2026屆東北三省四市化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．2、用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶13、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L

H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，則下列說法中不正確的是A．pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L4、下列說法中，正確的是A．1molO的質(zhì)量是32g·mol-1 B．OH-的摩爾質(zhì)量是17gC．1molH2O的質(zhì)量18g·mol-1 D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-15、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解6、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導(dǎo)電性強(qiáng)C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性D．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小8、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-19、已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量10、在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說法正確的是A．開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1B．若增大壓強(qiáng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化C．達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16D．開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小11、最近《科學(xué)》雜志評出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．水的離子積僅適用于純水 B．水的電離需要通電C．升高溫度一定使水的離子積增大 D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡12、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時生成3amolCD．當(dāng)v（正）（A）=v（逆）（B）時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡13、關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③14、如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法正確的是A．一段時間后，銅片質(zhì)量會變小B．電流由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．將稀硫酸換成乙醇，燈泡亮度不變D．電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)15、以下對于溶液中一些成分的鑒定，正確的是A．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有B．取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測液中不含F(xiàn)e元素C．取少量待測液于試管中，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有D．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測液中含有16、在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%C．初始壓強(qiáng)和平衡時壓強(qiáng)比為4:5D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%17、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氫原子，●表示碳原子，表示氧原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH18、下列說法中正確的是A．食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B．只有不法商販才使用食品添加劑C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全D．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害19、下列說法正確的是A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pHD．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性20、在557℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣起始濃度為3.0mol·L-1，達(dá)到平衡后，測得CO2濃度為1.2mol·L-1，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為60％B．557℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，達(dá)到新的平衡時，CO2體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)為起始濃度，平衡逆向進(jìn)行21、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物B．1molCPAE最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)C．用FeCl3溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)22、下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明錯誤的是ABCD圖示說明可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕可以結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率證明溫度對平衡移動的影響反應(yīng)為放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。26、（10分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；27、（12分）定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達(dá)到滴定終點時的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗序號①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。28、（14分）乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。（一）以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。（1）寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式_______________________________________________________。（二）制備乙酸苯甲酯的流程如圖：（2）球形冷凝管的作用為_______________________.（3）試劑X可為_______A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．乙醇D．氯化鈉溶液（4）分出酯層時應(yīng)收集______層液體（填“上”或“下”）（5）無水MgSO4的作用為__________________________。（6）本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為__________。（已知：相對分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）29、（10分）二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。②一定條件下，將0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是_________；b～c過程中改變的條件可能是_________；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c～d處。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目，根據(jù)計算相對分子質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個，含Cs+8×=1個，根據(jù)可得M==，因此相對分子質(zhì)量為；答案選A。2、B【解析】根據(jù)裝置圖和電解總反應(yīng)分析，Cu極為陽極，Cu極電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti極為陰極，Ti極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解池中陰離子通過陰離子交換膜向陽極移動；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緾u極與外加電源的正極相連，Cu極為陽極，Ti極與外加電源的負(fù)極相連，Ti極為陰極；A項，電解時陰離子向陽極移動，OH-通過陰離子交換膜向Cu極移動，A項錯誤；B項，Cu極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B項正確；C項，Ti極為陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極有H2生成，C項錯誤；D項，根據(jù)電極反應(yīng)式和陰、陽極得失電子相等，Ti極生成的H2和Cu極生成的Cu2O物質(zhì)的量之比為1:1，D項錯誤；答案選B。3、A【詳解】A、pH=4.0時，酸堿溶液體積未知，無法計算n(HA－)，選項A不正確；B、從圖像可知，該實驗過程中后加入物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑，選項B正確；C、從圖像可知，常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，選項C正確；D、根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，選項D正確；答案選A。4、D【解析】依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析判斷；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于對應(yīng)微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位是g/mol。【詳解】A、1molO的質(zhì)量是16g，選項A錯誤；B、OH-的摩爾質(zhì)量是17g/mol，選項B錯誤；C、1molH2O的質(zhì)量是18g，選項C錯誤；D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和物理意義，較簡單，注意單位的正確使用。5、A【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.金屬與酸反應(yīng)放熱，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，故選A；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合，反應(yīng)吸熱，故不選C；D.分解反應(yīng)吸熱，碳酸鈣的分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選D。6、D【解析】A.弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產(chǎn)生的離子的濃度小于溶質(zhì)的濃度，能說明氫氰酸為弱酸，故A能說明；B.同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度，導(dǎo)電性強(qiáng)，能說明氫氰酸為弱酸，故B能說明；C.同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，NaCN水解溶液呈堿性，能說明氫氰酸為弱酸，故C能說明；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸堿物質(zhì)的量相同，能完全反應(yīng)，但不能說明氫氰酸為弱酸，故D不能說明；答案選D。【點睛】本題主要考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，無論是強(qiáng)酸還是弱酸，它們中和堿的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸堿性是不一樣的。7、C【解析】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減?。籆.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！军c睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。8、B【詳解】反應(yīng)物為A，20s內(nèi)△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，容器體積為2L，則v(A)=，同一反應(yīng)同一時段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(B)=0.045mol·L-1·s-1，v(C)=0.015mol·L-1·s-1，故答案為B。9、B【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故B正確；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯誤；D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選B。10、C【解析】A、設(shè)開始加入C(s)和H2O(g)分別是X和Y，轉(zhuǎn)化的都是a，則有a/X:a/Y=2:1,得X:Y=2：1，A項錯誤；B、若增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，H2O(g)轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；C、達(dá)到平衡后混合氣體平均式量在水的式量18，和等物質(zhì)的量CO，H2混合氣體的式量15，之間，16是可能的，C項正確；D、達(dá)到平衡式量不在變化，D項錯誤；答案選C。11、C【詳解】A．水的離子積適用于一切水溶液，不光適用于水，故A錯誤；B．水的電離不需要電，但是電解過程需要通電，故B錯誤；C．水的電離是吸熱的過程，升高溫度使水的離子積增大，故C正確；D．不水解的鹽不會影響水的電離平衡移動，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查水的電離和水的離子積常數(shù)，向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小；注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。12、D【詳解】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，所以A選項是正確的；

