河南省聯(lián)盟2026屆高一化學第一學期期末綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是()A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下層為紅棕色B．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白C．將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕褐色的煙D．將NaHCO3固體加入氯水中，有氣體產生2、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉化為SO1．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用3、合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質屬于合金的是()A．鋁 B．青銅 C．石英 D．金剛石4、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO35、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵和離子鍵 D．共價鍵6、濃硝酸常呈黃色的原因是（）A．濃硝酸中混有碘化銀 B．濃硝酸中混有鐵離子C．濃硝酸易分解產生二氧化氮 D．濃硝酸中混有單質硫7、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④8、某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+9、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應有關的是（）ABCD實驗溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入稀鹽酸中溶液滴入溶液中將水加入到裝有的集氣瓶中現(xiàn)象產生紅褐色沉淀溶液變紅有白色沉淀生成紅棕色逐漸消失A．A B．B C．C D．D10、關于金屬材料的銹蝕說法不一，其中沒有科學道理的是()A．金屬接觸水和空氣銹蝕最快B．改變金屬的內部結構形成合金能抵御金屬銹蝕C．金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕D．不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續(xù)銹蝕11、下列選項對應圖示正確的是A．濃硫酸稀釋B．分離酒精和水C．制取蒸餾水D．濃硫酸標簽A．A B．B C．C D．D12、為防止廢棄的硒單質（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應為：①Se+2H2SO4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O下列說法正確的是A．反應①中SO2是氧化產物，SeO2是還原產物B．反應②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．反應②中，每生成0.6molI2轉移2.4mole-D．氧化性由強到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I213、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑14、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO215、下列物質的分類依據(jù)正確的是

物質類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質

水溶液中能否完全電離

A．A B．B C．C D．D16、下列物質都能使某些有色物質漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（）A．H2O2 B．NaClO C．活性炭 D．Na2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題。(1)物質C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。18、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。19、化學實驗裝置的正確連接是實驗成功的關鍵，如圖是中學化學中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應為___（填“長進短出”或“短進長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為___。（3）甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式為___。20、如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。21、某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。Ⅰ.某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：（1）反應①的離子方程式為______。（2）操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈（3）固體成分是_____。(填名稱)。（4）原料②的名稱為_____。Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸銅溶液后經過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾可得膽礬。（1）請分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反應中，氧化劑是_____，氧化產物是____(填化學式)。（2）用雙線橋標出上述反應的電子得失_____。2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（3）若有147gH2SO4參與反應，則轉移的電子數(shù)目為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．溴與NaOH反應后，與四氯化碳分層，則充分振蕩，上下兩層均為無色，A符合題意；B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，B不合題意；C．Fe與氯氣反應生成固體氯化鐵，則產生產生棕褐色的煙，C不合題意；D．氯水中含鹽酸，與NaHCO3固體反應有二氧化碳氣體產生，D不合題意；故答案為：A。2、C【解析】

SO2會部分轉化為SO1，發(fā)生反應2SO2+O22SO1，該反應需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。3、B【解析】

合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。石英、鋁、金剛石均屬于純凈物，不屬于合金，青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故答案為B?！军c睛】合金的組成不一定是兩種或多種金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的固體，金屬和非金屬也可以組成合金，但合金可能只含有一種金屬元素，如日常生活中使用的碳鋼就是鐵與碳組成的合金。4、B【解析】

一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經一系列氧化后的產物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。5、B【解析】

氯化鈉是由Na+和Cl-通過離子鍵結合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過程中，只破壞了離子鍵，故選B。【點睛】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會破壞氫鍵，如冰。6、C【解析】

濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱容易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，分解出的二氧化氮又溶于濃硝酸中，使?jié)庀跛犸@黃色，故選C。7、A【解析】

SO2氣體使①酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，SO2氣體有還原性將酸性高錳酸鉀還原使溶液褪色；②品紅溶液褪色是因為SO2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色；③溴水褪色，是因為溴水有強氧化性，SO2氣體有還原性將溴水還原使溶液褪色；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為SO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應使溶液堿性減弱，故溶液褪色；故反應實質相同的是①③，答案選A。8、A【解析】

溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，反應時，四種金屬離子均先轉化為沉淀，兩性氫氧化物氫氧化鋁與過量的NaOH溶液反應轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選A。9、D【解析】

