2026屆山東省青島市開發(fā)區(qū)化學(xué)高二上期末調(diào)研試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A．鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B．銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換2、26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環(huán)境重建等方面很有應(yīng)用前途。其中26Mg的中子數(shù)為A．12B．13C．14D．263、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（）A．能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)B．不能使溴水褪色C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D．不能發(fā)生取代反應(yīng)4、H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中A．核能轉(zhuǎn)化成熱能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量5、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴(yán)重B．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用C．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗D．圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕6、下列表達(dá)式錯誤的是（）A．甲烷的電子式：B．碳原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：7、將0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法確的是（）A．的值減小B．OH-的物質(zhì)的量減小C．NH4+的濃度減小D．的值減小8、100℃時，0.01mol/L的HCl溶液中水電離出的H+的濃度是（）A．1×10﹣10mol/LB．1×10﹣2mol/LC．1×10﹣7mol/LD．1×10﹣12mol/L9、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染10、芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O="="ZnO+2MnO（OH）（堿式氧化錳）。下列說法正確的是（）A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O="="2MnO（OH）+2OH-11、下列關(guān)于同系物的分析正確的是（）A．碳原子數(shù)不同且分子式滿足CnH2n＋2通式的兩種烴，一定互為同系物B．都是苯的同系物C．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物D．和都是乙醇的同系物12、下列關(guān)于電池的說法正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．硅太陽能電池工作時，光能化學(xué)能電能D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是把被保護(hù)的設(shè)備（如鋼閘門）作陽極13、臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關(guān)臭氧的說法正確的是A．臭氧的相對分子質(zhì)量為32B．臭氧分子由氧氣分子構(gòu)成C．臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體D．臭氧的相對分子質(zhì)量為48g/mol14、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是A．X元素是電負(fù)性最大的元素B．p能級未成對電子最多的是Z元素C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能15、下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是()A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．沒有水就沒有生命C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子16、某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜017、某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（）A．3.1~8.0 B．5~10 C．4.4~5.0 D．4.4~9.018、如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數(shù)相差1019、25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)20、已知X元素和Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時：X可以顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能：Y可能小于XC．最高價含氧酸的酸性：X弱于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y小于X21、下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．HClC．Ba(OH)2 D．H2O22、對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式24、（12分）下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：已知：請回答下列問題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團(tuán)的名稱為____、____。A生成B的反應(yīng)條件為____。B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項)，滴定終點溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。26、（10分）下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時制取純凈的氯氣時設(shè)計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時，應(yīng)______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}:甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。乙同學(xué)運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。28、（14分）Ⅰ．金屬鎳在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____(用元素符號表示)。

過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____（只寫一種），CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為____。1molNi(CO)n中含σ鍵為____mol。甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為____，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角。

Ⅱ．(1)已知NH3易溶于水，主要原因是____。已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6____(填“＞”“＜”或“=”)HIO4。29、（10分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

參考答案一、