2026屆浙江省杭州求是高級中學高三上化學期中綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質2、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法3、下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．鐵粉作食品袋內的脫氧劑C．漂粉精作消毒劑 D．甘油作護膚保濕劑4、下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A．產生氣體體積：①=②B．溶液的pH變化：①減小，②增大C．電極反應式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負極為2H++2e-=H2↑D．①中陰極質量增加，②中正極質量減小5、常溫下，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是A．W點所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LC．pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)6、下圖（Ⅰ）為全釩電池，電池工作原理為2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解質是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是(

)A．閉合K時，H+從右到左通過交換膜B．閉合K時，鉑電極的電極反應式為：NO3-+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-C．全釩電池充電時，電極A上發(fā)生氧化反應D．全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O7、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是（）A．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Al3+8、下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0klB．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC．S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kl/mol9、下列各組物質的稀溶液互滴時，所產生的現(xiàn)象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO310、下列化學用語的表述正確的是A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式：C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結構式：H-Cl-O11、化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列敘述正確的是(

)A．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體12、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應，體系中的原子總數(shù)為8NAB．100g質量分數(shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.4NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA14、進行下列實驗，相關說法正確的是A．圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B．圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉15、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法不正確的是（）A．在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋+SO42-D．酸性：HCl>HNO316、下列說法正確的是A．元素的電負性越大，其單質越穩(wěn)定 B．金屬晶體和離子晶體均具有延展性C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定 D．分子晶體中可能不存在共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學常見反應的化學方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應條件略去)，其中A、B的物質的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．(3)若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:(1)若A為單質，且C為一元強酸。①寫出一種工業(yè)制備單質A的離子方程式:____________________。

