浙江省杭州市五校聯(lián)考2026屆化學(xué)高二上期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、100mL濃度為2mol·L-1的硫酸與過(guò)量的鐵片反應(yīng)，為加快該反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸鉀固體C．加熱D．加入少量金屬鈉2、下列說(shuō)法正確的是A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速D．凡是熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程3、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略溶液體積變化。欲使混合溶液的pH=6，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：14、下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是()A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—5、常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A．0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－6、根據(jù)下圖中的兩個(gè)圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜07、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構(gòu)型都相同的是（）A．CO2與SO2 B．NH3與BF3C．CH4與NH4+ D．C2H2與C2H48、在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O9、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A．Al B．P C．S D．Cl10、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（）A．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1?min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：711、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類12、一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B．2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2mol?L-1?min-1C．2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2molD．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶113、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液14、小亮同學(xué)處于生長(zhǎng)發(fā)育期，需要補(bǔ)充蛋白質(zhì)，你建議他平時(shí)應(yīng)多食用下列哪種食物？()A．西紅柿 B．饅頭 C．瘦肉 D．油脂15、對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化；②-CH3為鄰、對(duì)位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸B．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸C．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸D．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸16、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。19、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷。在制備過(guò)程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會(huì)生成CO2、SO2，進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)開_____。20、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．21、Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會(huì)損壞燃料電池的交換膜，是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng)主反應(yīng)副

溫度高于則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

（1）計(jì)算反應(yīng)III的______________。Ⅱ太陽(yáng)能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過(guò)程中，c極先無(wú)氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過(guò)程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)為________；陽(yáng)極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．加入適量4mol·L-1的硫酸氫離子的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的總量增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱酸，加入少量醋酸鉀固體，電離出的醋酸根與氫離子結(jié)合生成醋酸，使溶液中的氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C．加熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，氫離子總量不變，生成的氫氣量不變，故C符合題意；D．加入鈉，鈉可以與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不符合題意；故答案為C。2、B【解析】A項(xiàng)，活化分子間要發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熵增加的過(guò)程不一定是自發(fā)過(guò)程，如熵增的吸熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；答案選B。3、D【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，溶液呈中性，設(shè)硫酸溶液的體積為aL，氫氧化鈉溶液的體積為bL，則a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；答案選D。4、A【詳解】A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱的反應(yīng)為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，為取代反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)有多步，第一步為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的離子反應(yīng)為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。5、D【分析】KOH是強(qiáng)堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－?！驹斀狻縆OH是強(qiáng)堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液中，K+和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol·L-1，故其含有K+和OH－的物質(zhì)的量分別為1mol，故本題答案為D。6、B【分析】

【詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；圖2中T1先拐，說(shuō)明反應(yīng)速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故選項(xiàng)B正確。7、C【解析】A.CO2中含有C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+0)=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型；SO2中S原子雜化軌道數(shù)為1/2×(6+0)=3，采取sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯(cuò)誤；B.NH3中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+3)=4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為1/2×(3+3)=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C.CH4中C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+4)=4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為正四面體，NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+4-1)=4，采取sp3雜化方式，離子構(gòu)型為正四面體，C正確；D.C2H2分子中C原子形成1個(gè)C-H，1個(gè)C≡C，無(wú)孤對(duì)電子對(duì)，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，C2H4分子中C原子形成2個(gè)C-H，1個(gè)C=C，無(wú)孤對(duì)電子對(duì)，C原子雜化軌道數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】分子中中心原子以sp方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形；sp2方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形或V形；采取sp3方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為V形、三角錐形或四面體構(gòu)型。8、C【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；B．沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；D．沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；故選C。9、A【詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個(gè)電子層，位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Al、P、S、Cl中，Al的原子序數(shù)最小，半徑最大，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子半徑的大小比較，題目難度不大，本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。10、C【詳解】A.根據(jù)圖像可知，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多，為784mL，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知，EF段表示的1min內(nèi)收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B錯(cuò)誤；C.EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標(biāo)況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1?min-1，C正確；D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1，D錯(cuò)誤；答案為C。11、B【詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時(shí)的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。12、D【分析】根據(jù)B的濃度的變化量結(jié)合v=和化學(xué)反應(yīng)速率的含義分析判斷，要注意A為固體?！驹斀狻緼．不能用固體濃度的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A是固體，所以不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是平均化學(xué)反應(yīng)速率不是即時(shí)反應(yīng)速率，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)之前，C的反應(yīng)速率逐漸增大，所以無(wú)法計(jì)算2min末時(shí)C的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=cV知，容器體積未知，無(wú)法計(jì)算生成D的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．如果加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，其轉(zhuǎn)化率相等，加入A、B的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以2

min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故D正確；故選D。13、D【詳解】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級(jí)電離抑制二級(jí)電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級(jí)水解抑制二級(jí)水解，則濃度相同的溶液中c(A2－)的大小順序?yàn)镹a2A＞NaHA＞H2A。A為0.01mol·L－1的H2A溶液，B為0.01mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A會(huì)抑制NaHA的電離，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，則c(A2－)由大到小的順序?yàn)镈＞B＞C＞A，故選D?！军c(diǎn)睛】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級(jí)電離抑制二級(jí)電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級(jí)水解抑制二級(jí)水解是分析關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。14、C【詳解】A．吃西紅柿主要補(bǔ)充維生素，A不符合題意；B．吃饅頭主要是補(bǔ)充糖類，B不符合題意；C．瘦肉主要成分是蛋白質(zhì)，因此吃瘦肉可以補(bǔ)充蛋白質(zhì)，C符合題意；D．油脂屬于酯類物質(zhì)，不能補(bǔ)充蛋白質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、A【詳解】由于甲基是鄰、對(duì)位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基，且氨基還原性強(qiáng)，易被氧化，所以由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟是：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生對(duì)硝基苯甲酸，最后對(duì)硝基苯甲酸與Fe、HCl作用，硝基被還原產(chǎn)生-NH2，得到對(duì)氨基苯甲酸，故合理選項(xiàng)是A。16、A【詳解】A．Na的性質(zhì)很活潑，采用電解法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過(guò)程中主要抓住兩點(diǎn)：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時(shí)發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，則溫度計(jì)的位置應(yīng)插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時(shí)發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)為乙烯和溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應(yīng)管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握制備實(shí)驗(yàn)的原理，能正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)順序，牢固把握實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)的基本性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)相關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)。20、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計(jì)算得出:x=400mL，y=100mL，所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（