A.NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鹽酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊變紅，與氧化還原反應無關，B錯誤；C.NaCl溶液滴入AgNO3中，發(fā)生復分解反應生成氯化銀，不是氧化還原反應，C錯誤；D.將水加入到裝有NO2的集氣瓶中，反應生成NO和硝酸，氮元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，D正確；答案選D。10、D【解析】

A、金屬接觸水和空氣銹蝕最快，A正確；B、鐵中摻入鉻和鎳等金屬改變內部結構，制成不銹鋼可以防腐蝕，所以改變金屬的內部結構能抵御金屬銹蝕，B正確；C、金屬防銹的措施之一是在金屬表面刷油漆，隔絕氧氣與水，C正確；D、不斷擦去鋁表面的銹，使得內部金屬暴露出來，加快了鋁的腐蝕而不是抵御鋁的繼續(xù)銹蝕，D錯誤；答案選D。11、C【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故A錯誤；B.酒精和水以任意比互溶，分液分離的是互不相溶的液體，故B錯誤；C.制取蒸餾水應用蒸餾的裝置，裝置與儀器合理，故C正確；D.該標志是有毒的標志，而濃硫酸具有腐蝕性，應貼有腐蝕性的標簽，故D錯誤；故答案為：C。12、D【解析】

氧化劑得到電子發(fā)生還原反應化合價下降得到還原產物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應化合價升高得到氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，根據(jù)化合價的變化計算轉移電子數(shù)，以此答題。【詳解】A．反應①中H2SO4（濃）得到電子發(fā)生還原反應化合價下降得到還原產物SO2，Se失去電子發(fā)生氧化反應化合價升高得到氧化產物SeO2，故A錯誤；B．反應②中KI失去電子化合價升高為還原劑，SeO2得到電子化合價下降是氧化劑，故B錯誤；C．反應②中，每生成0.6molI2轉移電子1.2mol，故C錯誤；D．由反應①可知氧化性H2SO4（濃）＞SeO2，由反應②可知氧化性SeO2＞I2，故氧化性H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故D正確；故答案選：D。13、D【解析】

A.氫氧化鎂難溶，用化學式表示，與稀鹽酸反應：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A錯誤；B.醋酸難電離，用化學式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯誤；D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。14、D【解析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導電，即HCl屬于電解質，故A錯誤；B、因非電解質是化合物，而Cl2是單質，即Cl2既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電，則NaHCO3屬于電解質，故C錯誤；D、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質，故D正確；故選D．考點：電解質與非電解質的定義15、D【解析】

A、酸的分離依據(jù)是電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產生氫離子，A錯誤；B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應只生成鹽和水的氧化物，B錯誤；C、膠體的劃分是依據(jù)分散質粒子的直徑在1-100nm之間的分散系，C錯誤；D、在水溶液中完全電離的電解質是強電解質，D正確。答案選D。16、C【解析】

H2O2、NaClO、Na2O2具有強氧化性，能使某些有色物質漂白或褪色，發(fā)生氧化還原反應，故A、B、D錯誤；活性炭具有吸附性，能使某些有色物質漂白或褪色，屬于物理變化，故C正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關元素化合物知識，從質量守恒的角度書寫化學方程式?！驹斀狻浚?）在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應①為在二氧化錳作催化劑的條件下產生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。18、Cl2氯化亞鐵產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象是產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產生的實驗現(xiàn)象是先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。19、B短進長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應用濃硫酸進行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質，先用飽和食鹽水除HCl雜質，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理。⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽。【詳解】⑴若要干燥SO2氣體，應用濃硫酸進行干燥，因此應選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應為短進長出；故答案為：B；短進長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質，先用飽和食鹽水除HCl雜質，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)。20、鐵屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打開H2關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供Fe2＋，所以應預先加入的試劑是鐵粉，A中反應的離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）為防止生成的Fe(OH)2被氧化，則需要利用反應中產生的H2排盡裝置中的空氣，則實驗開始時就先將活塞E打開，C中收集到氣體的主要成分是H2；（3）要產生Fe(OH)2，則需要把A裝置中生成的FeSO4壓入B中，則生成Fe(OH)2的操作過程為關閉活塞E，使