②X可能為________(填字母代號)。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。①A與H2O反應的化學方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_______。19、某純堿樣品中含有少量NaCl雜質，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為80.20g;③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱得干燥管D的總質量為84.36g；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質量不變，為85.18g。試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式______________________________。(2)裝置A中試劑X應選用足量的________,裝置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃H2SO4(3)裝置C的作用：__________________________________。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導致測定結果__________;若去掉裝置E,則會導致測定結果__________.(5)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為________。20、C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結合離子方程式解釋)___________。21、SO2是我國大部分地區(qū)霧霾天氣產生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當務之急。SO2主要來自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。（1）“催化轉換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促進烴類充分燃燒及SO2的轉化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度。“催化轉換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________（填選項字母編號）A．漂白性B．氧化性C．還原性D．酸性氧化物性質（3）用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質硫。主要發(fā)生了下列反應：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H1=+90.4kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－566.0kJ?mol-1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3=－574.0kJ?mol-1試寫出CO將SO2還原成S（g）的熱化學方程式__________________________。（4）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉化成硫酸，同時獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）②M極發(fā)生的電極反應式為________________。③寫出A、B所代表的物質的化學式：A_______、B________。（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產品，裝置如圖所示。①若電解后A極區(qū)得到硫酸，則B電極反應式為________________________。②若電解后A極區(qū)析出硫磺，則電解反應的化學方程式為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、燃燒熱的概念中除了強調1mol可燃物，還要強調在在25℃、101kPa時完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，H2應該生成H2O(l)，而非H2O(g),現(xiàn)在題目未指明狀態(tài)，A項錯誤；B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化還原反應，B項正確；C、苯酚與苯甲醇雖官能團均是羥基，但性質不同，種類不同，一個是酚羥基，一個是醇羥基，C項錯誤；D、BaSO4難溶于水，故水溶液不導電，但在熔融狀態(tài)可完全電離而可導電，是強電解質；故選B。2、C【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，與石灰乳反應得到次氯酸鈣，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；C．“84“消毒液有效成分為次氯酸鈉，有強氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，不會增加效果反而會降低消毒效果，故C錯誤；D．Mg比Fe活潑，當發(fā)生電化學腐蝕時，Mg作負極而被氧化，保護Fe不被腐蝕，該防護方法是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選C。3、B【詳解】A．明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯誤。B.鐵粉有還原性作食品袋內的脫氧劑，故B正確。C．漂粉精中的Ca(ClO)2有強氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯誤。D．甘油具有吸水性作護膚保濕劑，故D錯誤。故答案選B。4、B【詳解】A、①是電解池陽極是氫氧根放電產生氧氣。②是原電池，負極氫離子放電產生氫氣，則根據(jù)電子轉移0.02mol可知氧氣是0.02mol÷4、氫氣是0.02mol÷2，所以二者的體積不相等，A錯誤；B、①中產生硫酸酸性增強，②中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；C、電極反應式：①中陽極：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中正極：2H++2e－→H2↑，負極是鋅失去電子，C錯誤；D、①中陰極銅離子放電析出銅，質量增加，②中正極是氫離子放電產生氫氣，質量不變，D錯誤，答案選B。5、A【分析】A、W點所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性；B、根據(jù)物料守恒判斷；C、先判斷溶液中的溶質，再根據(jù)電離程度與水解程度的相對大小分析；D、根據(jù)電荷守恒分析．【詳解】A．W點所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性，則c（OH－）＞c（H＋），所以溶液中離子濃度關系為：c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正確；B、pH=4，說明反應中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）＜0.1mol·L-1，故B錯誤；C．根據(jù)圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，HCO3－的水解程度大于電離程度，則c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），故C錯誤；D、根據(jù)圖象可知pH=11時，溶液中電荷守恒為：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）+2c（CO32－）+c（HCO3-），故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查碳酸鈉和鹽酸反應中離子濃度大小比較，解題關鍵：在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，易錯點B，結合圖象和題意靈活運用，讀出pH=4，說明反應中有CO2生成。6、D【詳解】裝置(Ⅱ)為電解池，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH，所以鉑電極上發(fā)生得電子的還原反應，為陰極，與原電池負極相接，所以電極A為負極、B電極為正極，則A.閉合K時，裝置I為全釩電池，A電極為負極、B電極為正極，原電池工作時H+從負極A通過交換膜移到正極B，即H+從左到右通過交換膜，故A錯誤；B.閉合K時，鉑電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為NO3-+6e-+7H+＝NH2OH+2H2O，故B錯誤；C.全釩電池充電時，電極A為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，故C錯誤；D.全釩電池放電時，電極B為正極，電極B上VO2+得電子生成VO2+，電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故D正確；故答案選D。7、A【詳解】A．pH為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，A項正確；

B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液，顯酸性，S2-不能大量存在，且Fe3+、S2-離子之間會發(fā)生氧化還原，則不能大量共存，反應方程式為：2Fe3++2S2-+2H+=2Fe2++H2S↑+S↓，B項錯誤；

C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應，不能大量共存，C項錯誤；

D．AlO2-、Al3+離子會發(fā)生雙水解，不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。8、C【解析】A.燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1367.0kl，故A項錯誤；B.中和反應是放熱反應，△H應小于0，正確的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kl/mol，故B項錯誤；C.熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，故C項正確；D.熱化學反應方程式要注明物質的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kl/mol，故D項錯誤；故答案為C。9、C【詳解】A.AlCl3逐滴滴入NaOH時直接生成NaAlO2，先沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2CO3逐滴滴入HCl時開始就有氣泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3沒有氣泡冒出，一段時間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCO3逐滴滴入HCl與把HCl逐滴滴入NaHCO3都發(fā)生同樣的反應，觀察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水發(fā)生沒有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】反應物和生成物的量不同，導致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。10、A【詳解】A．S與O都是第VIA族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，所以CSO的電子式為，A正確；B．NaClO是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．CO2分子是直線型分子，由于C原子半徑比O原子半徑大，所以CO2的分子示意圖是，C錯誤；D．次氯酸分子中O原子與H、Cl原子各形成一對共用電子對，結構式是：H—O—Cl，D錯誤；答案選A。11、A【解析】A.無機非金屬材料是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，故B錯誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯誤。故A正確。12、B【詳解】A．乙醇中的—OH脫氫，乙酸中的—COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應或取代反應；B．乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應，生成水和乙烯，為消去反應；C．一個乙醇脫去羥基，一個乙醇脫去羥基中的H原子，生成乙醚和水，為取代反應；D．乙醇中的羥基被溴原子取代，生成溴乙烷，為取代反應；綜上可知，不同的是B中的反應，B符合題意。答案選B。13、A【解析】A、由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2

