安徽省淮北市濉溪中學2026屆化學高二上期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹2、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+3、在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質的量見下表CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊?D．?。颈疽遥炯?、在300℃、70MPa下，已知反應2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述正確的是()A．該反應一定不能自發(fā)進行B．若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2C．分離出部分CH3CH2OH，平衡正向移動D．使用催化劑可增大該反應的平衡常數(shù)5、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：.一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是()甲乙A．平衡時體積分數(shù)：甲<乙B．達到平衡所需時間，甲與乙相等C．該反應的平衡常數(shù)表達式)D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)6、下列說法錯誤的是A．乙烯可用作果實的催熟劑B．丙三醇（俗稱甘油）可用于配制化妝品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作為汽車的防凍液D．甲醛水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌、防腐的性能，可用于保存海鮮食品7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥8、下列熱化學方程式中的ΔH最小的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH49、實驗室中可用KClO3來制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價為A．+7 B．+5 C．+1 D．—110、為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉11、下列說法中，正確的是A．KW隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0C．對已達到化學平衡的可逆反應，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變D．常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向電離方向移動，溶液中的比值不變12、下列說法不正確的是A．溴化銀是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．電鍍銀時銀電極與電源負極相連C．氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚D．銅的電解精煉陽極溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B．離子半徑大小：Z>Y>XC．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2:1D．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高14、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法錯誤的是A．電解質LiClO4在電池使用過程中減少B．外電路的電流方向是由b極流向a極C．電池正極反應式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2D．電極Li能與水反應，所以不能用水代替電池中的混合有機溶劑15、反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大16、關于反應NH3＋HCl=NH4Cl中的相關微粒及其化學鍵的有關表述正確的是A．NH3的結構式：B．Cl－的結構示意圖：C．HCl的電子式：D．反應過程中既有離子鍵的斷裂，又有離子鍵的生成17、下列變化中屬于原電池反應的是A．馬口鐵(鍍Sn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D．在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生18、下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③19、已知：，某同學研究濃度對化學平衡的影響，現(xiàn)象如下：①待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．②滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．下列說法正確的是A．該反應是一個氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度20、下列關于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極21、可逆反應：2A(s)B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應達到平衡狀態(tài)的有()①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分數(shù)不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變A．3個 B．4個 C．5個 D．6個22、稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質序號），HCHO分子的立體結構為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結果)。24、（12分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為____。25、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。26、（10分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學附屬中學化學興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質的相關數(shù)據(jù)及實驗裝置如下所示：化合物相對分子質量密度(g/cm3)沸點(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中：有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對三頸燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請回答有關問題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應的化學方程為___________________________________。根據(jù)題中給出的相關數(shù)據(jù)計算，理論上，應該從分水器中放出來的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時，若實驗中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率___，若從120℃開始收集餾分，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率偏______________(填“高”或“低”)；27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．28、（14分）有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B，C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式__________、__________。（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：試計算1molF單質晶體燃燒時的反應熱ΔH______(要寫單位)。29、（10分）Ⅰ.（1）298K時，0.5molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式________。（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________。Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝_________。（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應速率為_______。（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是____（填寫序號）。a.升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積（4）工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】純堿為強堿弱酸鹽，氯化鐵為強酸弱堿鹽，明礬中含有鋁離子，對應的水溶液都能水解，鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為金屬的電化學腐蝕，與鹽類水解無關。【詳解】A.純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關，故A不選；

B.為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關，故B選；

C.實驗室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體，與鹽類水解有關，故C不選；

D.明礬溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，銅銹是Cu2(OH)2CO3，可以和H+反應，故D不選。

