2026屆福建省泉州永春僑中化學高二上期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時,c（NH3）=0.04mol/L,經5min后，c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)2、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環(huán)保D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法3、下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是A、硫酸、純堿、石膏、鐵紅B、醋酸、燒堿、純堿、生石灰C、碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D、氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石4、下列過程包含化學變化的是（）A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氨氣液化 D．積雪融化5、對于任何一個氣體反應體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑6、298K時，各反應的平衡常數如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是()A．① B．②C．③ D．無法判斷7、氫氰酸(HCN)的下列性質中，不能說明它是弱電解質的是()A．1mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導電性強C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性D．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應8、在不同條件下進行反應：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應速率數據，其中反應速率最快的是A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-19、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰10、按原子核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)。以下元素中屬于ds區(qū)的是()A．鈣 B．鎳 C．鋅 D．硒11、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型B．每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④12、某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是()A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數值偏高13、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(預先加入催化劑)通入2molNH3，經過一段時間達平衡后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉化率為A．25%B．80%C．10%D．20%14、分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)215、下列說法正確的是()A．增大壓強,活化分子數增多,化學反應速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分數不一定增大,化學反應速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑,降低了反應的活化能,增大了活化分子百分數,化學反應速率一定增大16、某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量曲線如反應過程如圖所示，下列有關敘述正確的是()A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中B最穩(wěn)定C．吸熱反應一定需要加熱D．A反應生成C實現了化學能轉化為熱能二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。18、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。19、實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現象）生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。20、某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。經數據處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結果數值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21、甲醇是重要的化工原料及能源物質。(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ·mol-1，在某溫度時，將1.0molCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應，在第5min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質的量分數為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為________，5min時與起始時容器的壓強比為______。②5min時達到平衡，H2的平衡轉化率α=______%，化學平衡常數K=______。③1min時的v(正)(CH3OH)________4min時v(逆)(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復上述實驗，平衡時甲醇的物質的量分數________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。①甲中負極的電極反應式為______________________。②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL5.0mol·L-1NaOH溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】根據v=△c/△t計算v（NH3）【詳解】化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故v（NH3）=△c/△t=（0.04mol/L-0.03mol/L）/5min=0.002mol/(L·min)，故選A。2、A【詳解】A項、釀酒和醋的過程中，微生物將糖類物質水解、氧化，放出能量，不只發(fā)生水解反應，故A錯誤；B項、青蒿素是難溶于水的有機物，可用有機溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，故B正確；C項、油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內環(huán)境造成的影響，C正確；D項、電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。故選A?！军c睛】本題是一道比較傳統的化學與生產生活相關的問題，需要學生能夠熟悉常見化學物質的性質和用途，同時能用化學原理解釋生產生活中的某些過程。3、B【解析】試題分析：A．純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；B．醋酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故B正確；C．熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；D．石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類【名師點晴】解答本題的關鍵把握相關概念以及物質的組成和俗稱；酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，根據相關概念解答該題。4、B【分析】化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化，據此解答?！驹斀狻緼.