一、化學推斷題1．已知A一G均為初中化學常見的物質(zhì)。I能用于改良酸性土壤，F(xiàn)是白色沉淀；A和G，D和E的相關信息(重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點)及它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖(圖中反應條件均已略去)。請回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)E的化學式___________，F(xiàn)的化學式__________。(2)寫出反應①的化學方程式_______________________________________，在該化學反應中，A發(fā)生的是_____________反應。2．結(jié)合下列所示實驗，回答有關問題。（1）有氨味的氣體是；（2）經(jīng)檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為溶液；（3）進一步測定可知，無色溶液C的pH＞7，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現(xiàn)象，寫出色溶液C中所含溶質(zhì)的有可能情況。3．如圖所示，A——I為初中化學中常見的物質(zhì)．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關系（部分生成物未標出）．回答下列問題：（1）寫出化學式：B，I．（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：．（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有，濾液G中一定含有的金屬陽離子是．4．A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，物質(zhì)A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽．各物質(zhì)間能發(fā)生如下反應（反應條件未標出）：①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓請推斷：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A，F(xiàn)．（2）D所屬的物質(zhì)類型是（填字母）A．氧化物B．酸C．堿D．鹽（3）寫出與G物質(zhì)元素各類相同的另外一種化合物的化學式：．（4）寫出④的化學方程式：．（5）寫出⑤的化學方程式：．5．A～G是均含有一種相同元素的物質(zhì)，其中A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且相對分子質(zhì)量(化學式量)依次減小，G與堿反應有氣體生成．它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化和反應關系(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“﹣”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)．(l)從物質(zhì)的分類分析，物質(zhì)A屬于______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)．(2)D、E是由相同的元素組成的物質(zhì)，E的化學式是_________．(3)寫出下列反應的化學方程式：D→C：__________________；B→G：______________________．6．A一F為初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應條件、部分反應物和生成物已略去)。請回答下列問題：(1)B生成D的反應屬于_______反應(填基本反應類型)。(2)寫出A→B反應的化學方程式_________________________________________。(3)寫出C→F反應的化學方程式_________________________________________。7．A﹣F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰“，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．這些物質(zhì)之間的相互關系如圖所示，圖中”﹣”表示能相互反應，“→”表示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（1）寫出A、D的化學式：A_____；D_____。（2）寫出E的一種用途：_____。（3）寫出D→E反應的基本反應類型：_____反應。（4）寫出B﹣C、F→E反應的化學方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。8．如下圖所示，A-G是初中化學常見的其中物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關系，“”表示相互能反應。F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G。（1）F的化學式是；物質(zhì)A的一種用途是。（2）DC反應的化學方程式是。（3）FG反應的化學方程式是。（4）圖中涉及B物質(zhì)的反應中，未出現(xiàn)的基本反應類型是。9．A～F是初中化學常見的物質(zhì)，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，六種物質(zhì)之間的反應與轉(zhuǎn)化關系均為初中化學常見的化學反應，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答下列問題：（1）E物質(zhì)的化學式_____。（2）A和C反應的化學方程式_____。（3）E和F反應的化學方程式_____。（4）如圖所有的化學反應中涉及到的基本反應類型有_____種。10．A～E為初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中A是通常狀況下密度最小的氣體，C廣泛應用于玻璃、造紙紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。它們之間的關系如圖所示（“﹣”表示相鄰兩種物質(zhì)能發(fā)生反應；“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系；圖中部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）C的化學式是_____。（2）D的一種用途是_____。（3）A→E的化學方程式是_____。（4）B和D反應的基本反應類型是_____。11．A、B、C、D是初中化學常見的不同類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）的穩(wěn)定物質(zhì)。它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，“一”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），回答下列問題。問題一：（1）若A是磁鐵礦的主要成分，寫出反應②的化學方程式為：_______________________；（2）若B的俗名是蘇打，固體C易潮解，反應③的化學方程式為：__________________________；（3）在（1）、（2）中，D的物質(zhì)類別是_______，上述過程中沒有涉及到的基本反應類型是________。問題二：工業(yè)上冶煉1732t含鐵97%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？_______。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）12．A、B、C、D、E、F、G、Y為初中化學常見物質(zhì)，其中C、E、G屬于單質(zhì)，Y是一種有毒氣體，反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示：（1）D物質(zhì)的化學式是_____，E物質(zhì)的化學式是_____；（2）反應①的化學方程式為_____，此反應中被氧化的物質(zhì)是_____（寫化學式）（3）X是_____和_____（均寫化學式）的混合溶液，當_____的情況下將沒有E生成。