2026屆黑龍江省鶴崗市化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關離子檢驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C．灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+2、要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過A．濃硫酸，飽和食鹽水 B．NaOH溶液，濃硫酸C．飽和食鹽水，堿石灰 D．飽和食鹽水，濃硫酸3、從20mL如圖所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物質的量為（）A．0.005mol B．0.01mol C．0.5mol/L D．1mol/L4、下列物質中屬于酸的是()A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO25、下列實驗操作中，儀器間不應該接觸的是（）A．過濾時，漏斗下端管口與燒杯內壁B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內壁C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管6、分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現(xiàn)象和結論對應且正確的是操作現(xiàn)象結論A向試管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向試管③中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有I－D向試管④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍原溶液中有NH4＋A．A B．B C．C D．D7、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質。分離以上各種混合液的正確方法是()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液8、下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應9、合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．儲氫合金B(yǎng)．青花瓷C．航母鋼甲板D．鈦合金耐壓球殼A．A B．B C．C D．D10、下列離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－11、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性12、對下列各組物質的分類正確的是①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質：膽礬、氯化氫、硫酸鋇③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤13、如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液14、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O215、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標準狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉移電子的物質的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol16、下列說法中，正確的是()A．SiO2和CO2常溫都是氣體B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．CO2、SiO2均可與水反應制得相應酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質，其余物質也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結構類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。18、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。19、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）裝置圖A中儀器a的名稱為___。（2）①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應選用__(填裝置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘應選用___(填裝置字母)。（3）①除去粗鹽里的泥沙應選用__(填裝置字母)；②為了除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgSO4，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：a.過濾，b.加過量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過量Na2CO3溶液，e.加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是__。A．adbecB．dabecC．bedacD．ebdac③已知提純后的NaCl溶液的密度為1.2g/mL，質量分數(shù)為58.5%，用該溶液來配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為__mL；④配制過程有以下操作：A．移液B．量取C．洗滌D．定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是___(用字母排序)。20、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：(1)配制時必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水21、某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內所裝的試劑是__________(3)反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等離子，故A錯誤；B.使藍色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。2、D【解析】

用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl，用濃硫酸除去氯氣中的少量水蒸氣。先通過飽和食鹽水除去HCl，因為如果先除水蒸氣，再通過飽和食鹽水時又會帶出來水蒸氣，故選D?！军c睛】除去氯氣中的HCl選用的試劑是飽和食鹽水，不可選用NaOH溶液，因為氯氣也可以和NaOH溶液反應。3、B【解析】

0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸鈉的物質的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，取出10mL，取出的碳酸鈉的物質的量為mol=0.005mol，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，鈉離子的物質的量是碳酸鈉的物質的量的兩倍，故鈉離子的物質的量=0.005mol×2=0.01mol，答案選B。【點睛】向一定物質的量濃度的溶液取出一部分，濃度不變，物質的量改變。4、A【解析】

A.HCl是強酸，A正確；B.NaOH是強堿，B錯誤；C.Mg是金屬單質，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，D錯誤；故答案為：A?！军c睛】電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫堿。5、B【解析】

A．過濾時，漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，A不符合題意；B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。6、D【解析】

A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸將其氧化成了SO42-，A錯誤；B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B錯誤；C．溶液分層且上層為橙紅色，說明生成了Br2，證明原溶液中含有Br-，C錯誤；D．濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明遇到了堿性物質，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4＋，D正確；答案選D。7、C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此分析判斷。詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同，選擇蒸餾法分離；⑧碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選擇萃取法分離，故選C。8、C【解析】

根據化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C?！军c睛】反應物中有單質或者生成物中有單質的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。9、B【解析】

合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的混合物，具有金屬的性質和良好的性能。【詳解】A.為了滿足某些尖端技術發(fā)展的需要,新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物的材料，屬于合金，故A不符合題意B.瓷器屬于硅酸鹽產品，不屬于合金，故B符合題意；C.鋼屬于合金，是金屬材料，故C不符合題意；D.由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機的機體材料等，屬于合金，故D不符合題意；答案選B。【點睛】合金中可以加入金屬或非金屬，一定是具有金屬特性的混合物。10、C【解析】

