山東省聊城文軒中學2026屆高三上化學期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列做法不正確的是A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣D．金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火2、25℃，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是A．a(chǎn)≤bB．a(chǎn)≥bC．c(Cl?)＞c(M+)D．c(Cl?)<c(M+)3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．48克O2與O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 B．32克硫與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA個F- D．1molH2O中含有2NA個共價鍵4、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C5、依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M6、有關①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L兩種溶液的敘述不正確的是A．溶液中水電離出的個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C．①溶液中: D．②溶液中:7、可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來表示的化學反應是（）A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應B．稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應C．醋酸和碳酸鈉溶液的反應D．鹽酸和碳酸鋇溶液的反應8、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明合理的是A．《開寶本草》中記載“…（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”利用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到萃取C．《金石類》中記載有加熱青礬(FeSO4·7H2O)分解時的景象“青礬燒之赤色，氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛?！敝饕l(fā)生了非氧化還反應D．《神農(nóng)本革經(jīng)》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物?！钡贸隽蚧?S)具有的性質(zhì)是還原性，作用可用于殺菌、消毒9、將8.4gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況生成NO氣體的體積為A．1120mLB．2240mLC．3360mLD．4480mL10、下列說法不正確的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在濃硫酸催化下加熱到170℃，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明有乙烯生成。D．苯酚鈉溶液中滴加FeCl3溶液，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后變?yōu)樽仙芤?1、已知：下列說法正確的是A．的燃燒熱B．C．D．同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多12、下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應又能催化氧化,，并且催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應的是()A． B．C． D．13、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用14、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中四點Kw間的關系：A＝D＜C＜BB．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體15、下列制取Cl2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是A． B． C． D．16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。18、A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應的化學方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為____。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應，寫出該反應的化學方程式為__。19、實驗室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL0.4mol?L?1氫氧化鈉溶液，請回答下列問題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為______g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號）__________。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）；請在下面圖中畫出配制終點時仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_______（任答兩條）。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，原理為_______（用離子方程式表示），指示劑應選擇___________，可知鄰苯二甲酸為______元酸。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。(2)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。21、硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強酸)。BF3分子立體構(gòu)型為___________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．強氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應的氧化劑，在有火源的地方可燃物達到著火點就可以燃燒，所以易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，故A正確；

B.量筒只能量取溶液，不能在量筒中配制溶液，故B錯誤；C.氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍色，所以能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故C正確；

D.鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細沙覆蓋滅火，故D正確。故選B。【點睛】明確氨氣能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，不能用藍色的石蕊試紙檢驗。2、A【解析】25℃時，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強堿也可能為弱堿，若為強堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應后得到的是強酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度?！驹斀狻?5℃時，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強堿也可能為弱堿，若為強堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應后得到的是強酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度，c（Cl

