2026屆海南省三亞市華僑學(xué)校高三上化學(xué)期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列四種酸溶液，能跟鋁片反應(yīng)放出H2且反應(yīng)速率最快的是A．20mL18.4mol·L?1的硫酸溶液 B．10mL3mol·L?1的硫酸溶液C．20mL5mol·L?1的鹽酸溶液 D．30mL4mol·L?1的硝酸溶液2、下列離子方程式書寫正確的是A．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋＝I2＋3H2OB．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-＋H2OD．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋3、在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫下擴大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO34、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶解時有化學(xué)鍵的破壞③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體5、進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是：（）A．膠?？梢詫?dǎo)電 B．膠體粒子大小在1~100nm之間C．膠體是混合物 D．膠體的分散劑為氣體6、三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(所有裝置必須使用且可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。已知：BC13的熔點為-107.3℃沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列說法不正確的是A．驗證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁B．實驗裝置合理的連接順序為①⑥④②⑦⑤③C．裝置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．裝置①中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑之比為1:17、下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙炔硫化氫酸性高錳酸鉀溶液分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯溴水洗氣D乙醛乙酸稀氫氧化鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D8、將8.4gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為A．1120mLB．2240mLC．3360mLD．4480mL9、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦10、已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（）A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無法判斷11、有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．通入N2的一極為負(fù)極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、13、某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcdB．裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2C．裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)14、下列各項敘述中，正確的是（）A．Na

