吉林省長(zhǎng)春市榆樹一中2026屆化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述不正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小：W>X>YB．Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X的低C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)D．Y的單質(zhì)可通過(guò)電解熔融的氯化物冶煉2、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．3、實(shí)驗(yàn)室通過(guò)稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是()A．實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過(guò)程中有試樣迸濺出來(lái)4、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素5、下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B．雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別C．強(qiáng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)發(fā)生了顯著的化學(xué)變化D．直徑為10－8m的微粒一定屬于膠體6、用電解法測(cè)量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b為電源的正極 B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋C．H＋向陽(yáng)極移動(dòng) D．理論上每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mol電子7、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2--+O2↑+2H+8、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（）A．pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．無(wú)色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－9、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B．研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C．膠粒不能透過(guò)半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化10、下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-C水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA．A B．B C．C D．D11、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過(guò)程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3 D．HClHNO3K2SO412、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)13、氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)電極是該電池的正極B．電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH減小D．b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-14、下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③A．實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3B．實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成C．實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4D．實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+15、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料B．中國(guó)天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國(guó)殲-20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料16、工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．氧化產(chǎn)物是SO42- B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3C．Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性 D．還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol17、如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（）①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水A．①②④ B．②⑥C．②③⑤ D．①③⑤18、某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度溴顏色消失所需時(shí)間①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是（）A．增大，增大 B．實(shí)驗(yàn)②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大19、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．氯化鈉的電子式C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．CH4的比例模型20、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O421、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Fe2++3OH-+2+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓B．電解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．鄰羥基苯甲酸乙酯與NaOH溶液共熱：+2OH-+C2H5OH+H2OD．CuSO4溶液中滴加過(guò)量稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+222、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25C時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)C．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________24、（12分）氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，G中的含氧官能團(tuán)是________________（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_________，由C生成D的反應(yīng)類型為_________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_________。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、_________。（寫兩種即可）25、（12分）SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無(wú)水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，下圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說(shuō)法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C．操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣等(4)實(shí)驗(yàn)中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________(任寫兩條)。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)如下：I.水煮檢驗(yàn)法:II灼燒檢驗(yàn)法:（1）CCl4的作用為______。（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。（3）溶液A中未能檢測(cè)出Fe2+的可能原因是______。（4）取無(wú)色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：______。（5）甲同學(xué)取少量無(wú)色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無(wú)色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無(wú)色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_______。27、（12分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。II.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。該小組用實(shí)驗(yàn)I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn)；③該實(shí)驗(yàn)條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)镋→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為________________。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。28、（14分）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。（1）“可燃冰”晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建8個(gè)籠，其中6個(gè)籠分別容納1個(gè)CH4分子，另外2個(gè)籠分別容納1個(gè)H2O分子，則“可燃冰”平均組成可表示為________(填化學(xué)式)。（2）已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s)△H=-57.98kJ·moI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s)△H=-54.49kJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1（3）科學(xué)家提出用CO2“置換”CH4開采海底“可燃冰”的設(shè)想，提出該設(shè)想的理論依據(jù)是________。（4）圖中顯示，CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于CH4·nH2O釋放出的速率，其原因是________。（5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。①反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為________。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是________。29、（10分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開______②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y的最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z為C元素；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體，W為S【詳解】由上述分析可知，X為O，Y為Mg，Z為C，W為S，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篧>X>Y，故A正確；B．Z的氫化物可能為固態(tài)烴，其的沸點(diǎn)可能比X的高，故B正確；C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強(qiáng)，同周期中還有高氯酸酸性蛭強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．鎂的單質(zhì)可通過(guò)電解熔融的氯化物冶煉，故D正確；故選C。2、C【詳解】n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒(méi)有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時(shí)再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。3、C【解析】A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過(guò)程中有試樣迸濺出來(lái)，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會(huì)使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。5、B【解析】A.對(duì)于鹽的分類可以從陰陽(yáng)離子的角度進(jìn)行，根據(jù)其組成的陽(yáng)離子為Na+來(lái)看碳酸納屬于鈉鹽，根據(jù)其組成的陰離子為CO32-來(lái)看碳酸納屬于碳酸鹽，雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽，而屬于正鹽，故A錯(cuò)誤；B.雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都屬于混合物，故B正確；C.強(qiáng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，但沒(méi)有發(fā)生顯著的化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.膠體屬于混合物，而直徑為10-8m的微?？赡苁羌儍粑?，故D錯(cuò)誤。故選B。6、B【詳解】根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，則CO中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽(yáng)極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b為電源的負(fù)極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H＋得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正確；C、電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，H＋向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【分析】由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟a是將晶體從溶液中取出，然后干燥，所以操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，通入空氣的目的是讓ClO2逸出，進(jìn)入吸收器被濃NaOH溶液和雙氧水充分吸收，B正確；C．工業(yè)上利用還原劑及NaOH溶液，將ClO2制成NaClO2固體，固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運(yùn)輸，C正確；D．吸收器反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正確；故選D?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)關(guān)注溶液的性質(zhì)，以便確定溶液中參加反應(yīng)的微粒是H+、H2O，還是OH-和H2O。8、C【解析】試題分析：A、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7時(shí)，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2＋顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。9、D【解析】竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸收有害氣體，故A正確；研發(fā)使用高效電力能源汽車，可以減少汽車尾氣排放，故B正確；血液透析利用滲析原理，用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故C正確；氧化劑能加快人體老化，還原劑能抵抗人體老化，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】試題分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，則含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于陽(yáng)離子總數(shù)少帶負(fù)電荷，而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，而S2－有還原性，ClO－有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是堿性，在酸性溶液中，CO32－會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性溶液中，NH4＋、OH-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)由于Al(OH)3是兩性氫氧化物沉又發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正確。答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子大量共存的知識(shí)【名師點(diǎn)晴】離子間能否大量共存的常設(shè)陷阱條件類型

