2026屆湖北省黃岡市巴驛中學化學高二第一學期期末聯(lián)考模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不屬于有機物特點的是A．大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑B．有機物反應比較復雜，一般反應較慢C．大多數(shù)有機物受熱不易分解，且不易燃燒D．大多數(shù)有機物是非電解質，不易導電、熔點低2、W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，原于序數(shù)依次增大，W的一種原子核內無中子，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3:4，Y，Z位于同一周期，Z的一種單質常溫下是淡黃色晶體，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14。下列說法錯誤的是()A．X與其它三種元素均能形成二種二元化合物B．X、Z陰離子的還原性強弱:Z>XC．X、Y的簡單離子半徑大?。篨>YD．X和Z的簡單氫化物沸點；X<Z3、某溫度下,將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是A．a大于9B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)4、一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H<0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，則下列判斷不合理的是A．起始時c1：c2＝1：3且平衡時X、Y的轉化率相等B．c1的取值范圍為0<c1<0．25mo/LC．反應開始后，Y和Z的生成速率之比為2：3D．對平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小5、下列反應中，第一步反應生成的沉淀經第二步反應后質量增加的是A．將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液6、反應2A(氣)2B(氣)+C(氣)ΔH＞0，達到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，應采取的措施是A．增大壓強B．減小壓強C．降低溫度D．減小c(C)7、有機物甲可氧化生成羧酸,也可以還原生成醇。由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應可以生成化合物乙,其分子式為C2H4O2。下列敘述中正確的是A．甲分子中氫的質量分數(shù)為40%B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水C．甲在常溫常壓下為無色液體D．分子式為C4H8O2的化合物一定是乙的同系物8、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：下列說法不正確的是（

）。A．聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B．上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應C．火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D．在火災現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場9、人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下列食品屬于白色食品的是A．甜酒B．甘蔗C．海帶D．食鹽10、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6KJ·mol—1B．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.4KJ·mol—1C．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6KJ·mol—1D．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=+48.4KJ·mol—111、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片與稀鹽酸反應B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應12、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關說法不正確的是A．這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應式為O2+2H2O+4e?=4OH?13、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ414、H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是A．該滴定可用甲基橙做指示劑B．Na2S2O3是該反應的還原劑C．該滴定可選用右圖所示裝置D．該反應中每消耗2molNa2S2O3，電子轉移數(shù)為4mol15、可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反應過程中，當其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：A．達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動B．達到平衡后，若使用催化劑，D的物質的量分數(shù)不變C．化學方程式中一定有m＜p＋qD．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應方向移動16、下列哪些是影響化學反應速率的主要因素（）A．壓強 B．溫度 C．催化劑 D．反應物的性質二、非選擇題（本題包括5小題）17、有以下一系列反應，最終產物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質量比A的大79(已知Br的相對原子質量為80），請推測用字母代表的化合物的結構簡式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請判斷以上各步反應類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應化學方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________18、下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯。①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___________________，該反應屬于_______反應類型。等物質的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質對應字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：________C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學反應方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：_________________。19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應中和熱的熱化學方程式為：________________________________________。21、I．25℃時，往25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______mol·L－1。HA是________酸（選填“強”、“弱”）。NaA的水溶液顯________性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。在B點所得混合溶液中，c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。在C點所得混合溶液中，下列說正確的是：___________。A．HA的電離程度小于NaA的水解程度B．離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)。C．c(Na+)＋c(H+)＝c(A─)＋c(OH－)D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1Ⅱ．在25℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者________后者（填“>”“=”或“<”）。相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO)（填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25℃的條件下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、C4、C5、A6、C7、B8、A9、A10、A11、C12、C13、D14、B15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2OHC－CHO取代反應消去反應加成反應氧化反應18、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=