2026屆新疆兵地六校高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（）A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-12、過(guò)量鐵粉和100mL2mol·L-1的硫酸溶液反應(yīng)，一定溫度下，為了加快反應(yīng)的速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉固體 B．把稀硫酸改為濃硫酸 C．醋酸鈉固體 D．幾滴硫酸銅溶液3、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)4、中國(guó)5G技術(shù)成功走在了全球前列，5G時(shí)代對(duì)于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲(chǔ)存、處理技術(shù)提出了新的要求。某種三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，下列化學(xué)式中可用于表示單晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO35、重慶一中化學(xué)組牟舟帆老師提醒你：“送分題也是有陷阱的”。一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B．5min達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C．7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變D．0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-16、反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差7、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋C．Fe2＋、H＋、SO42-、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鈉投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OHˉ+H+＝H2O9、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H310、下列過(guò)程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br11、南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說(shuō)法正確的是()A．所有N原子的價(jià)電子層均有孤對(duì)電子B．氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2C．兩種陽(yáng)離子是等電子體D．陰陽(yáng)離子之間只存在離子鍵12、常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說(shuō)法不正確的是（）溶質(zhì)NaClOpHA．四種溶液中，溶液中水的電離程度最大B．溶液顯酸性的原因是：C．向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的濃度D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、HClO，pH最小的是13、下列各組物種中，屬于同系物的是（）A．CH4、CH2=CH2 B．CH3CH3、CH3CH2CH3C．CH3CH2OH、CH3CH2OCH3 D．CH3Cl、CHCl314、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(15、根據(jù)圖，下列判斷正確的是A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會(huì)變成紅色16、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等17、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．HF的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：H-C=C-H18、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl219、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7B．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后C．0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后D．C(OH-)=K20、向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線(xiàn)為溫度變化，虛線(xiàn)為pOH變化)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小B．V＝40C．b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pHD．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)21、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol乙酸與1mol乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯22、下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是（）A．電池Ⅰ工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向銅B．電池Ⅱ是一次電池C．電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作一段時(shí)間后，鋅筒變軟二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。25、（12分）在用0.1mol/L的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______26、（10分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。27、（12分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進(jìn)行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時(shí)，操作Ⅰ為_(kāi)_____________，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測(cè)水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證推測(cè)。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進(jìn)行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在28、（14分）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25℃)。電解質(zhì)電離方程式平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列問(wèn)題（C6H5OH為苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________（填編號(hào)）；（2）寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；A．若混合液pH＞7，則V≥10B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kh表示)，類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。29、（10分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。I.已知298K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H>0(1)在密閉容器內(nèi)，一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，填寫(xiě)下列空白：①達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡將________移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”)②達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將_________移動(dòng)。(填“正向”、“逆向"或“不”)③保持容器容積不變，再通入一定量N2O4,，達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。④保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率_____。(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=__________(用k正、k逆表示)。若初始?jí)簭?qiáng)為100kPa，k正=2.7×104s-1，當(dāng)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，v正=_________kPa·s-1。[其中Kp為平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]II.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ/mol(3)將2molNO和1molH2充入一個(gè)恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“是”或“不是")對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是_______________________________。高于900K時(shí)，Nz的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是__________________________________________________________(答出兩點(diǎn))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．由圖象可知，30～40min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，所以A的反應(yīng)速率為=0.08mol?L-1?min-1，故D正確；答案選D。2、D【詳解】A．加入碳酸鈉固體后，硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)導(dǎo)致H+濃度及物質(zhì)的量減小，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率以及H2的總量，故A項(xiàng)不選；B．濃硫酸與鐵反應(yīng)生成SO2氣體，不會(huì)生成H2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，后續(xù)生成H2，H2總量會(huì)降低，故B項(xiàng)不選；C．醋酸鈉固體與硫酸反應(yīng)會(huì)降低溶液中H+濃度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低，故C項(xiàng)不選；D．因氧化性：Cu2+>H+，因此鐵與硫酸銅先反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液中形成Fe—H2SO4(稀)—Cu原電池，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)過(guò)程中H+的量不變，因此最終生成H2的量不變，故D項(xiàng)選；綜上所述，能夠達(dá)到目的的是D項(xiàng)，故答案為D。3、C【詳解】A．根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)：，A正確；B．充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：，B正確；C．放電時(shí)，高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)正極附近生成OH－，堿性增強(qiáng)，D正確；答案選C。4、A【詳解】單晶硅成分是晶體硅，A正確。5、D【詳解】A．由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：2則該反應(yīng)的方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，故A不選；B．5min達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，X的起始量為0.4，故5min達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為：50%，故B不選；C．7min后，X、Y的物質(zhì)的量增加，Z的物質(zhì)的量減少，X(g)+2Y(g)2Z(g)可知平衡逆向移動(dòng)，故C不選；D．0~5min內(nèi)，用Z的物質(zhì)的量的變化量為，則Z的物質(zhì)的量濃度的變化量為，由公式，故選D。答案選D。6、C【詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯(cuò)誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應(yīng)生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷以及蓋斯定律的運(yùn)用，屬于?？贾R(shí)點(diǎn)。7、A【解析】試題分析：A、給定條件下組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、Al3＋和AlO2—、HCO3—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、H＋和S2－反應(yīng)生成H2S，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，與CO32—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存8、C【詳解】A、銅粉與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，不符合客觀(guān)事實(shí)，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項(xiàng)正確；D、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【詳解】將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案選A。10、D【詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。11、B【分析】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子；N5每個(gè)N只形成2個(gè)N-N鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2；C、原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w；D、由圖可知，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵；【詳解】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2，故B正確；C、H3O＋、NH4＋原子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，除陰、陽(yáng)離子間形成離子鍵外，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。12、B【詳解】根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強(qiáng)弱順序是，A.相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，，，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；D.酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強(qiáng)弱順序是，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是，故D正確；故選：B。13、B【解析】A.CH4為烷烴，CH2=CH2為烯烴，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH3、CH3CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2，屬于同系物，故B正確；C.CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2OCH3是甲乙醚，物質(zhì)類(lèi)別不同，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D.CH3Cl是1-氯甲烷，CHCl3是3-氯甲烷，氯原子數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14、C【解析】A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A正確；B.根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl?)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故B正確；C.銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl?)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3?)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3?)，因HCO3?電離程度很小，所以c(CO32?)最小，即c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(HCO3?)＞c(CO32?)，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7，說(shuō)明濾液呈酸性，KwcH+=c(OH?)＜1.0×10?7mol/L15、B【解析】根據(jù)原電池工作原理分析判斷?！驹斀狻繐?jù)圖，電子從較活潑金屬鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向較不活潑金屬鐵，使鐵被保護(hù)，不能失電子形成離子（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。故鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為（B項(xiàng)正確）；鐵為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使溶液pH升高（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。在NaCl溶液和鹽橋內(nèi)部，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，而不是電子移動(dòng)（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。【點(diǎn)睛】原電池外電路中，電子由負(fù)極移向正極；內(nèi)電路中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。16、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。17、C【解析】HF是共價(jià)化合物；S2-核外有18個(gè)電子；1個(gè)硫酸分子電離出2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2。【詳解】HF是共價(jià)化合物，HF的電子式是，故A錯(cuò)誤；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯(cuò)誤；硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-，故C正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故D錯(cuò)誤。18、C【解析】試題分析：A、Na2S中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B、氯化鈉中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C、Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，C正確；D、氯化鋇中只有離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查了離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別【名師點(diǎn)晴】該題側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，題目難度不大。明確離子鍵和共價(jià)鍵的含義、判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。關(guān)于離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別可總結(jié)如下：離子鍵和共價(jià)鍵的比較比較