高考中的常見表述

誤點(diǎn)點(diǎn)撥

常見的限

制條件

“無(wú)色”

有色離子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液顯酸性或堿性

“因發(fā)生氧化還原

反應(yīng)而不能共存”

只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型

常見的

易錯(cuò)點(diǎn)

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常見的

隱含條件

“與Al反應(yīng)放出H2”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“由水電離出c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1”

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“通入足量的NH3”

與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在

常見題

干要求

（1）“一定大量共存”

審清關(guān)鍵字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

11、B【解析】由電解規(guī)律可得：類型化學(xué)物質(zhì)pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高電解電解質(zhì)型

CuCl2升高HCl升高電解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KaOH升高HNO3降低故選B。12、B【解析】由于A是單質(zhì)，而B和C兩種化合物可以生成A單質(zhì)，這說(shuō)明再B和C中A的化合價(jià)分別是正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以A一定是非金屬，選項(xiàng)B正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選B。13、A【解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、b電極是正極，電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，B正確；C、工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶液的濃度降低，電解質(zhì)溶液pH減小，C正確；D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正確，答案選A。電極：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極名稱、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書寫。尤其是電極反應(yīng)式的書寫，除了要掌握放電微粒以外，需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。14、D【詳解】A.碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過(guò)程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)①中形成沉淀時(shí)促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)③中，如果發(fā)生Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D。15、D【解析】A.有機(jī)物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機(jī)化合物，故A錯(cuò)誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。16、D【詳解】A．反應(yīng)中+4價(jià)S氧化為+6，則氧化產(chǎn)物是SO42-，故A正確；B．反應(yīng)中氧化劑是Cr2O72-，還原劑是HSO3-，根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B正確；C．Cr2O72-在反應(yīng)中所含Cr元素化合價(jià)降低，是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故C正確；D．Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低為+3價(jià)，根據(jù)原子守恒，還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移6mol，故D錯(cuò)誤；答案為D。17、D【分析】加入的物質(zhì)應(yīng)該具備以下條件：不能和容器中的物質(zhì)反應(yīng)生成其它氣體；能夠讓稀硫酸和鋅混合生成氫氣．【詳解】①食鹽水和鋅和硫酸都不反應(yīng)，降低反應(yīng)物的濃度，只是降低反應(yīng)速率，所以不影響氫氣的生成，故正確；②加入KNO3溶液后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生NO等，不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；③適量稀硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率，但不產(chǎn)生其它氣體，即不影響氫氣，故正確；④Na2CO3溶液和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯(cuò)誤；⑤CCl4和硫酸、鋅都不反應(yīng)，所以不影響氫氣，故正確；⑥濃氨水能和硫酸反應(yīng)生成鹽，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯(cuò)誤。故選D。18、D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①、②進(jìn)行比較，②相當(dāng)于將①中c(CH3COCH3)增大為原來(lái)的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則表明v(Br2)增大，選項(xiàng)A正確；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)②和③中反應(yīng)所需的時(shí)間相同，則v(Br2)相等，選項(xiàng)B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、③進(jìn)行比較，③相當(dāng)于將①中c(HCl)增大為原來(lái)的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則表明v(Br2)增大，選項(xiàng)C正確；D．實(shí)驗(yàn)①、④進(jìn)行比較，④相當(dāng)于將①中c(Br2)增大為原來(lái)的二倍，反應(yīng)時(shí)間也變?yōu)樵瓉?lái)的二倍，則表明v(Br2)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。