故答案選B。2、D【詳解】A.H+與OH－反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B.H+與HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子共存，由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。3、A【詳解】假設丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開始時0mol0molanolanol丙假設全轉化anolanol0mol0mol丁開始時amol0molamolamol丁假設全轉化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因為乙或丁相當于比甲多加入二氧化碳，則增大反應物的量，平衡正向移動，則生成一氧化碳的物質的量比甲多，故選A?！军c晴】采用極端假設法是解決本題的關鍵；在相同溫度和壓強下的可逆反應，反應后氣體體積不變，按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質進行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復雜的對比問題若設置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解。4、C【詳解】A．該反應為氣體物質的量減小的反應，所以ΔS<0，當ΔH-TΔS＜0時反應可自發(fā)進行，所以當該反應ΔH<0時，低溫條件下可能自發(fā)進行，故A錯誤；B．該溫度和壓強非標準狀況，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯誤；C．CH3CH2OH為氣態(tài)產(chǎn)物，移走氣態(tài)產(chǎn)物，平衡正向移動，故C正確；D．催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不影響平衡常數(shù)，故D錯誤；綜上所述答案為C。5、A【詳解】A.反應起始時，二氧化氮的濃度相同時、溫度相同、壓強相同，反應速率相同，隨反應進行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向進行程度大，平衡時NO2體積分數(shù)減小，甲<乙，故A正確；B.容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故B錯誤；C.平衡常數(shù)k=，故C錯誤；D.容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，反應過程中壓強始終不變，D錯誤；答案選A【點睛】利用等效平衡，對比甲、乙兩容器進行分析。6、D【解析】考查常見有機物的用途，屬于基礎題。【詳解】A項：乙烯有催熟水果的生理作用。A項正確；B項：丙三醇分子中的羥基能與水分子形成氫鍵，因而有吸水保水的作用。B項正確；C項：乙二醇水溶液凝固點較低，常作抗凍劑。C項正確；D項：甲醛水溶液能殺菌、防腐，但不能用于食品保鮮。D項錯誤。本題選D。7、A【解析】①pH=0的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應；②pH=12的溶液，顯堿性；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，可能為酸或堿溶液；④Mg與H+反應產(chǎn)生H2，該溶液顯酸性；⑤使石蕊變紅的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應；⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在?！驹斀狻竣賞H＝0的溶液為強酸性溶液，H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；②pH＝12的溶液為強堿性溶液，該組離子之間不反應，一定能大量共存；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為堿性，則不能大量存在NH4+；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，一定能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3－)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。綜上分析，②④符合題意，故選A。【點睛】本題考查離子的共存，把握題給信息及常見離子之間的反應為解題關鍵，注意題目的隱含條件、考慮溶液酸堿性及離子之間發(fā)生的氧化還原反應。易錯項為③和⑥：常溫下水電離的c（H+）=10-12mol?L-1，說明水的電離被抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，該項容易誤認為溶液顯堿性；根據(jù)鐵離子的水解特點及Fe(OH)3的溶度積可推算出，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中，應作為一個知識點記住。8、D【分析】根據(jù)放熱反應放熱的多少進行分析，但應注意放熱焓變?yōu)樨撝?。放熱越多，ΔH越小?！驹斀狻緼、B中均為強酸與強堿生成1mol水及可溶性鹽，則焓變相同，C中醋酸電離吸熱,放出熱量的數(shù)值小于A或B、D中濃硫酸稀釋放熱，放出熱量的數(shù)值大于A或B，則△H3＞△H1=△H2＞△H4；故選：D。9、B【詳解】氯酸鉀中K和O的化合價分別是＋1價和－2價，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價是＋5價，答案選B。10、C【詳解】為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入耐磨物質是炭黑，故選項C正確。11、D【詳解】A．Kw只與溫度有關，隨溫度變化而變化，溫度不變，Kw不變，A錯誤；B．△H-T△S＜0時，反應能自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0時，反應在高溫下能自發(fā)進行，△H＜0，△S＜0時，反應在低溫下能自發(fā)進行，即凡是能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0，B錯誤；C．溫度不變，K不變，C錯誤；D．醋酸的電離常數(shù)K==，溫度不變，K、Kw不變，則不變，D正確。答案選D。12、B【詳解】A.溴化銀見光分解生成銀和溴，是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故正確；B.電鍍銀時銀電極與電源正極相連，做陽極，電鍍液中含有銀離子，反應中銀離子得到電子生成銀單質，陽極的銀溶解生成銀離子，故錯誤；C.氧化鋁具有高熔點，所以可用于生產(chǎn)耐火磚，故正確；D.銅的電解精煉陽極首先溶解比銅活潑的金屬，如鋅鐵等，再溶解銅，所以溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量，故正確。故選B。【點睛】掌握電解原理的應用。在電鍍裝置中鍍層金屬做陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。精煉銅裝置中，粗銅連接電源正極，做陽極，精銅連接電源陰極，做陰極，電解質溶液含有銅離子。13、C【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，結合原子序數(shù)可知，W應位于第二周期，最外層電子數(shù)為4，W為C元素，若W為S，X、Y、Z不可能均為短周期主族元素；Y+和X2-的電子層結構相同，則X為O元素、Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為6+11=17，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；A．鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸與碳酸的酸性比較C、Cl的非金屬性，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大?。篫＞X＞Y，故B錯誤；C．由X、Y兩種元素組成的常見離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故C正確；D．非金屬性O＞Cl，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，則氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故D錯誤；故選C。14、A【詳解】A項、根據(jù)總反應方程式Li＋MnO2=LiMnO2，電解質LiClO4在電池使用過程中沒有被消耗，A錯誤；B項、Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，B正確；C項、MnO2為正極，被還原，電極反應式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，C正確；D項、因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，D正確；故答案選A。15、B【解析】經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【詳解】A．A為固體，不能用于表示化學反應速率，故A錯誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內(nèi)的平均反應速率，2min末的反應速率為瞬時速率，故C錯誤；D．隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D【點睛】本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的數(shù)學表達式和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率。16、A【詳解】A.NH3分子結構中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，A正確；B.Cl－的最外層得到一個電子，結構示意圖為，B錯誤；C.HCl為共價化合物，電子式應為，C錯誤；D.NH3和HCl都為共價化合物，所以該反應過程中沒有離子鍵的斷裂，D錯誤。答案選A。17、D【解析】屬于原電池反應，說明符合原電池的構成條件，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應?！驹斀狻緼．鐵、錫和電解質溶液符合原電池構成條件，則形成原電池，鐵易失電子作負極，錫作正極，鐵不能被保護，故A錯誤；B．鋁在空氣中，極易和氧氣反應生成氧化物薄膜，該反應中沒有兩個活潑性不同的電極，不能構成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應，故B錯誤；C．紅熱的鐵絲和水直接反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構成條件，屬于化學腐蝕，故C錯誤；D、在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應生成少量銅，銅、鐵、硫酸形成原電池，可加快H2的產(chǎn)生，故D正確。故選D。18、C【詳解】烷烴屬于分子晶體，分子晶體一般來講分子量越大熔沸點越高，①②③有5個碳，④有3個碳，⑤有4個碳，而正戊烷（③）的沸點大于異戊烷（①），異戊烷的沸點大于新戊烷（②），按沸點由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。答案選C。【點睛】實際上，正戊烷分子比較“舒展”，因此分子之間的“作用面積”更大，作用力也更大，而新戊烷分子比較“緊湊”，因此新戊烷分子之間的“作用面積”更小，作用力也更小。19、C【詳解】A.反應中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B.該反應為可逆反應，待b中溶液顏色不變的目的是使?jié)舛炔蛔?，達到平衡，故B錯誤；C.滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動，則該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動，可能是升高溫度平衡正向移動，故C正確；D.試管c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤。故選：C。20、C【詳解】A、原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；B、粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍Cu時Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。21、A【解析】①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB，說明正反應速率和逆反應的速率相等，說明反應到平衡；②v(B):v(C)=1:1，不能說明正逆反應速率相等，故不能說明反應到平衡；③該反應中只有生成物是氣體，且按方程式的比例生成，所以該混合氣體的平衡摩爾質量始終不變，所以當密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變時不能說明反應到平衡；④該反應中只有生成物是氣體，且按方程式比例生成，所以混合氣體的密度始終不變，不能說明反應到平衡；⑤B的體積分數(shù)不再改變說明反應到平衡；⑥混合氣體的壓強不再改變說明體系中氣體的物質的量不變，說明反應到平衡。故正確的為①④⑤，總共有3個。故選A。22、A【解析】鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應方程式可知，稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結構為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結構為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結構為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結構，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構體有對稱性，再書寫。【詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結構簡式為，故答案為：。25、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)①由圖乙可以知道反應開始后錳離子濃度增大,反應速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少?！驹斀狻?1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應速率增大；

