福建省漳平市第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D2、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）A．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可以加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干B．二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，然后再干燥C．海帶提碘：將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和雙氧水D．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)4、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是元素XYZ最高/最低化合價(jià)+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO45、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．6、在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+7、已知p(A)＝－lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)無ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)增大8、一般認(rèn)為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：；．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氮?dú)?，反?yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．離子交換分子篩O在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用C．在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD．生成個(gè)鍵的同時(shí)生成個(gè)鍵9、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D．常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－10、能使溴水褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸11、T℃時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量的H1和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+1H1(g)CH3OH(g)△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．=1．5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn)12、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫14、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g15、室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水電離程度由大到小的順序?yàn)?a>b>c>dB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)C．b點(diǎn)時(shí)：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．d點(diǎn)時(shí)：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)16、常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應(yīng)方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_____。(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡式為_____。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。19、亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:

①氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2

；S2O32-

能把I2

還原為I-③NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置(

加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a

的名稱為______________。②A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是_____________。③B

裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO

和NO2

的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，則會導(dǎo)致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，則會導(dǎo)致________。（4）為測定產(chǎn)品NaNO2

的純度，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)20、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當(dāng)加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究分解的產(chǎn)物：(3)配平，完整寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_______。21、回答下列有關(guān)問題。（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：原溶液中所含陽離子是___________________，陰離子是_____________________。（2）光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。圖1圖2①圖1中N型半導(dǎo)體為____________(填“正極”或“負(fù)極”)②該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。2、B【詳解】A．由題給信息可知，在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N，則銨鹽必定為NH4F，反應(yīng)中F元素化合價(jià)降低，被還原，則N被氧化，生成的三角錐形的分子M應(yīng)為NF3，則反應(yīng)的方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故A正確；B．NF3中N元素為+3價(jià)，而NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NH3還原性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．NH4F為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故D正確；故選：B。3、B【解析】A．加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可用加熱的方法除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于除雜，故B正確；C．海帶中的碘不溶于水，提碘時(shí)，應(yīng)該先將海帶灼燒成海帶灰，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價(jià)是+7、最低價(jià)是-1，X是Cl；Y的最高價(jià)是+6、最低價(jià)是-2，Y是S；Z的最高價(jià)是+5、最低價(jià)是-3，Z是P?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。5、C【分析】含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答?！驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.含2個(gè)碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3?甲基戊烷，故C正確；D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；答案選C6、D【解析】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)具有強(qiáng)氧化性；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；D.pH為13的溶液呈堿性；結(jié)合溶液的性質(zhì)判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，以此可判斷離子能否電離共存；【詳解】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤；