（4）反應②中生成紅色固體的化學方程式為_____。13．實驗室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下實驗探究。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性；K2CO3和“純堿”的化學性質(zhì)相似；MgCO3微溶于水，不考慮為沉淀。（實驗步驟）步驟Ⅰ：取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色。初步結(jié)論：原粉末中一定不含______。步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的混合物過濾，進行下一步實驗探究。（實驗探究一）小明同學對步驟Ⅱ中過濾所得濾液設計了如下的實驗探究方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液。溶液呈紅色由此確定原粉末中含有____請說明加入足量CaCl2溶液的理由______。（猜想假設）小紅同學對步驟Ⅱ中過濾所得固體成分提出了如下猜想：①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3（實驗探究二）小紅同學對猜想設計了如下實驗探究方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩。有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解上述猜想______可能成立（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生上述猜想______一定成立寫出（2）中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式_______。（歸納總結(jié)）通過上述實驗驗證，原粉末中仍不能確定的成分是____________。14．經(jīng)過一年的學習，同學們認識了很多化學物質(zhì)，它們在一定條件下可以轉(zhuǎn)化或者相互反應。如圖所示，A～H是初中化學所學的八種不同物質(zhì)?！癌仭北硎鞠噙B兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。（部分反應物、生成物、反應條件已略去）（1）已知A物質(zhì)俗稱純堿，它的另一個俗稱是_____。（2）已知H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，則F是__，G→H的化學反應基本類型是__。（3）D是_____。（4）寫出B和C反應的化學方程式：_____。（5）寫出A→B反應的化學方程式：_____。15．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，E是氣體單質(zhì)，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，它們的相互關系如圖所示(圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去)：請回答：(1)E的化學式是_______；(2)A和B反應的基本反應類型是________反應．(3)E→C反應的化學方程式為____________________．(4)物質(zhì)D的一種用途是____________．16．同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有_____（填寫化學式，下同），可能含有_____；②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學式）。（3）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。17．已知A、B、C、D、甲為初中化學常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件省略）：（1）若A、B的組成元素相同，則甲為_____（填化學式）。（2）若反應②為復分解反應，則反應②的化學方程式為____________________________。18．A~H和X都是初中化學中常見物質(zhì)，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(1)寫出化學式:A_______，H__________，X________。(2)寫出反應③的化學方程式：___________________________，(3)寫出反應④的化學方程式：_______________，該反應的反應類型是_________。19．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示(“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“一”表示互相能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去),A是人體胃酸的主要成分；A、B發(fā)生中和反應，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品;C的溶液與D的溶液反應可得到B。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)化學式：A__________B__________(2)E→C反應的化學方程式為：_________________(3)D與C反應的化學方程式為：______________20．A～J是初中化學常見的物質(zhì)，A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過多，其反應原理：A和B反應生成C、D和E三種物質(zhì)，通過光合作用D和E反應生成F和G，煤氣主要成分H在F中燃燒生成E，I和D反應只生成J,J常用于改良酸性土壤。(1)G的化學式為____，G中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是_________。(2)A的俗稱是____；A和B反應的化學方程式為___，基本反應類型是_____。(3)I的用途是______(答1點即可)；H在F中燃燒的化學方程式為___。(4)改良后土壤浸出液的酸堿度可用_____測定?！緟⒖即鸢浮恳弧⒒瘜W推斷題1．O2CaCO33CO+Fe2O32Fe+3CO2還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣解析：O2CaCO33CO+Fe2O32Fe+3CO2還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；A是紅色物質(zhì)，G是黑色物質(zhì)，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化鐵，G是四氧化三鐵，所以A和B反應生成C和D是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成二氧化碳和鐵，所以B是一氧化碳，D是鐵；D和E都是單質(zhì)，且能反應生成四氧化三鐵，所以E是氧氣。【詳解】（1）E是氧氣，化學式O2；F是碳酸鈣，化學式CaCO3；（2）反應①的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳在該反應中作還原劑，發(fā)生還原反應。2．（1）氨氣；（2）氯化鋇；（3）氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)題中流程圖可推知，無色溶液B為硫酸鈉白色沉淀2為硫酸鋇；無色溶液A中含有過量的氯化鋇生成的氯化鈉解析：（1）氨氣；（2）氯化鋇；（3）氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。【解析】試題分析：根據(jù)題中流程圖可推知，無色溶液B為硫酸鈉白色沉淀2為硫酸鋇；無色溶液A中含有過量的氯化鋇生成的氯化鈉，X溶液為氯化鋇（1）有氨味的氣體是氨氣；（2）無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為氯化鋇；（3）進一步測定可知，無色溶液C的pH＞7，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現(xiàn)象，溶液C中可能含有過量的氫氧化鈉，故無色溶液C中所含溶質(zhì)的有可能情況氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉?？