浙江省91高中聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是A．KCl和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．SiO2和Na2SiO3都屬于氧化物2、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)c(R－)＝c(HR)時(shí)，溶液必為中性3、倡導(dǎo)“免贈賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點(diǎn)是()A．減少個(gè)人經(jīng)濟(jì)支出B．節(jié)約木材，保護(hù)森林C．減少固體垃圾D．移風(fēng)易俗4、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－15、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-16、清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．X電極連接電源負(fù)極B．N為陽離子交換膜C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D．制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L7、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原8、下列有關(guān)能量的說法不正確的是A．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以用實(shí)驗(yàn)直接測量的反應(yīng)焓變C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能9、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)10、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCH3CH2OHCH3CH2BrCH3COOHCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5DCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D11、對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()A．增加氧氣的濃度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加入催化劑12、氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)13、下列說法不正確的是A．將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)焙燒可得到TiO2B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C．配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸D．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸14、已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q15、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO416、工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)不利于鋅的電解，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn

⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列說法不正確的是A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實(shí)際生產(chǎn)過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的原理D．可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性17、下列說法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B．室溫時(shí),0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C．氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同18、下列溶液一定顯酸性的是（）①pH<7的溶液②水電離的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤19、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是A．步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒酈．步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2OC．步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑D．從步驟②中可知OH-和EDTA共存時(shí)，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物20、一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D21、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應(yīng)是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族22、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。25、（12分）現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關(guān)問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請寫出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗(yàn)久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。26、（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化D．1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。（3）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說法正確的是______A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為______．29、（10分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO（CO）鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32?)＋c(HCO3-)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32?)>c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32?)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)]（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質(zhì)中CO32—可定向移動。電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________電池工作時(shí)需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.KCl屬于鹽，K2O屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B.H2SO4和HNO3都屬于酸，故正確；C.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故錯(cuò)誤；D.SiO2氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握酸堿鹽氧化物的定義。電離時(shí)生成的陽離子全是氫離子的化合物為酸；電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子的化合物叫鹽。由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物為氧化物。2、C【解析】A項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，又因?yàn)橐辉酘R溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時(shí)c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時(shí)Ka/Kw的值不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，則Ka==10-5，當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，由前面對A項(xiàng)的分析知，當(dāng)c(R-)＝c(HR)時(shí)，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】森林尤其是原始森林被大面積砍伐，無疑會影響和破壞森林的生態(tài)功能，造成當(dāng)?shù)睾拖噜彽貐^(qū)的生態(tài)失調(diào)、環(huán)境惡化，導(dǎo)致洪水頻發(fā)、水土流失加劇、土地沙化、河道淤塞乃至全球溫室效應(yīng)增強(qiáng)等問題，賀卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毀，因此我國大力提倡拒絕使用一次性木筷、免贈賀卡的出發(fā)點(diǎn)是節(jié)約木材，保護(hù)森林。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是保護(hù)自然資源，在日常生活中，注意培養(yǎng)個(gè)人保護(hù)森林、愛護(hù)植被的意識，從小事做起。4、B【解析】①-②得Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。5、D【詳解】A．由圖象可知，30～40min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，所以A的反應(yīng)速率為=0.08mol?L-1?min-1，故D正確；答案選D。6、B【解析】A．根據(jù)以上分析，X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，應(yīng)與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知LiOH從最右側(cè)導(dǎo)出，則Li+需通過N進(jìn)入最右側(cè)，故N為陽離子交換膜，故B正確；C．Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．制備2.4

