2026屆陜西省漢中市化學(xué)高一上期末檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓B．氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓D．碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑2、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）23、在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②4、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol?L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為()A．0.4mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1 C．0.2mol?L﹣1 D．0.1mol?L﹣15、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應(yīng)的是()A． B． C． D．6、.用下列實(shí)驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康那也僮髡_的是()A．所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸B．所示裝置蒸干CuSO4飽和溶液制備硫酸銅晶體C．所示裝置制取少量CO2氣體D．所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層7、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水8、相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C．硫元素的質(zhì)量比為4:5 D．氧元素的質(zhì)量比為5:69、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A． B． C． D．10、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是（）A．實(shí)驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．因為濃硫酸具有脫水性，所以可以使蔗糖炭化11、下列說法錯誤的是：A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬12、新制氯水中不存在的粒子是（）A．ClO B．Cl- C．H+ D．HClO13、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－14、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L15、下列實(shí)驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論描述均正確的是（）編號實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A水蒸氣通入灼熱的鐵粉黑色粉末變成紅褐色有三氧化二鐵生成B氫氣在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并產(chǎn)生大量白霧有HCl生成C向一支裝有品紅溶液的試管中同時通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2品紅溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增強(qiáng)D在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，熔化而不滴落加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于AlA．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨17、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅18、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是()A．滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1C．CO2體積不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaClD．該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：219、下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水D．在反應(yīng)C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑。20、堿石灰干燥劑是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的固體混合物，下列氣體可以用堿石灰來干燥的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫21、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O22、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．燒堿B．干冰C．金剛石D．75%的酒精二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式___，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號）。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。25、（12分）實(shí)驗室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實(shí)驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實(shí)驗該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH．（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___．無影響的是__（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．26、（10分）化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗知識回答以下問題。某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗探究。探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計如下實(shí)驗：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。27、（12分）氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：I.(1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。A,①②B．②③C．②④D．①③(2)實(shí)驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。II.圖2位銨鹽的受熱分解裝置(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。(3)如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng)，實(shí)驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學(xué)式）。28、（14分）（1）用雙線橋表示銅與稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。（2）該反應(yīng)的氧化劑是______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（3）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑寫出①②③步變化的化學(xué)方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________（4）硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體直接排入空氣中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。29、（10分）(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗裝置”(如右圖所示)作下列實(shí)驗，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號)。A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C．向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。①還原劑是_________(填離子符號)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A錯誤；B．氧化銅中滴加稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．碳酸鋇為沉淀，不能寫成離子，正確離子方程式為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D錯誤；故答案為B。2、A【解析】

A．MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B．K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入過量硝酸不發(fā)生反應(yīng)，沉淀消失，沒有氣體生成，故B不符合；C．NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C不符合；D．K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入過量硝酸發(fā)生反應(yīng)，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液無白色沉淀生成，故D不符合；故選：A。【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用驗證法解答，兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項C中生成藍(lán)色沉淀，不符合題意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，選項B中生成硫酸鋇不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。3、C【解析】

①H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以溶液中氫離子濃度減小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氫硫酸屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液中氫離子濃度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液中氫離子濃度減小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶溶液中氫離子濃度增大，故④符合；故答案選C。4、C【解析】

溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為=0.2mol/L，故選C。5、D【解析】

向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒有沉淀生成，然后發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應(yīng)該為D。答案選D?！军c(diǎn)睛】弄清化學(xué)反應(yīng)的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關(guān)鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，先與鹽酸反應(yīng)，再與AlCl3反應(yīng)，同時注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。6、D【解析】

A.應(yīng)稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B.蒸干硫酸銅的飽和溶液得到硫酸銅，不能得到硫酸銅晶體，若得到含結(jié)晶水的晶體，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能蒸干，故B錯誤；C.純堿為碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水，無法控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可用碳酸鈣固體，故C錯誤；D.四氯化碳和水互不相溶，可用分液分離，故D正確。故選：D。7、C【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。【詳解】A項、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B項、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C項、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；D項、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；故選C。8、D【解析】