碘的升華，是固態(tài)的碘變成氣態(tài)的碘的過程，在這一過程中，只有碘的狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，故碘的升華是物理變化，A項錯誤；B.糧食釀酒是糧食經過發(fā)酵變成了酒，在這一過程中，有新物質酒精生成，故是化學變化，B項正確；C.氨氣液化是氨氣通過降溫加壓變成液態(tài)氨氣的過程，此過程沒有新物質生成，只是氨的狀態(tài)改變，故是物理變化，C項錯誤；D.積雪融化是固態(tài)的雪變成液態(tài)水的過程，此過程沒有新物質生成，只是水的狀態(tài)改變，故是物理變化，D項錯誤；答案選B。5、B【詳解】A.若加入反應物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c睛】催化劑能改變反應速率，對平衡及轉化率無影響。6、A【詳解】要判斷NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個分解放氧反應的平衡常數，然后比較大小即可。由已知可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常數越大，表示反應進行得越徹底，因此反應①即NO分解放氧的傾向最大。答案選A。7、D【解析】A.弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產生的離子的濃度小于溶質的濃度，能說明氫氰酸為弱酸，故A能說明；B.同濃度的強、弱電解質溶液，強電解質溶液中離子濃度，導電性強，能說明氫氰酸為弱酸，故B能說明；C.同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強堿弱酸鹽，NaCN水解溶液呈堿性，能說明氫氰酸為弱酸，故C能說明；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸堿物質的量相同，能完全反應，但不能說明氫氰酸為弱酸，故D不能說明；答案選D?！军c睛】本題主要考查強、弱電解質的區(qū)別，無論是強酸還是弱酸，它們中和堿的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸堿性是不一樣的。8、B【解析】比較反應速率的大小時，不僅要看反應速率數值的大小，還要結合化學方程式中物質的化學計量數的大小進行比較，有時還要考慮速率的單位。本題可將不同物質的速率轉化為同一物質的反應速率，為了計算方便，可將B項維持不變，C、D項均轉化為υ(B)，再與B項進行比較?！驹斀狻课镔|A是固體，不能表示反應速率。如果反應速率均用物質B表示，則根據方程式結合反應速率之比是化學計量數之比可知選項B～D分別是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反應速率最快的是選項B。答案選B。9、B【詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.生石灰與水反應放熱，故D錯誤；答案選B。10、C【詳解】A．Ca的外圍電子排布為4s2，屬于s區(qū)元素，故A不符合；B．Ni的外圍電子排布為3d74s2，屬于d區(qū)元素，故B不符合；C．Zn的外圍電子排布為3d104s2，屬于ds區(qū)元素，故C符合；D．Se的外圍電子排布為4s24p4，屬于p區(qū)元素，故D不符合。答案選C。11、B【解析】A、②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型；，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，A錯誤。B、利用均攤法計算原子個數，①中原子個數為8×1/8=1個，②中原子個數為8×1/8+1=2個，③中原子個數為8×1/8+1=2個，④中原子個數為8×1/8+6×1/2=4個，B正確。C、③為六方最密堆積，此結構為六方錐晶包的1/3，配位數為12,C錯誤。D、③、④的空間利用率最高，都是74%，①中簡單立方堆積空間利用率最小為52%,②中體心立方堆積空間利用率為68%,所以空間利用率大小順序為①＜②＜③=④,D錯誤.正確答案為B12、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應，是放熱反應；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，屬于吸熱反應；(c)酸堿中和反應是放熱反應；因此放熱反應只有(a)和(c)，A項錯誤；B.鋁粉和鋁片本質一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應，速率加快，B項錯誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結果有影響，C項錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數值偏高，D項正確；答案選D。13、D【解析】令平衡時參加反應NH3的物質的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，利用壓強之比等于物質的量之比，結合平衡時容器內氣體壓強為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進而計算NH3的轉化率?！驹斀狻苛钇胶鈺r參加反應N2的物質的量為xmol，由題意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）開始（mol）：200變化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉化率為0.4/2×100%=20%,故選D?！军c睛】解決此類問題時的關鍵是利用化學平衡的三段式進行計算，抓住壓強之比等于物質的量之比。14、B【分析】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結構簡式?！驹斀狻糠肿邮紺4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應的酯的結構簡式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項是正確的。15、D【解析】增大壓強，對于有氣體參與的化學反應，反應速率一定增大，故A錯誤；升高溫度，活化分子百分數一定增大，化學反應速率一定增大，故B錯誤；活化分子按照合適的取向發(fā)生的碰撞為有效碰撞，故C錯誤；催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，提高反應速率，故D正確。16、D【詳解】A．第一步是吸熱反應，第二步是放熱反應，故A錯誤；B．C的能量最低，三種化合物中C最穩(wěn)定，故B錯誤；C．加熱是反應條件，與反應是否吸熱無必然聯系，故C錯誤；D．C的能量低于A，從A生成C反應放熱，實現了化學能轉化為熱能，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙。【點睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。19、三頸燒瓶冷凝回流反應物淡黃色沉淀取代反應【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導氣外，還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學反應方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應生成淡黃色溴化銀沉淀，該現象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應。20、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導致測量的中和熱數值偏小，△H是個負值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導致放出熱量偏高，反而導致混合溶液總質量增大，中和熱的數值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。21、0.025mol·L-1·min-15:6250.59大于<CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O2.24LFe2+280【詳解】（1）根據題目數據計算如下：CO(g)

+

2H2(g)

CH3OH(g)起始：

0.5

1

0反應：

x

2x

x平衡：

0.5-x

1-2x

x

甲醇的物質的量分數為10%，所以x/(0.5-x+1-2x+x)×100%=10%，x=0.125mol/L；①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為0.125/5=0.025mol/(L·min)；壓強之比和氣體的物質的量成正比，因此，5min時與起始