g

LiOH，n（OH-）=2.4g24g/mol=0.1mol，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n（H2點(diǎn)睛：明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、各個(gè)區(qū)域電解質(zhì)溶液成分是解本題的關(guān)鍵，該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知，Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氫氧根濃度增大，故Y為電解池的陰極；X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。7、D【分析】沒有外加電源，所以該裝置是原電池。原電池中，活潑性較強(qiáng)的鋅作負(fù)極，鋅失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片。【詳解】A、銅是正極，銅片上有銅析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅片質(zhì)量逐漸增加，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)過程中，能量是可以相互轉(zhuǎn)化的，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等，故A項(xiàng)正確；B.蓋斯定律的重要應(yīng)用，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故B項(xiàng)正確；C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，一定伴隨能量變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成，是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的主要原因，故C正確；D.酸堿中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選D9、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)?！驹斀狻緼．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。10、C【分析】由氫氧化鋁制取鋁單質(zhì)的過程Al(OH)3Al2O3；CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH；CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br?！驹斀狻緼、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3Al2O3，不能一步生成，故A錯(cuò)誤；B、從CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH，故C正確；D、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO,CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br，故D錯(cuò)誤。11、C【詳解】A.分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化，增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，與圖像相符，故A不符合題意；B.增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，與圖像相符，故B不符合題意；C.升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，條件與圖像不相符，故C符合題意；D.加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，與圖像相符，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)在于A選項(xiàng)，改變溫度和壓強(qiáng)是同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率的，改變一種物質(zhì)的濃度，另一種物質(zhì)的濃度瞬間是不變的。12、A【詳解】A.(CN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，N與C原子間為極性鍵，C與C原子間為非極性鍵，故A正確；B.同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中N≡C鍵長小于C—C鍵長，故B錯(cuò)誤；C.該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，該分子中含有3個(gè)σ鍵4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D.鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。13、B【詳解】A、TiCl4發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)加熱失去結(jié)晶水，得到TiO2，故A說法正確；B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，加熱使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終得到Fe2O3，應(yīng)在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體，故B說法錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鹽酸，抑制FeCl3水解，故C說法正確；D、加入MgCO3調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去溶于水中的碳酸鎂，發(fā)生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去過量的MgCO3，故D說法正確。14、C【分析】依據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大原則，可以得出：溫度T1>T2，壓強(qiáng)P1>P2?！驹斀狻緼.在P2壓強(qiáng)下，有T1到T2，降低溫度，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，降溫向放熱方向移動，可以得出Q<0，故A錯(cuò)誤；B.有分析可知：T1>T2，故B錯(cuò)誤；C.在T1溫度下，有P1到P2，減少壓強(qiáng)，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，可以得出a+b<p+q，故C正確；D.有分析可知：P1>P2，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、D【詳解】A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。16、A【分析】以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，在酸性條件下，用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+；在不引入雜質(zhì)的前提下，加入ZnO或ZnCO3調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀除去；加入Ag2SO4除去Cl-(AgCl比Ag2SO4更難溶的性質(zhì)，從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化)?！驹斀狻緼、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+時(shí)，會引入Mn2+等雜質(zhì)離子，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去，影響生產(chǎn)，工業(yè)上采用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+，故A符合題意；B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+等形成氫氧化物沉淀而不引入新的雜質(zhì)，故B不符合題意；C、利用AgCl比Ag2SO4更難溶的性質(zhì)，從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D、ZnCO3也可消耗溶液中的氫離子，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】注意：在用化學(xué)方法除雜時(shí)，應(yīng)在保證不因?yàn)樾码s質(zhì)的前提下，進(jìn)行除雜。如濕法煉鋅過程中采用氧化劑雙氧水氧化二價(jià)鐵離子，而不采用氧化劑酸性KMnO4，因?yàn)闀隡n2+等雜質(zhì)離子，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去；濕法煉鋅過程采用氧化鋅或碳酸鋅調(diào)節(jié)pH也是為了不引入新的雜質(zhì)。17、B【解析】加水稀釋0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯(cuò)誤；溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH1．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH1．H2O）減小，n（NH4+）增大，

的值減小，C錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離，氯化銨是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因?yàn)镵W不變。18、D【詳解】①溶液pH和溶液溫度有關(guān)，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不選①；②水電離的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選②；③100℃的純水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L，呈中性，故不選③；④c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，故選④；⑤25℃下，，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)，溶液一定呈酸性，故選⑤；⑥能使酚酞試液顯無色的溶液，呈酸性或中性，故不選⑥；選D。19、B【詳解】A、EDTA只能與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與氫氧化鎂反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)氫氧化鎂和溶液分離的方法是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰鼰岽罅康臒幔x項(xiàng)A正確；B、步驟①是氫氧化鐵與保險(xiǎn)粉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵同時(shí)保險(xiǎn)粉被氧化生成硫酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)式為：6Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝6Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、步驟①中保險(xiǎn)粉中硫元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，作還原劑，選項(xiàng)C正確；D、從步驟②中可知OH-和EDTA共存時(shí)，隨著EDTA加入，EDTA結(jié)合Fe2+，平衡Fe(OH)2Fe2+＋2OH-正向移動，生成可溶性化合物，選項(xiàng)D正確；答案選B。20、C【詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。21、D【詳解】外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，可知電子層數(shù)為6，位于第六周期；第五周期最后一種元素的原子序數(shù)為54，則該元素的原子序數(shù)=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括鑭系元素15種(57-71)，因此該元素位于第六周期第ⅢB族，故選D。22、D【詳解】A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時(shí)會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯(cuò)誤；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。25、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時(shí)產(chǎn)生氫離子，可增大溶液中氫離子濃度抑制金屬離子的水解，故加入物質(zhì)為HCl；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+；Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗(yàn)Fe3+的試劑為KSCN；(3)①鋁離子與過量的NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，而亞鐵離子與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故試劑X可以為NaOH；②氫氧化亞鐵沉淀用過濾的方法分離，在濾液中加入鹽酸得到氯化鋁與氯化鈉的混合液；③氫氧化鋁有酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-。26、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減小③×100%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時(shí)，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應(yīng)的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。27、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！驹斀狻浚?）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。28、CD0.864%CDCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還一定伴隨著能量變化；根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量大小可確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)快慢可用除固體和純液體物質(zhì)以外的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且速率數(shù)值之比等于對應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比；當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到了最大限度；平衡時(shí)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量與起始量之比即為轉(zhuǎn)化率；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，可確定電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的物質(zhì)作電池的負(fù)極反應(yīng)物，得到電子的物質(zhì)作電池的正極反應(yīng)物，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，綜合分析即可解答原電池問題。詳解：(1)A、由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以這是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A不正確；B、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，則B不正確；C、化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還一定伴隨著能量變化，即C正確；D、當(dāng)有1molH-O鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，同時(shí)有2molC=O鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，且二者意義相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到最大限度，故D正確。本題答案為CD。(2)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，4min達(dá)到平衡時(shí)△c(O2)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則△c(H2)=4×0.8mol/L=3.2mol/L，v(H2)==0.8mol/(L·min)；△c(CH3OH)=2×0.8mol/L=1.6mol/L，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為×100