A．選項中的方程式電荷和電子得失均不守恒，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．醋酸是弱電解質，離子方程式中不能拆分，B項錯誤；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，說明：，由于Ba2+的量有限，所以參與反應的，所以上述方程式正確，C項正確；D．通入的CO2是過量的，所以最終生成，此外，也要注意沉淀符號，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷，可先驗證離子方程式是否滿足守恒關系(原子守恒，電荷守恒以及電子得失守恒)，再判斷物質的拆分是否符合要求，最后檢驗反應是否符合實際，產物是否正確以及化學計量系數(shù)是否正確等。11、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，則R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的化學式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性。【詳解】A．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，設其最高化合價為x、最低化合價為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外），選項A正確；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據化合物中化合價的代數(shù)和為0知其最高價氧化物的化學式為R2O7，選項B錯誤；C鹵化氫不能燃燒，選項C錯誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關鍵，熟悉同一主族元素原子結構、元素性質、元素性質遞變規(guī)律，易錯選項是B，根據最高價+7價判斷氧化物的化學式。12、C【解析】

①水銀是Hg的單質，是純凈物，不是混合物；冰水混合物也是純凈物；①錯誤；②膽礬、氯化氫、硫酸鋇都是純凈物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，都是電解質，②正確；③CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是兩性氧化物；③錯誤；④2H2是氫元素的一種單質，不屬于核素，④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的三種單質，彼此互稱同素異形體，⑤正確；⑥液氯是液態(tài)的Cl2，既不是電解質，也不是非電解質，⑥錯誤；結合以上分析，②⑤正確，故選C。13、C【解析】

若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。據此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣經過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；B．氯氣通過NaOH溶液被吸收，氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；C．而通過飽和NaCl溶液后，濕潤的氯氣可將紅色布條漂白，故C選；D．氯氣通過Ca(OH)2溶液被吸收，氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；答案選C。14、C【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價升高，A.SO2→S硫元素的化合價降低，需要還原劑，故A錯誤；B.SO32－→SO2元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.I－→I2碘元素化合價由-1價升高到0價，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；故答案為C。15、C【解析】

該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據反應方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產物N2，根據N原子守恒，氧化產物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產物N2，還原產物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產物比還原產物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產物比還原產物多1.75mol，設生成的N2的物質的量為x，有，得x=2mol?！驹斀狻緼.計算得生成2molN2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應，B正確；C.2molKNO3參加反應轉移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應，轉移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應，則有1.25molNaN3參加反應，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C?！军c睛】該題中，氧化產物、還原產物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產物比還原產物多的說法。16、C【解析】

A項，SiO2常溫為固體，故A錯誤；B項，CO2不與氫氟酸反應，故B錯誤；C項，CO2和SiO2均能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c睛】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。19、蒸餾燒瓶ACBCD5.0BEACDF【解析】

裝置A、B、C對應的分離提純的物理方法有蒸餾、過濾和萃取分液，蒸餾用于分離互溶的有較大沸點差的液體混合物，分離固體和液體用過濾，萃取則是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，常結合分液一起進行，除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgSO4，則把雜質離子轉化為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，故對應的試劑有氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，加略過量的沉淀劑把雜質離子沉淀完全，過量的沉淀劑用后續(xù)加入的試劑除去，故先加氯化鋇、后加碳酸鈉，除去沉淀后，調到中性即可，配制氯化鈉溶液時，沒有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正確的步驟配制，據此回答；【詳解】(1)按構造，裝置圖A中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；(2)①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應選用蒸餾方法，故選A裝置；②用CCl4萃取碘水中的碘應選用C裝置；(3)①除去粗鹽里的泥沙用過濾，故應選用B；②據分析，除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgSO4，操作步驟依次為：將粗鹽溶于水、加沉淀劑(過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液，這3個沉淀劑添加時只要把Na2CO3放在BaCl2之后，因為碳酸鈉用于除去鈣離子和多余鋇離子)過濾，濾液中加適量鹽酸除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子，即得到澄清的食鹽水，則：A.adbec，Na2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無法除去，A錯誤；B.dabecNa2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無法除去，B錯誤；C.bedac依次生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，過濾后，濾液中加鹽酸可調到中性，C正確；D.ebdac依次生成硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，過濾后，濾液中加鹽酸可調到中性，D正確；故正確的是CD；③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，沒有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，，，V=5.0，故用該溶液來則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為5.0mL；④配制過程有以下操作：A.移液B.量取C.洗滌D.定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是BEACDF。20、2