键c：物質(zhì)的推斷3．（1）CaO；H2O（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源解析：（1）CaO；H2O（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應產(chǎn)生的，因此可以是氯化銅等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反應，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應，因此反應的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應；（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．故填：Cu、Fe；Zn2+．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：解答本題的關鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍色沉淀氫氧化銅，以及向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出等進行分析即可．4．（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．【解析】試題分析：（1）A是解析：（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．【解析】試題分析：（1）A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應會生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應會生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復分解反應的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素常顯+2價，硫酸鋇是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，推導正確，所以A是Mg，F(xiàn)是H2；（2）通過推導可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類型是：B；（3）通過推導可知G是水，所以與水元素各類相同的另外一種化合物的化學式是：H2O2；（4）反應④是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）反應⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式5．鹽H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）A～G是均含有一種相同元素的物質(zhì)，A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且解析：鹽H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）A～G是均含有一種相同元素的物質(zhì)，A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且相對分子質(zhì)量（化學式量）依次減小，G與堿反應有氣體生成，所以G是銨態(tài)氮肥，可以是硫酸銨，所以B是硫酸，C可以是氫氧化鈣，D可以是水，A是碳酸鈉，F(xiàn)是二氧化碳，E可以是氧氣，碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈣、水的相對分子質(zhì)量依次減小，碳酸鈉和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，水和氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈣會與碳酸鈉、二氧化碳、硫酸、硫酸銨反應，經(jīng)過驗證，推導正確，所以從物質(zhì)的分類分析，物質(zhì)A屬于鹽；（2）D、E是由相同的元素組成的物質(zhì)，E的化學式是H2O2；（3）D→C的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G的反應是硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，化學方程式為：H2SO4+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+2H2O。6．化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，故B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液呈藍色解析：化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，故B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液呈藍色，故D是氧化銅，A能分解生成氧氣和水，故A是過氧化氫，水能生成F，F(xiàn)能與銅鹽反應，故F是堿，故F是氫氧化鈣。（1）B生成D的反應是氧氣生成氧化銅，氧氣與銅反應生成氧化銅，故該反應是由多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，故是化合反應；（2）A物質(zhì)是過氧化氫，C物質(zhì)是水，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；（3）C物質(zhì)是水，F(xiàn)物質(zhì)是氫氧化鈣，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)27．CuH2SO4滅火復分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知解析：CuH2SO4滅火復分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰“，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4：1，氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為64:16=4:1，所以F是氧化銅，D會與氧化銅反應，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，硫酸能與氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C會與硫酸反應，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C可能是鐵，鐵能轉(zhuǎn)化為A，A是單質(zhì)，鐵與硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，A是銅，B能轉(zhuǎn)化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，B是硫酸銅，將假設代入框圖，假設成立?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A是銅，化學式是Cu，D是硫酸，化學式是H2SO4；（2）E是二氧化碳，可用滅火；（3）寫出D→E反應是硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型屬于復分解反應；（4）B﹣C的反應是鐵與硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；F→E的反應是氧化銅與一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式是CuO+COCu+CO2。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。8．