2026屆河北邢臺(tái)一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室分離、提純含有不溶性雜質(zhì)的無(wú)水硫酸銅，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A． B． C． D．2、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶53、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．鈉與水反應(yīng)B．FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)C．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)D．NaHCO3受熱分解4、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①體積都是22.4L②具有相同的體積③都是雙原子分子④具有相同的分子數(shù)目A．①③ B．②④C．①④ D．③④5、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na6、下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（）A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用7、把18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.6g，試確定原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3C．NaOH=NaHCO3 D．無(wú)法確定8、下列說(shuō)法正確的是（）A．H2S、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥B．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀9、將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O210、實(shí)驗(yàn)室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進(jìn)行配制，則應(yīng)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g11、在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶(假設(shè)溶液充滿整個(gè)燒瓶，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.912、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸與鐵反應(yīng)：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑14、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．鐵與水蒸氣反應(yīng) B．氯氣通入水中 C．氟氣通入水中 D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)15、下列各組離子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+16、下列化學(xué)符號(hào)可以表示硫酸根離子的是（）A．S2- B．SO4 C．SO32- D．SO42-17、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-18、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2LH2（標(biāo)況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al19、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過(guò)濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定20、下列離子方程式書寫不正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑21、下列離子方程式書寫正確的是()A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O22、運(yùn)城市被中央文明辦確定為2018－2020年創(chuàng)建周期全國(guó)文明城市提名城市。目前發(fā)布的“城市空氣質(zhì)量周報(bào)”，下列物質(zhì)中不被列入污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．PM2.5與可吸入顆粒物 D．二氧化氮二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________

、丙__________

。(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。25、（12分）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請(qǐng)回答：（1）連接好裝置后，接下來(lái)的操作步驟是________________（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________（3）裝置II的作用是________________（4）下列說(shuō)法正確的是________________A反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色B試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過(guò)量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）____________________。27、（12分）某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鈉的探究實(shí)驗(yàn)。探究一：鈉與水反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體，煤油的密度為液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。若實(shí)驗(yàn)室要配制480mL

0.

NaOH溶液。①需______gNaOH。②配制過(guò)程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。③列操作會(huì)使所配

NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號(hào))。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上探究二：鈉與氯氣反應(yīng)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色且有______生成。在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下

Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7

⑤溶解

⑥過(guò)濾

⑦蒸發(fā)正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦28、（14分）Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）從碘水中提取碘_____________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水_____________________________；（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③CO④CO2⑤金剛石⑥KMnO4固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號(hào))（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。29、（10分）某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，A項(xiàng)正確；B.過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒來(lái)引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使受熱均勻，C項(xiàng)正確；D.灼燒時(shí)將坩堝放在鐵三角或泥三角上，D項(xiàng)正確；答案選B。2、B【解析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。3、A【解析】

A.反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；B.反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.反應(yīng)生成氯化鋁和水，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.反應(yīng)生成碳酸鈉、水、二氧化碳，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。4、B【解析】

同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質(zhì)分子不一定都是雙原子分子，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況且物質(zhì)的量不一定是1mol，所以正確答案選B。5、B【解析】

四個(gè)選項(xiàng)中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬，選項(xiàng)A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】

A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，所以A選項(xiàng)是正確的；B.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少.題目說(shuō)法與事實(shí)相反，故B錯(cuò)誤；C.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以C選項(xiàng)是正確的；D.鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選B。7、B【解析】

由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過(guò)量問(wèn)題；設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O1241818.4gx＝x=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)。NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O8418m（NaHCO3）（18.4-16.6）g＝m(NaHCO3)=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol原混合物中NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g，n(NaOH)==0.25mol，原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為NaOH>NaHCO3。答案選B。【點(diǎn)睛】本題難度很大，一是判斷反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題，二是怎樣判斷過(guò)量．在判斷過(guò)量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過(guò)量呢？主要是因?yàn)槿羰翘妓釟溻c過(guò)量，就會(huì)繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符。8、D【解析】