離子鍵

共價(jià)鍵

成鍵條件

活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用

非金屬元素原子(可相同，可不同)之間的相互作用

成鍵微粒

陰、陽(yáng)離子

原子

成鍵實(shí)質(zhì)

靜電作用

靜電作用

分類(lèi)

共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是極性鍵

存在

離子化合物中

大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物中

實(shí)例

Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

19、D【解析】中性溶液中c（H+）=c（OH-）?！驹斀狻緼項(xiàng)、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液若等體積混合后，溶液呈中性，溶液體積沒(méi)有確定，無(wú)法判斷溶液酸堿性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-），當(dāng)c（H+）=c（OH-）時(shí)，溶液呈中性，C(OH-)=Kw，D故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。20、A【解析】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。A、酸堿溶液抑制了水的電離，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離；

B、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算氨水的體積；

C、b點(diǎn)時(shí)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性；

D、升高溫度促進(jìn)NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大?！驹斀狻肯騐mL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。A、b點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，此時(shí)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；a點(diǎn)加入10mL硫酸，氨水過(guò)量使溶液呈堿性，c點(diǎn)加入40mL硫酸，硫酸過(guò)量使溶液呈酸性，c點(diǎn)氫離子濃度大于a點(diǎn)氫氧根離子濃度，則水的電離程度a>c，所以水的電離程度大小為：b>a>c，故A選；B、硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，則氨水的物質(zhì)的量為0.004mol，所以氨水的體積為：0.004mol/L0.1mol/L=0.04L=40mL，即V=40，故C、b點(diǎn)時(shí)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH?)，所以pOH>pH，故C不選；D、升高溫度促進(jìn)NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>d>a，則a、b、d三點(diǎn)NH3?H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)，故D不選；21、B【解析】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似,具有相同的化學(xué)性質(zhì)；

B、酸和醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

C、根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)類(lèi)比二氯甲烷的結(jié)構(gòu)；

D、根據(jù)乙烷和乙烯是否和溴水反應(yīng)判斷。【詳解】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似，為同系物，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，即丙烷也能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,故B錯(cuò)誤；

C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應(yīng)，乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選B。22、D【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，該裝置為原電池裝置，利用原電池的工作原理進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋅為負(fù)極，Cu為正極，即電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Cu極，故A錯(cuò)誤；B、電池II為二次電池，故B錯(cuò)誤；C、電池III是燃料電池，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、電池IV：Zn為負(fù)極，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成Zn2＋，鋅筒變薄變軟，故D正確。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：A選項(xiàng)中原電池中的電子不會(huì)在電解質(zhì)溶液內(nèi)定向移動(dòng)，在原電池中電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，在內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即“電子不下線(xiàn)，離子不上線(xiàn)”。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。25、氫氧化鈉紅色無(wú)色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！驹斀狻?1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無(wú)色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小。【點(diǎn)睛】本題考查中和滴定過(guò)程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類(lèi)誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。26、減少熱量損失不能鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會(huì)使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過(guò)量，能確保鹽酸完全被中和，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。27、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過(guò)濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無(wú)色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點(diǎn)低，經(jīng)過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿(mǎn)紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進(jìn)入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過(guò)濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層。分液進(jìn)行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過(guò)濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機(jī)相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進(jìn)入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會(huì)溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無(wú)色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無(wú)色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無(wú)色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ28、①④③②C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—=D【解析】(1).根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序是①④③②，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，所以它們的酸性由強(qiáng)到弱的是①④③②，故答案為①④③②；(2).苯酚的電離平衡常數(shù)大于磷酸的第三步電離平衡常數(shù)，小于磷酸的第二步電離平衡常數(shù)，則苯酚和磷酸鈉反