的簡化電子排布式：

[Na]3s1B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素C．2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的最外層電子軌道表示式：15、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉16、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑17、一定溫度下，將一定量的固體A置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡A(s)2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標(biāo)志的是A．2v正(B)=v逆(C)B．氣體B的體積分?jǐn)?shù)不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變18、室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性19、輝銅礦的主要成分是Cu2S，是提煉銅的重要礦物原料?？砂l(fā)生反應(yīng)Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O(未配平)，下列說法正確的是A．反應(yīng)中被氧化的元素是CuB．反應(yīng)中1molCu2S被氧化時，氧化劑得到2mol電子C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D．反應(yīng)后的溶液中Cu2+的濃度與的濃度相等20、許多成語中都蘊含化學(xué)原理，下列有關(guān)解釋不準(zhǔn)確的是成語化學(xué)原理A沙里淘金利用金的密度較大的性質(zhì)將黃金從沙中淘洗出來B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳雜質(zhì)降低到鋼的標(biāo)準(zhǔn)D火樹銀花金屬元素在燃燒時顯示的不同焰色，又叫焰色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D21、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T1＜T2B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加22、下列說法不正確的是A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，所以可用作焙制糕點的膨松劑B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為________(填字母代號)。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。25、（12分）Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________(用離子方程式表示)。26、（10分）MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應(yīng)中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認(rèn)為形成該變化的原因是___。Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是___。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。實驗酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是___。寫出在MnO2迅速氧化I?的離子方程式___。27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)計算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時需要準(zhǔn)確計量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。②定容時，仰視刻度線________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作：__________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋---Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)28、（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對CO2的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示：①0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_____，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，則新平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α1與原平衡CO2的轉(zhuǎn)化率α之間的關(guān)系為α1______α(填“>”、“<”或“=”)。②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。a.容器中壓強不變b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中氣體的密度不變e.2個C=O鍵斷裂的同時有3個H-H鍵斷裂(2)若已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1④CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH4=dkJ·mol-1則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。(3)如圖2，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液。電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_____mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入CO2氣體，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，則此時溶液中的c(H+)=______mol·L-1(室溫下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。29、（10分）Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1請回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時達(dá)到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ=___。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強）。①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。②溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、18.4mol·L－1的硫酸是濃硫酸，金屬鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)緩慢，故A錯誤；B、相同條件濃度越大，反應(yīng)速率越快，此時溶液中c(H＋)=6mol·L－1；C、此溶液中c(H＋)=5mol·L－1；D、金屬鋁與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故D錯誤；綜上所述，選項B中c(H＋)大于選項C中c(H＋)，即3mol·L－1硫酸反應(yīng)最快，故B正確。2、C【解析】A、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，正確的是IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故A錯誤；B、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬中SO42－全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此時Al元素以AlO2－的形式存在，故B錯誤；C、氨水是過量，因此反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O，故C正確；D、用銅作電極，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故D錯誤。答案選C。3、D【解析】A、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3，恒容時，溫度升高，NO濃度減小這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，A錯誤；B、恒溫下擴大容器體積，平衡不一定，NO2濃度減小，反應(yīng)體系的顏色變淺，B錯誤；C、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；D、根據(jù)A中分析D正確；答案選D。4、C【解析】熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體。5、B【詳解】A、膠?？梢詫?dǎo)電是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質(zhì)組成，故C錯誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯誤；故選B。6、B【詳解】A．CO能還原氧化銅，故可觀察到⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁，A正確；B．三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置⑥，在⑥和④之間加②，通過澄清石灰水檢驗，故依次連接的合理順序為：①⑥②④⑦⑤③，B錯誤；C．三氯化硼易水解，裝置⑥的作用可冷凝并收集BCl3，C正確；D．裝置①中發(fā)生反應(yīng)：，做氧化劑，CO為還原劑，根據(jù)方程式可知，氧化劑與還原劑之比為1:1，D正確；答案選B。7、C【詳解】A乙炔、H2S都具有還原性，二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液，而且二者是氣體，分液是分離互不相容的液體混合物的方法，除雜方法也不合理；將氣體通入硫酸銅溶液中進(jìn)行除雜；A錯誤；B.二氧化碳、二氧化硫都可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能作除雜試劑，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C.乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，甲烷不能反應(yīng)，因此可以用溴水作除雜試劑，通過洗氣除雜，C正確；D.雜質(zhì)乙酸可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的CH3COONa，乙醛也溶于水，二者的沸點不同，可以用蒸餾的方法分離，D錯誤；故合理選項是C。8、C【解析】Fe與濃硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，F(xiàn)e和硝酸完全反應(yīng)；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的Fe2O3和氣體B；A、B氣體混合通入足量水中得到HNO3和NO；經(jīng)過上述一系列過程，F(xiàn)e全部氧化為Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價由0價升至+3價，濃HNO3中部分N原子被還原成NO，N元素的化合價由+5價降為+2價，根據(jù)得失電子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）==0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案選C。點睛：金屬與HNO3反應(yīng)的計算常用守恒法：（1）得失電子守恒：金屬失去電子物質(zhì)的量等于HNO3中N原子得到電子物質(zhì)的量；（2）N原子守恒：n（HNO3）參加反應(yīng)=n（HNO3）起酸性作用+n（HNO3）起氧化性作用。9、A【分析】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同．【詳解】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1＜a2，故①錯誤、②正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，則加催化劑時反應(yīng)速率增大，所以b1＜b2，故③錯誤、④正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，則t1＞t2，故⑤正確、⑥錯誤；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同，故⑦正確、⑧錯誤；綜上所述②④⑤⑦說法正確，答案選A?！军c睛】易錯點：陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。10、A【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；催化劑對反應(yīng)熱無影響，故C錯誤；D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。11、C【解析】A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯誤；B．放電過程中，負(fù)極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯誤；C．根據(jù)負(fù)極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查新型燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮氣和氫氣的性質(zhì)判斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書寫。12、A【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性等。13、D【解析】A、根據(jù)實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣氣體，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥，得到純凈的干燥的NO進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過B氧化NO，后再通過C吸收，故上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，正確；B、裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，正確；C、裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，正確；D、裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO，便于氫氧化鈉溶液吸收，錯誤。14、B【解析】A.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1，故A錯誤；B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，故B正確；C.3p軌道能量較高，故C錯誤；D.氮原子的3個3p電子自旋方向相同，故D錯誤。故選B。15、A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯誤，答案選A。16、D【詳解】A、由于活動性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項D錯誤。答案選D。【點睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書寫是本題解題的難點。17、D【詳解】A.當(dāng)不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計量系數(shù)之比時，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應(yīng)計量系數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；B.因為反應(yīng)物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C.密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯誤；D.密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！军c睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。18、D【詳解】將純水加熱至沸騰，水的電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度增大，水的離子積變大，pH變小，，純水呈中性，故選D。19、C【分析】反應(yīng)Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O中，Cu元素從+1價升高到+2價，S元素從-2價升高到+6價，1個Cu2S參與反應(yīng)失去的電子數(shù)為2+8=10個，O元素從0價降低到-2價，1個O2參與反應(yīng)得到電子數(shù)為4個，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知，Cu與S元素化合價均升高，則反應(yīng)中被氧化的元素是Cu和S，故A錯誤；B.反應(yīng)中1molCu2S被氧化時，失去的電子數(shù)為12mol+8mol=10mol，則氧化劑O2得到10mol電子，故B錯誤；C.反應(yīng)中氧化劑為O2，還原劑為Cu2S，根據(jù)上述分析，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：4=5：2，故C正確；D.反應(yīng)后生成硫酸銅，反應(yīng)物硫酸是否過量未知，則無法確定溶液中Cu2+的濃度與的濃度是否相等，故D錯誤；答案選C。20、B【解析】A．“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在，發(fā)生的是物理變化；故A正確；B．刀耕火耨中包含著古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液顯堿性不能降低土壤堿性，故B錯誤；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低含碳量，達(dá)到鋼的標(biāo)準(zhǔn)，故C正確；D．不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，火樹銀花利用金屬的焰色反應(yīng)，故D正確；故選B。21、B【詳解】A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＞T2，A錯誤；