（1）Ca（OH）2除銹（其他合理答案均可）（2）2H2O22H2O+O2↑（3）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（4）復分解反應【解析】試題分析：（1）F可以用于改良酸性解析：（1）Ca（OH）2除銹（其他合理答案均可）（2）2H2O22H2O+O2↑（3）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（4）復分解反應【解析】試題分析：（1）F可以用于改良酸性土壤，是熟石灰[Ca（OH）2]；G是氣體且能和F反應，G為CO2；A能用于制備G，應該是CaCO3或稀鹽酸，又因為A能轉(zhuǎn)化為氣體B，所以A一定是稀鹽酸而不是CaCO3，由此可得知B為H2；E和B能相互轉(zhuǎn)化，E應為H2O，D和E組成元素相同，D為H2O2，C為O2。物質(zhì)A為鹽酸，可用于金屬表面除銹，制造藥物等。（2）DC反應為H2O2制取氧氣的反應；化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。（3）FG反應為氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。（4）圖中涉及B物質(zhì)的反應有：AB為鹽酸生成氫氣，屬于置換反應；B與C反應為氫氣和氧氣反應，屬于化合反應；BE為氫氣轉(zhuǎn)化為水，為化合或置換反應；EB為水生成氫氣為分解反應；所以未出現(xiàn)的基本反應類型是復分解反應?？键c：推斷題9．Al。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。2?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組解析：Al。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。2?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，能與鋁反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質(zhì)是鋁，化學式為Al；（2）A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種；10．Na2CO3改良酸性土壤2H2+O22H2O合理即可復分解反應【解析】【分析】A～E為初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，A是通常狀況下密度最小的氣體，所以A是氫解析：Na2CO3改良酸性土壤2H2+O22H2O合理即可復分解反應【解析】【分析】A～E為初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，A是通常狀況下密度最小的氣體，所以A是氫氣，C廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，所以C是碳酸鈉，B會轉(zhuǎn)化成氫氣，會與碳酸鈉反應，酸溶液（如鹽酸、稀硫酸）與活潑金屬反應可生成氫氣，酸溶液能與碳酸鈉溶液反應所以B是酸，可以是鹽酸，氫氣和鹽酸都會轉(zhuǎn)化成E，所以E是水，水和D可以相互轉(zhuǎn)化，D會與鹽酸、碳酸鈉反應，所以D是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，【詳解】根據(jù)以上分析可知：（1）C的化學式是Na2CO3；（2）D是氫氧化鈣，具有堿性，可用作改良酸性土壤；（3）A→E的反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式是：2H2+O22H2O；（4）B和D的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型是復分解反應。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。11．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反應2577.8t【解析】【詳解】問題一（1）A是磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，A可以解析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反應2577.8t【解析】【詳解】問題一（1）A是磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，A可以和B相互轉(zhuǎn)化，則A可以是鐵單質(zhì)，鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4；（2）B的俗名是蘇打Na2CO3，固體C易潮解是氫氧化鈉，反應③的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）由（1）（2）問分析，D為酸，該反應過程中判斷①置換反應，②化合反應，③、④復分解反應，沒有分解反應。問題二解：設需要磁鐵礦的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO4CO2+3Fe232168x×(1-10%)1732t×97%x≈2577.8t答：需要磁鐵礦的質(zhì)量為2577.8t。12．CuOH2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COHClCuCl2無HCl時Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反解析：CuOH2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COHClCuCl2無HCl時Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反應①是煉鐵的主要反應，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，則A是氧化鐵，生成的B可能是二氧化碳，C是鐵；由G是紅色固體可知G可能是銅，G與氧氣反應生成D，則D為氧化銅，D與過量的鹽酸反應生成X，則X中有氯化銅和過量的稀鹽酸，X與C反應生成E是單質(zhì)，G是銅，F(xiàn)為淺綠色溶液，所以F中有鐵與氯化銅反應生成的氯化亞鐵，E為鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣，代入檢驗推斷正確?！驹斀狻浚?）由分析知D物質(zhì)為氧化銅，化學式為CuO，E是氫氣，化學式為H2；（2）反應①是煉鐵的主要反應，化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反應中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化學式為CO；（3）由題意知，X是氯化銅與稀鹽酸的混合物，氯化銅的化學式為CuCl2，稀鹽酸中溶質(zhì)的化學式為HCl，當無稀鹽酸時將沒有氫氣生成，即無HCl時，無E生成；（4）反應②中生成紅色固體的反應是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以化學方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。13．硫酸銅氫氧化鉀碳酸鉀溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色，需排除其干擾③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化鉀【解析解析：硫酸銅氫氧化鉀碳酸鉀溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色，需排除其干擾③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化鉀【解析】【分析】題干中提到的幾種物質(zhì)的重要性質(zhì)：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+為藍色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反應生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反應生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液顯堿性。