-

）+c（OH

-

）=c（H

+

）+c（M

+

），溶液呈中性c（OH

-

）=c（H

+

），得到c(Cl?)=c(M+)，所以一定正確的是a≤b，故選A。【點睛】本題考查了酸堿反應過程中，溶液酸堿性分析判斷，本題中難點是若一元堿為弱堿則弱堿過量，得到的中性溶液為強酸弱堿鹽和弱堿的混合物，另外溶液中電荷守恒的計算分析也很關鍵。3、C【詳解】A．O2與O3都是由氧原子組成，48克O2與O3的混合氣體中含有氧原子==3NA，A說法正確；B．32克硫與足量銅反應硫的化合價由0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B說法正確；C．NaF為強堿弱酸鹽，溶液中的氟離子水解生成HF，則1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-個數(shù)小于0.1NA，C說法錯誤；D．1個H2O中含有2個O-H鍵，則1molH2O中含有2NA個共價鍵，D說法正確；答案為C。4、D【解析】A與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關系可知A應為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應，乙應為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X，A錯誤；B.X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯誤；C.Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯誤；D.A是CH4，C是H2O，元素的非金屬性O>C，元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查無機物的推斷以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應用，A與C中均含有10個電子是推斷突破口，再結(jié)合反應進行分析解答，注意熟練掌握元素化合物知識。5、B【詳解】A、同周期非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性增強，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強弱有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D、M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：R＜M，錯誤；故選B。6、C【詳解】A、因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以NaHCO3溶液顯堿性；由于CO32-水解使得Na2CO3溶液也顯堿性。根據(jù)越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大，所以相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水電離出的H+個數(shù)：②>①，A正確；B、HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一個HCO3-的同時又生成一個OH-，水解的過程中陰離子數(shù)不變；但CO32-的第一級水解生成HCO3-和OH-，即消耗一個CO32-的同時卻生成了兩個陰離子，水解的過程中，陰離子總數(shù)在增加；由于起始時CO32-和HCO3-的濃度相同，所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，B正確；C、因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以①溶液中：c（H2CO3）>c（CO32-），C錯誤；D、CO32-的第一級水解生成HCO3-，第二級水解生成H2CO3，且以第一級水解為主，所以②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)，D正確；答案選C。7、B【解析】試題分析：A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的離子反應為H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鉀溶液反應的離子反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合題意；C．醋酸和碳酸鈉溶液的離子反應為2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合題意；D．鹽酸和碳酸鋇溶液反應的離子反應為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合題意，答案選B。考點：考查離子反應方程式的書寫及意義8、A【解析】A.掃取以水淋汁后(溶解)，乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，故A正確；B.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故B錯誤；C.青礬（FeSO4·7H2O）燒之赤色（Fe2O3），鐵元素由+2價升高到+3價，發(fā)生了氧化反應，同時生成了二氧化硫，發(fā)生了還原反應，故C錯誤；D.硫磺(S)具有氧化性，可用于殺菌、消毒，故D錯誤；綜上所述，本題選A。9、C【解析】Fe與濃硝酸反應生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，F(xiàn)e和硝酸完全反應；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的Fe2O3和氣體B；A、B氣體混合通入足量水中得到HNO3和NO；經(jīng)過上述一系列過程，F(xiàn)e全部氧化為Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價由0價升至+3價，濃HNO3中部分N原子被還原成NO，N元素的化合價由+5價降為+2價，根據(jù)得失電子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）==0.15mol，標準狀況下NO的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案選C。點睛：金屬與HNO3反應的計算常用守恒法：（1）得失電子守恒：金屬失去電子物質(zhì)的量等于HNO3中N原子得到電子物質(zhì)的量；（2）N原子守恒：n（HNO3）參加反應=n（HNO3）起酸性作用+n（HNO3）起氧化性作用。10、A【詳解】A.己烯可以和溴水發(fā)生加成反應，生成二溴己烷，二溴己烷為液態(tài)，與己烷互溶，無法達到除雜的目的，故A錯誤;B.氨水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水和硝酸銀溶液先反應生成氫氧化銀沉淀，氨水過量時生成絡合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B正確；C.乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，實驗時應將乙醇除去，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，防止影響實驗現(xiàn)象，故C正確；D.苯酚鈉溶液略顯堿性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液變成紫色，故D正確；答案選A。11、D【詳解】A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，的燃燒熱，故A錯誤；B.①；②根據(jù)蓋斯定律①×－②×得，故B錯誤；C.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀熱生成，所以，故C錯誤；D.1g氫氣燃燒放熱=142.9KJ，1g燃燒放熱22.69KJ，所以放出的熱量多，故D正確；故答案選D。12、D【解析】按照題中所給選項，-OH鄰位C原子上有H原子可發(fā)生消去反應，-OH相連的C原子上有H原子才能發(fā)生催化氧化，催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應，要求-OH相連的C原子上有2個H原子氧化產(chǎn)物為-CHO?！驹斀狻緼．只能發(fā)生消去反應，不能催化氧化，A錯誤；B．只能發(fā)生催化氧化，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C．既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，但是催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應，C錯誤；D．既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物為醛，能夠發(fā)生銀鏡反應，D正確；故選D。13、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。14、C【解析】A、Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，故圖中四點Kw間的關系：A＝D＜C＜B，選項A正確；B、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大，選項B正確；C、A、C點溫度不同，在溫度不變情況下加入少量NH4Cl固體無法使氫離子和氫氧根離子濃度同時增大，選項C錯誤。D、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量NH4Cl固體可使氫離子濃度增大，選項D正確。答案選C。15、B【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實驗裝置分析回答?！驹斀狻緼項：實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項正確；B項：氯氣使KI－淀粉溶液先變藍后褪色，是氯氣的氧化性。B項錯誤；C項：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項正確；D項：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項正確。本題選B?！军c睛】氯氣通入KI－淀粉溶液時，先發(fā)生反應Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘與淀粉變藍；當氯氣過量時，又發(fā)生反應5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使藍色褪去，但不是Cl2的漂白性。16、C【解析】A、Al3＋水解，在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，故A錯誤；B、NO和O2反應生成NO2與N2O4形成平衡，故B錯誤；C、常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為1.0L×0.1mol·L－1NA=0.1NA，故C正確；D、標準狀況下，甲醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。18、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因為生成的CO是氣體，沸點遠低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應的化學方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。19、8.0cd偏小，偏大NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì)酚酞二【分析】根據(jù)配制溶液計算固體的質(zhì)量和配制過程中需要注意的事項，再根據(jù)酸堿中和滴定分析指示劑的選擇?！驹斀狻?1)氫氧化鈉物質(zhì)的量為n＝0.5L×0.4mol?L?1＝0.2mol，需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為m＝0.2mol×40g?mol?1＝8.0g；故答案為：8.0。(2)a．溶解NaOH固體，一般加入約配溶液體積的三分之一進行溶解，溶解后冷卻，洗滌，定容時都需要加蒸餾水，故a錯誤；b．氫氧化鈉溶解后，需要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，故b錯誤；c．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻，防止液體濺出，故c正確；d．定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線，避免加入過量蒸餾水，故d正確；綜上所述，答案為cd。(3)上題操作d中，如果仰視刻線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，圖像為；故答案為：偏??；。(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，假設稱量8.0gNaOH固體，物質(zhì)的量為0.2mol，如果含有過氧化鈉，用極限思維，全部為過氧化鈉，稱量出過氧化鈉物質(zhì)的量比0.1mol多，最終得到NaOH物質(zhì)的量大于0.2mol，則所配溶液濃度偏大；故答案為：偏大。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，說明NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì)。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，原理為，這是弱酸酸式鹽滴定強堿，因此指示劑應選擇酚酞，可知鄰苯二甲酸為二元酸；故答案為：NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì)；；酚酞；二。20、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實驗操作及注意事項分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