2026屆河北省灤州市高一化學第一學期期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na＋分離開B．溶液與膠體的本質區(qū)別是當用光束通過時是否會產(chǎn)生一條光亮的通路C．向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體2、向含和的混合溶液中加入的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入溶液體積(V)間的關系圖正確的是()A． B．C． D．3、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-4、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．H2S→SO2D．Fe→Fe2+5、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氣，如果氯氣泄漏，將在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應的化學方程式為3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，關于此反應的說法中正確的是A．3分子氯氣將8分子NH3氧化了B．N2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物C．3分子氯氣只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物6、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－7、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質量為98C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質量為328、下列有關氧化還原反應說法正確的是A．氧化還原反應一定有氧元素參加B．氧化還原反應中不能只有一種元素化合價變化C．有單質參加的反應一定是氧化還原反應D．氧化還原反應中一定有元素化合價變化9、下列有關實驗室制取氣體的反應中，其反應不屬于氧化還原反應的是()A．實驗室中用稀硫酸與Mg反應制取H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO210、在一定的溫度和壓強下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學式是()A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y311、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A．氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應中失去電子C．上述反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2D．每生成lmol氧化產(chǎn)物轉移的電子的物質的量為3mol12、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-13、下列有關說法正確的是A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023B．含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質的量之比為3：2C．每1mol任何物質均含有約為6.02×1023個原子D．含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：414、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④15、只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是甲乙①物質微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積③固體體積固體密度④溶液中溶質的質量分數(shù)溶液的體積⑤非標準狀況下物質的質量物質的摩爾質量A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤16、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，則X、Y兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為（）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。19、某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)實驗①得出的結論：_________。(2)指出實驗②和實驗③中的“實驗現(xiàn)象”：________、________。(3)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：a._______；b.________，請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_________。20、為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2－。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。21、將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町悾ㄟ^______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標況），此時溶液中NaOH的物質的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:①若物質X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應_____________。若有48g溴完全反應，轉移電子的物質的量為_____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.可用滲析的方法將氫氧化鐵膠體與Na＋分離開，故錯誤；B.溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小，故錯誤；C.向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液加熱繼續(xù)煮沸可得到Fe(OH)3膠體，故正確；D.分散質微粒直徑在1-100納米的分散系稱為膠體，故錯誤。故選C。2、D【解析】

向含和的混合溶液中加入的溶液，從反應開始到加入0.5LBa(OH)2時，Ba(OH)2的物質的量為0.5mol，發(fā)生反應，，氫離子恰好中和完全，生成0.5molBaSO4沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應，，此時硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5molBaSO4沉淀和0.5molMg(OH)2沉淀，該階段共生成1mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應，生成0.5molMg(OH)2沉淀，根據(jù)圖像變化趨勢可知，D符合，故D正確；故選D。3、C【解析】

A.KOH是一元強堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯誤。答案選C。4、A【解析】

還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明所給微粒一定是得到電子的，有關元素的化合價一定是降低的?！驹斀狻緼、錳元素的化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，選項A正確；B、氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項B錯誤；C、硫元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項C錯誤；D、鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應的有關判斷和應用，明確氧化還原反應的規(guī)律以及準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外解答該類試題時一定要注意一些自身的氧化還原反應，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。5、C【解析】

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，8分子NH3中僅有2分子被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物。A.8分子NH3中僅有2分子被氧化，故A錯誤；B.N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.氯氣是氧化劑，全部參與氧化還原反應，3分子氯氣僅氧化了8分子NH3中的2分子氨氣，故B正確；D.NH4Cl是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應能否發(fā)生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故A正確；B.反應中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發(fā)生，故B錯誤；C.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應可以發(fā)生，故C正確；D.反應中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應可以發(fā)生，故D正確。答案選B。【點睛】氧化還原反應中強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。7、D【解析】

A、質量的單位為g，故1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質量為16，故氧氣的相對分子質量為32，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A.氧化還原反應的本質的電子的轉移，不一定有氧元素參加反應，故A說法錯誤；B.在氧化還原反應中，發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯誤；C.有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如：氧氣到臭氧的轉化，反應前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故C說法錯誤；D.氧化還原反應中有電子的轉移，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。9、D【解析】

可以用是否有元素化合價的變化判斷一個反應是否為氧化還原反應?！驹斀狻緼．制取氫氣的原理為：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，鎂和氫元素化合價發(fā)生了變化，A屬于氧化還原反應；B．制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價發(fā)生了變化，B屬于氧化還原反應；C．制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋

O2↑，氧元素的化合價發(fā)生了變化，C屬于氧化還原反應；D．制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒有元素化合價的變化，D不屬于氧化還原反應；答案選D。10、A【解析】