B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2-n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2，平衡向正反應(yīng)方向移動，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點的反應(yīng)速率a＜b，B正確；

C．最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法錯誤，C錯誤；

D．當(dāng)溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；

答案選B?！军c睛】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，易錯選項是D，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)。22、A【解析】A、碳酸氫鈉做膨松劑不是因為與堿反應(yīng)，是因為碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A錯誤；B、還原鐵粉具有還原性，易和氧氣反應(yīng)，常用來作食品內(nèi)的吸氧劑，B正確；C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏性，可作粘合劑；硅酸鈉溶液涂刷木材，能滲入縫隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強度，因此可以有效的防火，故C正確；D、鹽析為是指加濃無機鹽溶液降低蛋白質(zhì)的溶解，促進(jìn)蛋白質(zhì)變成沉淀析出，可逆過程，不影響蛋白質(zhì)的活性，故D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑cdNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。24、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實驗①焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過后續(xù)實驗現(xiàn)象對于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。25、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也給分)鐵粉取少量FeSO4溶液于試管中,加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應(yīng)的進(jìn)行。(3)①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分②溶液變渾濁(或出現(xiàn)白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化為Fe3+,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+;通常用KSCN檢驗Fe3+。(2)N水解顯酸性,c(H+)越大,反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向進(jìn)行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。②SO2不和BaCl2反應(yīng),但SO3可以和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀。③H2O2將SO2氧化為S,再與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。26、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2反應(yīng)生成的MnO2對該反應(yīng)起催化作用A酸性越強，MnO2氧化能力越強MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；Ⅱ、反應(yīng)中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)。（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強，I-轉(zhuǎn)化為I2的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強的結(jié)論；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O?！驹斀狻竣?、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。反應(yīng)的方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；答案為：可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；Ⅱ、反應(yīng)中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物MnO2起催化作用；答案為：反應(yīng)生成的MnO2對該反應(yīng)起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+，A符合題意；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性，B不合題意；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀，C不合題意；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)，D不合題意。故選A；（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強，I-轉(zhuǎn)化為I2的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強的結(jié)論；答案為：酸性越強，MnO2氧化能力越強；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O；答案為：MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O。27、0.7350⑦溶解定容偏低偏低重新配制0.03mol·L－1【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：⑦移液管；故答案為⑦；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；故答案為溶解；定容；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導(dǎo)致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制；（6）依據(jù)方程式，設(shè)Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度為c：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O61c×20.00mL0.01000mol/L×10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.030mol/L。28、0.225mol·L?1·m