第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專題測試卷（帶答案）學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．下列說法與含碳化合物種類繁多的原因無關(guān)的是A．碳原子種類的多樣性 B．碳原子間連接方式的多樣性C．碳原子和其他原子成鍵方式的多樣性 D．碳原子間成鍵方式的多樣性2．在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指A．分子 B．原子 C．離子 D．元素3．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中正確的是A．該元素位于第二周期第ⅡA族B．該元素位于第二周期第Ⅷ族C．該元素位于第三周期第ⅡA族D．該元素位于第三周期0族4．下列有關(guān)元素周期表中“周期”的說法錯誤的是（

）A．元素周期表中有4個長周期、3個短周期B．同一周期主族元素原子的核外電子層數(shù)相同C．同一周期主族元素原子的最外層電子數(shù)不同D．元素周期表中每個周期均從金屬元素開始、以非金屬元素結(jié)束5．下列說法正確的是（）A．氫鍵是一種化學(xué)鍵 B．同種非金屬元素間不可能形成離子鍵C．非金屬元素間不可能形成離子化合物 D．離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵6．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是()。A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對值7．目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨（）、鏌（）、（）、（）。已知第113號元素與元素同主族，根據(jù)元素周期律的知識，下列預(yù)測或說法合理的是（

）A．的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B．在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．的非金屬性比I的弱D．在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)8．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（）A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中9．2019年是國際化學(xué)元素周期表150周年。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的A．族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣B．元素周期表包含7個周期、7個主族、8個副族，1個零族C．現(xiàn)代元素周期表是按照相對原子量的大小順序進(jìn)行對元素進(jìn)行排列D．零族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是8個，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定10．下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl11．下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是（

）A．的酸性強(qiáng)于，故非金屬性：B．第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．僅用溶液、溶液、溶液，無法驗(yàn)證、的金屬性強(qiáng)弱D．第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)12．下列排列順序不正確的是（）A．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合價(jià)：Cl>O>PD．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI13．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z二、非選擇題14．隨著原子序數(shù)的遞增，種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)在元素周期表中的位置是。(2)比較、常見離子的半徑大?。?gt;；比較、的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：>。(用化學(xué)式表示，下同)(3)、的單質(zhì)分別與的單質(zhì)化合時(shí)，較容易的是，形成的化合物熱穩(wěn)定性較差的是。(4)元素的原子間連接方式多樣，兩個原子間可通過共用電子對形成鍵、鍵或鍵；多個原子之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成，也可以連接形成，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。(5)任選上述元素形成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：。15．A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：編號基本信息解決的問題①其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為、這兩種元素是(填元素符號，下同)、②其中一種元素的氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)；另一種元素是短周期主族非金屬元素，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半這兩種元素分別是、③能與、分別形成原子個數(shù)比均為的分子、的分子式為，在周期表中的位置是(1)僅由表中信息還不能確定的元素是(填字母序號)，若要確定其是何種元素，還需要的條件是(填序號)。a.單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸c.單質(zhì)在常溫下為固體d.簡單氫化物的穩(wěn)定性比的簡單氫化物強(qiáng)(2)基本信息②中，第一種元素的氧化物與溶液反應(yīng)的離子方程式為。(3)上述某兩種元素間可形成原子個數(shù)比為及的兩種能與水反應(yīng)的常見化合物，寫出前者與反應(yīng)的離子方程式：。16．位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最??；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：、、。（2）寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：。（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：。參考答案題號12345678910答案ADCDBBCABB題號111213答案BCA14．(1)第三周期第ⅢA族(2)O2-Na+HClO4H2SO4(3)OH2S(4)單鍵雙鍵