根據(jù)步驟Ⅰ可判斷一定不存在CuSO4，根據(jù)實驗步驟（1）取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后可以將K2CO3反應完，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，判斷堿性物質(zhì)一定有KOH；根據(jù)實驗探究二中（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，判斷沉淀一定沒有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原沉淀中一定有Mg（OH）2，從而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定沒有CuSO4和Na2SO4，而KCl是否存在對實驗現(xiàn)象無影響?！驹斀狻繉嶒灢襟EⅠ：加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色，說明一定不含硫酸銅。實驗探究一：取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，則原粉末中一定含有氫氧化鉀。碳酸鉀溶液顯堿性，加入足量CaCl2溶液，碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能排除碳酸鉀的干擾。實驗探究二：（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，則沉淀中一定不含硫酸鋇，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故選擇③⑥（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氧化鎂沉淀，同時生成氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．說明猜想⑥成立。歸納總結(jié)：題目中提供的試劑均不能與氯化鉀溶液反應，對于整個實驗無影響，故原粉末中仍不能確定的成分是氯化鉀。【點睛】此題是對混合成分確定的考查，對此類題型的解答，應根據(jù)實驗的每一過程產(chǎn)生的現(xiàn)象，作出準確判斷，如果與實驗現(xiàn)象吻合的物質(zhì)一定存在，與實驗現(xiàn)象不吻合的一定不存在，對實驗現(xiàn)象不產(chǎn)生干擾的物質(zhì)可能存在。在分析過程中，特別注意混合物中可能存在的成分、選用試劑及用量、生成物等對實驗的干擾。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的重要保證。14．蘇打CuO化合反應H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要解析：蘇打CuO化合反應H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，G會轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵和F，所以G是氧氣，F(xiàn)是氧化銅。A物質(zhì)俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，由框圖可知，碳酸鈉與B之間可相互轉(zhuǎn)化，所以B是氫氧化鈉。轉(zhuǎn)化成的E會轉(zhuǎn)化成D，氧氣也會轉(zhuǎn)化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是鹽酸，經(jīng)過驗證，推導正確。【詳解】（1）A物質(zhì)俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，還俗稱蘇打。（2）H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，F(xiàn)是CuO，G→H的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以基本類型是化合反應；（3）D是H2O；（4）B和C的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）A→B的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。15．H2復分解2H2+O22H2O制玻璃【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，解析：H2復分解2H2+O22H2O制玻璃【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，D會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質(zhì)，鹽酸會轉(zhuǎn)化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是水，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。（1）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，D會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質(zhì)，鹽酸會轉(zhuǎn)化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以E是H2；（2）A和B的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以基本反應類型是復分解反應；（3）E→C的反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O2點燃2H2O；（4）通過推導可知，D可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以制玻璃。點睛：首先分析所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合各物質(zhì)之間的反應進行猜想推斷，最后將推導的各物質(zhì)進行驗證，只要合理即可。16．Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于【解析】【詳解】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入解析：Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于【解析】【詳解】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應。①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反應后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應，則濾渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分質(zhì)量鋅能反應生成216份質(zhì)量的銀，每56分質(zhì)量的鐵能反應生成216分質(zhì)量的銀，所以反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。17．O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】【詳解】（1）A、B、C、D、甲為初中化學常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以甲是氧氣或二氧化碳解析：O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】【詳解】（1）A、B、C、D、甲為初中化學常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以甲是氧氣或二氧化碳，若A、B的組成元素相同，A和甲反應生成B，一氧化碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧氣，C可以是氧化銅，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，所以D是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，經(jīng)過驗證，推導正確，所以甲是O2；（2）A、B、C、D、X是初中化學研究中常見的五種物質(zhì)，X為參與大氣循環(huán)的氣體，X可能是氧氣或二氧化碳，反應②為復分解反應，X可能是二氧化碳，A、B是氫氧化鈣或碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