例CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－Kh＝

。水解常數(shù)的意義及其影響因素Kh越大，水解程度_______，其只受_______的影響。水解過程是吸熱過程，溫度升高，Kh_______。越大溫度增大探究課堂與對應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大。二元弱酸對應(yīng)鹽的水解常數(shù)二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則Na2CO3的水解常數(shù)Kh1為

，NaHCO3的水解常數(shù)為

。探究課堂已知：25℃時(shí)，碳酸的電離常數(shù)為Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。碳酸氫鈉溶液為什么顯堿性，請利用水解常數(shù)和電離常數(shù)加以說明。提示：碳酸氫鈉溶液中既存在HCO3－的水解，又存在HCO3－的電離。HCO3－的水解常數(shù)(2.2×10－8)>HCO3－的電離常數(shù)(4.7×10－11)，則HCO3－的水解程度大于其電離程度，故碳酸氫鈉溶液顯堿性。探究課堂【例】由常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，試計(jì)算溶液中＝________，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝____________mol·L－1。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)1×10－12向右60探究課堂【例】常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是____________。(2)反應(yīng)HZ＋Y－==HY＋Z－能否發(fā)生？____。(3)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是_______。(5)等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX混合溶液顯___性，原因是_______________________________________________________________________。HZ>HY>HX能NaXNaZ酸HX的電離常數(shù)酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2課堂小結(jié)探究課堂【例】在反應(yīng)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A.加熱 B.通入HCl氣體C.加入適量的NaOH溶液 D.加入固體AlCl3C探究課堂【例】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是D探究課堂【例】下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是A探究課堂【例】在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3

⑥KMnO