B．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，所以B選項是正確的；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時生成3amolC，所以C選項是正確的；

D．若2v（正）（A）=v（逆）（B）時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故答案選D。13、A【分析】

【詳解】①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具，①正確；②元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；③元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，例如制造合金等有關(guān)的材料，④正確，答案選A。14、D【分析】鋅失去電子，做負(fù)極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣?！驹斀狻緼.一段時間后，銅片質(zhì)量不會改變，溶液中的氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，故錯誤；B.電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片，故錯誤；C.將稀硫酸換成乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，不能組成原電池，燈泡熄滅，故錯誤；D.導(dǎo)線中有電流通過，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故正確。故選D?！军c睛】該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，導(dǎo)線中有電流通過，電子從鋅電極出來經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極。電流則相反。15、D【詳解】A．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀溶解，則說明待測液中含有，故A不選；B．取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測液中含F(xiàn)e元素，故B不選；C．取少量待測液于試管中，先加鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有，故C不選；D．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測液中含有NH4＋，NH4＋+OH－NH3·H2ONH3＋H2O，故D選；故選D。16、B【詳解】5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合題意；B．A是固態(tài)，所以平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為，故B符合題意；C．A是固態(tài)，所以初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)比為，故C不符合題意；D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為，故D不符合題意；故答案為：B。17、D【詳解】根據(jù)模型不難看出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，即乙酸，答案選D。18、D【詳解】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害，故選D。19、B【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，則pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＜3，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，故B正確；C.把pH試紙放到玻璃片上或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，待試紙變色后，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比測其pH，故C錯誤；D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為110-12，該溫度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，則c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，故D錯誤；故答案：B。20、D【詳解】CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到平衡后，測得CO2濃度為1.2mol·L-1，則A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率=，故A正確；B．557℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，所以CO2體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，故C正確；D．若起始投入量1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)，則濃度商Qc=＜K，則平衡正向進(jìn)行，故D錯誤；故選D。21、B【解析】試題分析：A、醇和酚含有官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故錯誤；B、1mol該有機(jī)物含有2mol酚羥基和1mol酯基，因此最多需要3molNaOH，故正確；C、CPAE和咖啡算中都含酚羥基，都能使FeCl3顯色，故錯誤；D、咖啡酸和CPAE不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤?？键c：考查同系物、官能團(tuán)的性質(zhì)等知識。22、D【詳解】A.鋼閘門連接電源的負(fù)極，可被保護(hù)而不被腐蝕，故A正確；B.氣體的體積可由注射器量出，結(jié)合時間可求出反應(yīng)速率，故B正確；C.已知2NO2N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故C正確；D.圖像中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O?！军c睛】注意實驗基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實驗中通常都會在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。26、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故答案為偏高?！军c睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）判斷。27、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會導(dǎo)致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，KMnO4濃度偏小，導(dǎo)致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶會導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，應(yīng)舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：24.02+23.982mL=24.00mL，設(shè)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為amol/L，依據(jù)滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案為：60c/V。28、CH2═CH2+H2OCH3CH2OH冷凝回流B下