mol

NO和2

mol

O2中含8mol原子，而反應過程中滿足原子個數(shù)守恒，故將2

mol

NO和2

mol

O2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)多于0.4NA個，故B錯誤；C、0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，氯氣完全反應，而氯氣反應后邊變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D、未注明溶液的體積，無法計算0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)，故D錯誤；故選A。14、B【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，故A錯誤；B.氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，故B正確；C.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，定容時如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，故C錯誤；D.用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，故D錯誤；故選B。15、C【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項A正確；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，反應HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進行，選項B正確；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，選項C錯誤；D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，選項D正確；答案選C。16、D【詳解】A．單質的穩(wěn)定性與電負性無關，故A錯誤；B．金屬晶體有延展性，離子晶體沒有延展性，故B錯誤；C．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越難以斷裂，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D．惰性氣體單質為分子晶體，為單原子分子，不存在共價鍵，故D正確；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，結合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應及溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，利用反應中各物質的量級偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質的量之比為1：4，則反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，其反應為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應生成的氣體Y為NO；②設被還原的硝酸鐵的物質的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應會產生3molFe2+，假設反應的Fe3+的物質的量是x，則反應產生Fe2+的物質的量是mol，由于反應后溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，其反應為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產生的離子濃度小于鹽電離產生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學生應熟悉常見的氧化還原反應及常見物質的性質，弄清物質結構與物質組成及性質的關系，這是解答本題的關鍵。18、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑cdNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH3，結合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉化關系，以此解答該題。【詳解】(1)若A為單質，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質中能與鹽酸連續(xù)反應的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH3，結合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，進而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應的化學方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和物料守恒，其分解反應的化學方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。19、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空氣中的CO2進入D引起測量誤差吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結果產生誤差偏大偏小偏大60%【分析】B中發(fā)生發(fā)反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中濃硫酸干燥二氧化碳，D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。通入空氣排盡裝置中二氧化碳，使二氧化碳進入D中完全吸收，空氣中的二氧化碳會影響實驗，A中盛放堿溶液可以除去空氣中二氧化碳。E裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止加入D中影響二氧化碳質量測定。【詳解】(1)在裝置B中，硫酸與碳酸鈉發(fā)生復分解反應，產生硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應的離子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)裝置A中試劑應選用足量的堿吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證，裝置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的CO2進入D引起測量誤差，故答案為：AB，防止空氣中的CO2進入D引起測量誤差；(3)C中濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測量結果產生誤差，故答案為：吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測量結果產生誤差；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結果鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會被堿石灰吸收，導致測定結果偏大，若沒有操作⑤⑦，生成的氣體不能全部被堿石灰吸收，導致測定結果偏小，裝置E的作用防止空氣中的水或CO2進入裝置內被堿石灰吸收，導致測定結果偏大，故答案為：偏大，偏小，偏大；(5)用某純堿樣品中含有少量NaCl雜質，用如圖所示裝置測定純堿樣品中的Na2CO3的質量分數(shù)，直到干燥管D的質量不變，為85.18g，生成二氧化碳的質量為=85.18-80.20=4.98g，結合碳元素守恒計算碳酸鈉純度為，故答案為：60%。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，兩者反應生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結合化合價升降總數(shù)相等配平該反應的離子方程式；(4)Fe2+具有較強還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣、水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時制取的氯氣中混有雜質HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價升高了1，而