B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的S2-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是堿性HCO3-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.pH為13的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存,故D正確；正確選項(xiàng)D。【點(diǎn)睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸堿抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。7、D【分析】，則，故越大，越小。【詳解】A.平衡曲線右上方為不飽和溶液，左下方為過飽和溶液，a點(diǎn)在曲線的右上方，為的不飽和溶液，所以沒有沉淀生成，A正確；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固體，可以將轉(zhuǎn)化為更難溶的，達(dá)到除去的目的，B正確；C.根據(jù)圖像可推知，，，和共存的懸濁液中,，C正確；D.向懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，但溶液依然是飽和溶液，故保持不變，D錯(cuò)誤；答案選D。8、C【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，N2O→N2，N元素化合價(jià)升高(1-0)×2=2，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．反應(yīng)N2O+M+-Z═N2+OM+-Z、CO+OM+-Z═CO2+M+-Z的總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2，說明離子交換分子篩OM+-Z在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用，故B正確；C．1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮?dú)夂?mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2可知，生成NA個(gè)N≡N鍵的同時(shí)生成NA個(gè)CO2分子，即同時(shí)生成2NA個(gè)C=O鍵，故D正確；故答案為C。9、D【詳解】A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L?1KI溶液中ClO?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、A【解析】A項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項(xiàng)、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯(cuò)誤，故選A。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意常見有機(jī)物中能與溴水反應(yīng)的一般含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但發(fā)生的是萃取，屬于物理變化，注意二者的區(qū)別。【詳解】A項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項(xiàng)、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯(cuò)誤，故選A。11、D【解析】△H<0，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再充入一定量Ar，容器體積不變，濃度不變，所以Q不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)，容器的體積不變、氣體總質(zhì)量不變，所以密度是恒量，密度不再變化反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；=系數(shù)比時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大，=1．5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)低于C，所以可能是圖中的F點(diǎn)，故D正確。12、C【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。13、C【詳解】A、加熱時(shí)I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯(cuò)誤。答案C。14、C【解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時(shí)失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×80g/mol=24g?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，主要考查金屬銅與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，通過巧解進(jìn)行計(jì)算，整體把握反應(yīng)中電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。15、A【解析】b點(diǎn)10mL0.1mo1/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好反應(yīng)為NaHCO3與NaCl，即b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3與NaCl；d點(diǎn)20mL0.1mo1/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl與CO2，而d點(diǎn)溶液呈酸性，則溶解了CO2，溶質(zhì)為NaCl與H2CO3；c點(diǎn)存在NaHCO3、NaCl，而pH=7，則溶液中也存在H2CO3。綜上分析，a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2CO3；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3、H2CO3、NaCl；d點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；【詳解】A、a、b點(diǎn)均促進(jìn)水的電離，且對水電離的促進(jìn)作用a＞b，c點(diǎn)pH=7，NaHCO3促進(jìn)水的電離，H2CO3抑制水的電離，兩者作用相互抵消，d點(diǎn)抑制水的電離，故水電離程度大小順序?yàn)閍＞b＞c＞d，故A正確；B、a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2CO3，CO32－部分水解生成HCO3－和OH－，溶液呈堿性，由于OH－還來自水的電離，則c(OH－)＞c(HCO3－)，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，故B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，則根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；H2CO3以第一步電離為主，則c(HCO3－)＞c(CO32－)，由于H+還來自水的電離，則c(HCO3－)＞c(H+)，正確的離子濃度大小為：c(H+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題突破口為先根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量的比例，分析溶液中的主要溶質(zhì)，然后根據(jù)溶液的酸堿性判斷出c、d點(diǎn)溶液中溶有CO2，從而確定每一點(diǎn)的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒來解題。16、C【解析】A、加入水時(shí)，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，選項(xiàng)C正確；D、加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的影響的知識。正確利用勒夏特列原理進(jìn)行平衡移動(dòng)的分析是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡式()，通過SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡式可知H()，即可解題了?！驹斀狻?1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、分液漏斗溫度過高會導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率b排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作2~3次，計(jì)算NaNO2的純度【解析】試題分析：本題考查工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的制備，物質(zhì)純度測定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）木屑的主要成分為纖維素，酸溶時(shí)纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器a的名稱為分液漏斗。②A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O，控制反應(yīng)溫度不高于60℃的原因是：防止溫度過高HNO3分解和揮發(fā)，降低NaNO2的產(chǎn)率。③A裝置中產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體，工業(yè)流程中用NaOH溶液吸收混合氣制備NaNO2；三種鹽溶液只有Na2CO3溶液呈堿性，裝置B中盛放的溶液為Na2CO3溶液，Na2CO3溶液吸收該混合氣體生成NaNO2的化學(xué)方程式為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；NaCl溶液、NaNO3溶液只能吸收混合氣體中的NO2生成HNO3；答案選b。（3）工業(yè)上吸收混合氣體生成NaNO2的反應(yīng)為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。若n(

NO):n(

NO2

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1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO過量，過量的NO不能被NaOH溶液吸收，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高。若n(NO)

：n(NO2)<1:1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO2過量，過量的NO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，則會導(dǎo)致產(chǎn)品NaNO2中NaNO3的含量升高。（4）由于NaNO2產(chǎn)品中含有NaNO3，根據(jù)題意，NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色；酸性條件下NaNO3也有氧化性，也能將I-氧化為I2；NaNO3與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)；所以選用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，由于KMnO4溶液本身有顏色，所以滴定時(shí)不必使用指示劑。實(shí)驗(yàn)方案為：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，用c3

mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作2~3次，計(jì)算NaNO2的純度。20、加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明分解產(chǎn)物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時(shí)，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2。【詳解】(1)適當(dāng)加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，所以需將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時(shí)，當(dāng)觀察到表面有晶膜生成時(shí)停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，硫化合價(jià)降低，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