A.H2S具有還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，和其它酸不反應(yīng)，不符合兩性氧化物概念，二氧化硅不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，則SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】因?yàn)槎趸枋撬嵝匝趸?，不跟一般酸反?yīng)；而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的生成物為四氟化硅，四氟化硅是氣體，能夠保證反應(yīng)持續(xù)不斷的進(jìn)行下去，所以二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)。9、A【解析】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。10、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項(xiàng)符合題意；答案：C。11、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液體積、溶質(zhì)的體積、物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析?！驹斀狻考僭O(shè)燒瓶容積為VL，同問(wèn)同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＝＝＝，對(duì)于氨氣和氯化氫氣體體積相等，其物質(zhì)的量相等，二者溶液的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確。故選B。【點(diǎn)睛】同問(wèn)同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，故可知，=。12、B【解析】

A.水泥、陶瓷均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B.醫(yī)用酒精為溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體，二者可以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B正確；C.氯水具有強(qiáng)氧化性，與氯化鈉性質(zhì)不同，食鹽水消毒利用細(xì)菌脫水的原理，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】

A．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；答案為D。14、A【解析】

A.鐵粉與水蒸氣生成氫氣，H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A正確；B.只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.氟氣通入水中反應(yīng)生成HF和氧氣，水中O元素化合價(jià)升高，H2O作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.只有過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】此題難點(diǎn)在于D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，既有升高又有降低，既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑。15、D【解析】

A.鐵離子和氫氧根會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；B.銀離子和氯離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會(huì)生成沉淀，故C不能大量共存；D.四種離子相互之間不反應(yīng)，故可以大量共存，故D正確；故答案為D。16、D【解析】

一個(gè)硫酸根離子是有4個(gè)氧原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成的原子團(tuán)，并帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)。【詳解】A.S2-表示硫原子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，代表硫離子，故A錯(cuò)誤；B.SO4不帶電荷，不能表示硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.SO32-帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，，硫的化合價(jià)為+4，表示亞硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D.SO42-帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，，硫的化合價(jià)為+6，表示硫酸根離子，故D正確；答案選D。17、B【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯(cuò)誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯(cuò)誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯(cuò)誤；故答案選B。18、A【解析】11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol，A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量可能為30g/mol，選項(xiàng)A正確；B．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，明確平均摩爾質(zhì)量法在計(jì)算金屬與酸的反應(yīng)中的應(yīng)用。假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=計(jì)算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol。19、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯(cuò)，B對(duì)。故選B。20、B【解析】

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2＋和H2，A正確；B.Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，電荷不守恒，B不正確；C.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成Fe2＋和Cu，C正確；D.難溶鹽碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客觀實(shí)際，滿足拆分與守恒原則，D正確。故選B。21、B【解析】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2O，選項(xiàng)B正確；C．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。22、B【解析】

污染物主要有PM2.5與可吸入粉塵、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳不是空氣污染物，故選B。二、非選擇題(共84分)23、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，W為無(wú)色無(wú)味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因?yàn)槭占儍舾稍锏腛2，需要用的儀器是I、IV、V。24、AlHCl自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，IⅡ中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，IV中無(wú)現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境【詳解】（1）反應(yīng)生成氣體，且有氣體參加反應(yīng)，則連接好裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）裝置II為安全瓶，用于防止倒吸；（4）A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ生成硫酸銅，加入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．試管III褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān)，V中溶液褪色與二氧化硫的還原性有關(guān)，其褪色原理不同，故B錯(cuò)誤；C．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，亞硫酸可被氧化生成硫酸，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4，故C正確；D．碳酸鈉溶液呈堿性，可吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故D正確。故答案為：ACD；（5）如硫酸有剩余，則溶液呈酸性，加入鐵粉、NaHCO3溶液，可生成氣體，稀硫酸與Ag不反應(yīng)，故答案為：BC。26、分液漏斗活塞未打開MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾氣處理褪色變?yōu)榧t色無(wú)變化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解析】

裝置A生成的二氧化硫氣體通過(guò)裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過(guò)裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來(lái)，打開活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應(yīng)中每有4molHCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色；（5）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理、裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，尤其要注意氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。27、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑a6.0燒杯CD白煙1molad【解析】

⑹把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子.要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉?！驹斀狻竣赔c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為，離子方程式為，故答案為：；⑵鈉的密度比煤油的大，比水的小，所以鈉應(yīng)該在煤油和水的分界線處，故答案為：a；⑶①配置480mL溶液，沒有480mL的容量瓶，只能用500mL的