【化學】初三化學化學方程式的計算(一)解題方法和技巧及練習題含解析一、中考化學方程式的計算1．為測定某過氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(雜質不參與反應):。生成氣體質量與時間的關系如圖所示。計算該樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)。____________【答案】78%【解析】【分析】【詳解】由生成氣體質量與時間的關系圖可知，完全反應生成的氧氣的質量為0.32g。設樣品中過氧化鈉的質量為x該樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為答：該樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為78%。2．某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．請計算：(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量是_____________________g？(2)樣品中碳酸鈉的質量?_____________________(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)?（結果保留到1%）_____________________【答案】4.410.6g16%【解析】【分析】（1）燒杯中的物質前后減少的質量為二氧化碳的質量；（2）根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，進而可求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；（3）依據(jù)反應方程式可求生成的氯化鈉質量，同時可依據(jù)碳酸鈉的質量求出原混合物中氯化鈉的質量，進而依據(jù)反應后溶液的質量求出所得溶液的溶質質量分數(shù)?！驹斀狻浚?）二氧化碳的質量=12g+73g-80.6g=4.4g（2）設樣品中Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為yx=10.6gy=11.7g答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量是10.6g。（3）純堿樣品中NaCl的質量=12g-10.6g=1.4g∴溶液中NaCl的總質量=11.7g+1.4g=13.1g反應所得溶液中溶質質量分數(shù)=×100%≈16%答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是16%。故答案為：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。3．如圖是某胃藥標簽的部分內容，某校同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），共消耗稀鹽酸11.5g。然后微熱，使生成的CO2氣體全部逸出，稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3g。（假設沒有水蒸氣逸出，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）請計算：（1）反應完成后生成氣體的質量是多少________？（2）這種胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)是多少__________？【答案】2.2g84%【解析】【分析】由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成的總質量，減少的為生成的氣體的質量?！驹斀狻浚?）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成的總質量，減少的為生成的氣體的質量，故反應完成后生成氣體的質量是。（2）設這種胃藥中NaHCO3的質量為x這種胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)是；答：（1）反應完成后生成氣體的質量是2.2g；（2）這種胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)是84%?！军c睛】4．一同學取來某品牌的鉀肥（主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀）共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應。經(jīng)過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液。請幫他計算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）（1）氯化鉀的相對分子質量是_______。（2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是多少____？（3）反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是多少____？【答案】74.5174g20.0%【解析】【分析】【詳解】（1）氯化鉀的相對分子質量是：。（2）解：設200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量為X。答：200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量為174克。（3）解：設生成的氯化鉀質量為Y。原鉀肥中氯化鉀的質量為：，反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：。答：反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。5．向64.9gCuSO4溶液中,逐滴加入一定質量分數(shù)的NaOH溶液,如圖是實驗過程中記錄的有關數(shù)據(jù)變化圖。求滴加恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)___________。【答案】7.1%【解析】【分析】【詳解】設恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為x所得溶液的質量為64.9g+40g-4.9g=100gx=7.1%答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.1%。【點睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。6．某化學實驗室用稀硫酸處理含有氫氧化鈉的廢水?，F(xiàn)取廢水樣品80g倒入燒杯中，加入幾滴無色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應過程中溶液的pH變化如圖所示。(1)當恰好完全反應時，溶液的顏色變化是____________。(2)求廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)_______(寫出計算過程)。(3)往上述80g廢水中逐漸加入稀硫酸至過量，請在答題卡中畫出Na2SO4質量隨加入稀硫酸質量變化的曲線_______。(4)下表為市面上濃硫酸和濃鹽酸的有關數(shù)據(jù):物質純度價格(元/kg)濃硫酸(工業(yè)級)98%0.6濃鹽酸(工業(yè)級)98%0.4若工廠每天需處理上述廢水8噸,選用__________(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)更合算,每天可節(jié)約________元(保留整數(shù))。【答案】紅色變?yōu)闊o色10%濃硫酸373【解析】【分析】【詳解】(1)當恰好完全反應時，為中性，而酚酞在中性環(huán)境為無色，所以溶液的顏色變化是無色；(2)根據(jù)圖可知，加入100g硫酸時恰好完全反應，消耗的硫酸的質量為100g×9.8%=9.8g，設廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為x，生成的硫酸鈉的質量為y，x=10%，y=14.2g，(3)往上述80g廢水中逐漸加入稀硫酸至過量，加入硫酸之前，硫酸鈉為0，所以七點為0，至加入硫酸溶液100g，硫酸鈉質量達到最大為14.2g，之后不再變化，Na2SO4質量隨加入稀硫酸質量變化的曲線如圖：；(4)設若工廠每天需處理上述廢水8噸，需要的98%硫酸的質量為a，需要的30%的鹽酸的質量為b，根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：a=1t，b=0.73t，所用硫酸的價值為1t×1000kg/t×0.6元/kg=600元，所用鹽酸的價值為0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元，若工廠每天需處理上述廢水8噸，選用濃鹽酸更合算，每天可節(jié)約600元-292元=308元?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。7．為檢測市場銷售的小蘇打(主要成分是碳酸氫鈉)的含量，取5.0g樣品加熱到質量不再減少為止，收集到干燥的氣體0.88g。(碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,雜質不參加反應)。求該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。_____【答案】67.2%【解析】【分析】【詳解】生成二氧化碳的質量為0.88g，設5g樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則解得x=3.36g；該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為。8．某水泥廠新進一批石灰石原料，該廠檢驗室為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取該樣品12g與足量稀鹽酸在燒杯中恰好完全反應（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應，而且也不溶于水），有關實驗數(shù)據(jù)如表：（燒杯的質量為82g）反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的總質量152.0g12.0g159.6g（1）反應中生成二氧化碳的質量為_____；（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；（結果保留一位小數(shù)）_________（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）_________【答案】4.4g83.3%14.7%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；（2）設碳酸鈣的質量為x，反應后生成溶液的溶質的質量為y；解得：x=10g，y=11.1g該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)×100%=83.3%；答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)83.3%；（3）反應后生成溶液的溶質質量分數(shù)是：×100%=14.7%答：反應后生成溶液的溶質質量分數(shù)是14.7%。答案：（1）4.4g；（2）83.3%；（3）14.7%?！军c睛】本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于根據(jù)化學方程式計算的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型。做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點主要出現(xiàn)在計算題中。9．我省某工廠用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可有效地減少二氧化硫的排放。反應原理用化學方程式表示為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若用6.25t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為多少？（計算結果精確到0.1t）【答案】3.2t【解析】【詳解】設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為x答：理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為3.2t。10．將質量為7.4g的氫氧化鈣放置在空氣中一段時間后，向此時的“氫氧化鈣”（水分沒有損失）中加入足量稀鹽酸，充分反應后制得二氧化碳2.2g。（1）根據(jù)化學方程式計