2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)離子共存與推斷復(fù)習(xí)目標(biāo):1.能正確書寫離子反應(yīng)方程式，注意與量有關(guān)系的離子方程式的書寫（重點(diǎn)/難點(diǎn)）。2.能判斷離子能否大量共存。(重點(diǎn))3.掌握常見離子的檢驗(yàn)。(重點(diǎn))考情分析:

離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來(lái)越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式的書寫。提能力(一)與量有關(guān)的離子方程式的書寫1．反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)生成的部分離子與過(guò)量的離子繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。2．解題思路首先分析判斷出物質(zhì)過(guò)量與否，再根椐原理書寫。3．應(yīng)用舉例[以H2S與堿(OH-)反應(yīng)為例]酸不足時(shí)生成正鹽：H2S+2OH-===

S2-+2H2O；酸過(guò)量時(shí)生成酸式鹽：H2S+OH-===

HS-+H2O。輸入你的標(biāo)題類型一反應(yīng)連續(xù)型——“分步分析”法[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．寫出符合下列條件的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)，如將CO2(SO2、H2S等)通入NaOH溶液中。堿過(guò)量：

；

堿不足：

。

(2)多元弱酸鹽(碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽、硫化物等)與強(qiáng)酸反應(yīng)，如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)。鹽酸不足：

；

鹽酸過(guò)量：

。

(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。鋁鹽過(guò)量：

；

強(qiáng)堿過(guò)量：

。

Al3++3OH-===

Al(OH)3↓Al3++4OH-

===

[Al(OH)4]-(5)將CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中。Na[Al(OH)4]過(guò)量：

；

Na[Al(OH)4]不足：

。

(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)。Fe過(guò)量：

；

稀HNO3過(guò)量：

。

1．少量與過(guò)量型將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)組成之比；依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，由“以少定多”原則確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。以NaHCO3溶液與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)為例書寫操作如下：輸入你的標(biāo)題類型二物質(zhì)配比型——“少定多變”法[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：

。

②NaOH過(guò)量：

。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①Ba(OH)2不足：

。

②Ba(OH)2過(guò)量：

。

2．定量型首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式，然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。以明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2反應(yīng)為例書寫操作如下：[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]3．NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

輸入你的標(biāo)題類型三先后反應(yīng)型——“先強(qiáng)后弱”法(2)氧化還原型的離子反應(yīng)對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I-先與Cl2發(fā)生反應(yīng)，I-反應(yīng)完全后，F(xiàn)e2+再與Cl2發(fā)生反應(yīng)。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]4．寫出符合下列條件的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：

；

NaOH過(guò)量：

。

(2)將Fe(NO3)3溶液與HI溶液混合HI不足：

；

HI過(guò)量：

。

OH-+H+===H2O

Cl2+2I-===

2Cl-+I22Fe2++4I