(3)草酸的物質的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑；

②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于1.5min，從而說明MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑。【點睛】本題研究外界條件對化學反應速率的影響。影響化學反應速率的因素有反應物濃度、壓強、溫度、催化劑等。在研究單一條件對化學反應的影響時應注意控制單一變量。26、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質60%高【分析】本實驗的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應屬于酯化反應，酯化反應的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時要注意防止暴沸；實驗中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質主要有濃硫酸以及未反應的冰醋酸和正丁醇，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)酯化反應的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應為冰醋酸和正丁醇的酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據(jù)實驗提供的數(shù)據(jù)可以計算得出本實驗中所用冰醋酸的物質的量為，正丁醇的物質的量為，根據(jù)方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結合分水器的工作原理可以應該從分水器中放出來的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質；(4)根據(jù)第(2)小題的計算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產(chǎn)率為=60%；根據(jù)題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點均高于120℃，所以此時收集餾分會使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導致計算得到的產(chǎn)率偏高。27、消去反應下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物；

（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物，屬于消去反應；（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！军c睛】本題考查有機物制備實驗，涉及化學儀器使用方法、基本操作、物質的分離提純等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關鍵，題目難度中等。28、NaHCO3CH3COONa(或其他有機酸的鹽)32－990.7kJ/mol【分析】由表中數(shù)據(jù)可以知道,E的第二電離能劇增,故E通常為+1價,且E為短周期元素,核電荷數(shù)較