M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，假設(shè)質(zhì)量都為mg，A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為:，故A錯誤；B．氧原子的物質(zhì)的量之比為:×3=5：6，故B錯誤；C．所含硫元素的質(zhì)量比等于硫原子的物質(zhì)的量之比為:，故C錯誤；D．氧元素的質(zhì)量比等于氧原子的物質(zhì)的量之比:×3=5：6，故D正確。故選D。9、D【解析】

A．氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．可發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．氯氣與溴化鈉反應(yīng)可生產(chǎn)溴單質(zhì)：，故C正確；D．根據(jù)金屬的活潑性順序，鎂比鐵活潑，鐵不能置換出鎂，故D錯誤；答案為D。10、A【解析】

A.硫黃微溶于酒精，因此在實(shí)驗室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯誤；B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，產(chǎn)生CuSO4和SO2，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，B正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性，C正確；D.因為濃硫酸具有脫水性，可以使有機(jī)物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質(zhì)，即發(fā)生炭化現(xiàn)象，D正確；故合理選項是A。11、C【解析】

A.鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣燃燒時先熔化成小球，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.常溫下，鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化，所以鋁不需密封保存，B正確、C.鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；D.鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹很疏松，不能保護(hù)內(nèi)部的鐵繼續(xù)被腐蝕，D正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應(yīng)生成氧化鈉、加熱或點(diǎn)燃生成過氧化鈉；常溫下，鎂、鋁都不需密封保存，因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜。12、A【解析】

氯氣可溶于水，且可與水反應(yīng)，：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO?、Cl?以及少量的氫氧根離子，故答案選A。13、A【解析】A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強(qiáng)堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。14、D【解析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3?！驹斀狻緼、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項正確；B、根據(jù)A中分析可知B項正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項錯誤。答案選D。15、D【解析】

A.水蒸氣通入灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯誤；B.氫氣在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生大量白霧，故B錯誤；C.向一支裝有品紅溶液的試管中同時通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，品紅溶液不褪色，這兩者恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，無漂白性，酸性增強(qiáng)，故C錯誤；D.在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔，鋁箔變軟，熔化而不滴落，加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于Al，Al2O3包裹著金屬Al，故D正確。綜上所述，答案為D。16、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結(jié)核。【詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細(xì)的微小粒子，成為凝結(jié)核，導(dǎo)致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。17、C【解析】18、D【解析】

A、因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯誤。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行解答是難點(diǎn)。19、B【解析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài).此類反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯誤；本題答案為B。20、B【解析】

A.氯化氫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，A項錯誤；B.氧氣不與堿石灰反應(yīng)，可以被干燥，B項正確；C.二氧化碳是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，C項錯誤；D.二氧化硫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，D項錯誤；答案選B。21、D【解析】

反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。22、B【解析】

燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B?！军c(diǎn)睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應(yīng)②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點(diǎn)睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。24、②⑤溶液【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。25、500mL容量瓶2.0g④⑤③【解析】（1）用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實(shí)驗該同學(xué)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響；④定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點(diǎn)睛：掌握誤差分析的依據(jù)是解答此類問題的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。26、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。【詳解】（1）驗證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂，從而說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I?！军c(diǎn)睛】我們在回答裝置A中所盛放的試劑時，會對A選項產(chǎn)生疑問，Cl2能與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，能否證明非金屬性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能證明氧化性Cl2>SO42-，也能證明氧化性Cl2>SO32-，但不能證明Cl2的氧化性大于S，所以不能證明非金屬性Cl大于S。27、C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變成紅棕色NO【解析】

I、（1）①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；②CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；③固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜；④根據(jù)濃氨水易揮發(fā)，可用堿石灰干燥分析；（2）實(shí)驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；II、（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色；（3）HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，實(shí)驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO。【詳解】I、（1）實(shí)驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，化學(xué)方程式為2NH4C