根據(jù)在一定的溫度和壓強下，氣體的體積比等于其物質的量之比，在化學方程式中又有物質的量之比等于化學計量系數(shù)比，故該反應方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學式為：XY3，故答案為：A。11、A【解析】

反應3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原?！驹斀狻緼.Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42-中鐵是+6價，所以Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42-，A不正確，符合題意；B、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應，,失去電子，B正確，不符合題意；C、上述反應的氧化劑Cl2與還原劑Fe(OH)3物質的量之比為3:2，C正確，不符合題意；D、由Fe元素的化合價變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉移的電子的物質的量為3mol，D正確，不符合題意；答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應判斷及基本反應類型判斷的考查,題目難度不大。12、B【解析】

A.Ag＋和Cl－發(fā)生離子反應，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之間，不發(fā)生反應，故選B；C.Mg2＋和OH－發(fā)生離子反應，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H＋和CO32-發(fā)生離子反應，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；本題答案為B。13、B【解析】

A.計算微粒數(shù)目需要知道溶液的濃度和體積；B.原子的物質的量等于分子的物質的量與物質分子含有的該元素原子個數(shù)的乘積；C.構成物質的微粒有原子、分子、離子；D.先計算NH3和CH4分子數(shù)的比，再根據(jù)、n=判斷二者的體積關系?！驹斀狻緼.缺少溶液的體積，無法計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.氧原子數(shù)為NA，則O原子的物質的量為1mol，由于1個O2中含2個原子，1個O3中含3個原子，所以O2、O3的物質的量分別是n(O2)=mol，n(O3)=mol，則n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正確；C.構成物質的微粒有原子、分子、離子，不同分子中含有的原子數(shù)目不相同，所以不能說每1mol任何物質均含有約為6.02×1023個原子，C錯誤；D.NH3和CH4分子中含有的H原子數(shù)目分別是3、4個，若二者含有的H原子數(shù)目相等，則NH3和CH4分子個數(shù)比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根據(jù)n=可知V(NH3):V(CH4)=4:3，D錯誤。故合理選項是B?！军c睛】本題考查了有關物質的量與物質的構成微粒數(shù)目、體積等關系的知識。掌握物質的量的有關公式、阿伏伽德羅定律、物質組成微粒與結構是本題解答的基礎，本題有一定難度。14、A【解析】

①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣分子的物質的量為0.5mol，含有原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質的量相等，其所含分子數(shù)也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數(shù)目為4NA，故③正確；④標準狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算，故④錯誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數(shù)為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，故⑤正確，故選A。15、B【解析】試題分析：①根據(jù)n=N/NA，所以有物質微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)可計算物質的量；②根據(jù)n=V/Vm，則有標準狀況下氣體的摩爾體積和標準狀況下的氣體體積可計算物質的量；③有固體的密度和固體的體積只能計算固體的質量，缺少摩爾質量，不能計算物質的量；④有溶液中溶質的質量分數(shù)和溶液的體積不能計算物質的量，缺少溶液的物質的量濃度；⑤有物質的質量和該物質的摩爾質量科計算物質的量，根據(jù)n=m/M，所以答案選B?？键c：考查與物質的量有關公式的判斷16、A【解析】

元素X的原子獲得3個電子形成離子的電子層結構與氖原子相同，則X元素質子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個電子后形成離子的電子層結構與氖原子相同，則Y元素質子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮氣和鎂在高溫下反應得到的化合物的化學式為Mg3N2，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。19、氯水中含有Cl-溶液由紅色變?yōu)闊o色有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+氯水中含有HClO向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確【解析】

(1)加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為AgCl，說明氯水中含Cl-，故答案為：氯水中含有Cl-；(2)氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl是強酸，電離出H+，H+消耗NaOH，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，加入碳酸鈉后，H+和碳酸根離子反應放出二氧化碳，會產(chǎn)生氣泡，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；有氣泡產(chǎn)生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈紅色，加入氯水后紅色變?yōu)闊o色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO將溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO將其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不會變紅，否則溶液又將變紅，故答案為：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確。20、CO2Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2OMg(OH)2Mg3Al2(OH)10CO3【解析】

利用信息、根據(jù)實驗現(xiàn)象，進行分析推理回答問題?！驹斀狻?1)抗酸藥X的通式中有CO32－、實驗I中加入稀鹽酸，可知能使澄清石灰水變渾濁的氣體A只能是CO2。(2)實驗I的溶液中溶質有MgCl2、AlCl3、HCl。據(jù)資料②③可知，用氨水調節(jié)pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。則實驗II中生成B的離子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。(3)實驗III中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。(4)實驗II的濾液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液調節(jié)pH至12時，Mg2+完全沉淀，則C為Mg(OH)2。(5)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1∶2∶3。設CO32－、Al3+、Mg2+物質的量分別為1mol、2mol、3mol，據(jù)電荷守恒OH-為10m