19、D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對(duì)體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。20、D【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少?！驹斀狻緼．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，結(jié)合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案選：D。21、C【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，、Fe2+、都參加反應(yīng)，正確的離子方程式為2+Fe2++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuCl2水溶液，陰極Cu2+放電生成銅，陽(yáng)極Cl-放電生成Cl2，正確的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．與NaOH溶液共熱，酯基發(fā)生水解，酚羥基與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為+2OH-+C2H5OH+H2O，C正確；D．CuSO4溶液中滴加過(guò)量稀氨水生成銅氨絡(luò)離子，正確的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。22、B【詳解】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L該溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為=1mol，與足量Fe和Cu混合物點(diǎn)燃，氯元素化合價(jià)均降低為-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正確；C、濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，后續(xù)反應(yīng)將停止，故無(wú)法計(jì)算出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體狀態(tài)，故無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算其數(shù)目，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。24、丙酮酯基消去反應(yīng)取代反應(yīng)+O2+H2O（或）【詳解】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有。25、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少（任寫兩點(diǎn)，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過(guò)冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導(dǎo)管用實(shí)驗(yàn)裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進(jìn)行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無(wú)水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無(wú)氯氣能直接通過(guò)球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無(wú)水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過(guò)冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計(jì)算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無(wú)水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯(cuò)誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無(wú)氯氣能直接通過(guò)球泡，不需要體積大于球泡，故B錯(cuò)誤；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無(wú)水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過(guò)冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，故D正確；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑，故E正確；故答案為CDE；(4)生成SnCl4的反應(yīng)為：Sn+2Cl2SnCl4，0.59錫的物質(zhì)的量==0.004mol，則根據(jù)反應(yīng)，生成SnCl4的物質(zhì)的量=0.004mol，即SnCl4的質(zhì)量=0.004mol×261g/mol=1.097g，則SnCl4產(chǎn)率===93.9%，故答案為：93.9%；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl，故答案為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少，故答案為：產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少（任寫兩點(diǎn)，合理即可）；26、作萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對(duì)Fe2+檢驗(yàn)的干擾分液漏斗FeC2O4在水中的溶解度小；在加熱水煮過(guò)程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原【分析】（1）有機(jī)物易溶于CCl4；（2）操作i是分離互不相容的液體；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無(wú)色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無(wú)色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4），說(shuō)明菠菜灰含有C2O42-?！驹斀狻浚?）有機(jī)物易溶于CCl4，CCl4的作用為萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對(duì)Fe2+檢驗(yàn)的干擾；（2）操作i是分離互不相容的液體，操作名稱是分液，使用的儀器是分液漏斗；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在，F(xiàn)e2+的濃度小，所以溶液A中未能檢測(cè)出Fe2+；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）用鹽酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4和Cl-，酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，不能證明溶液B含有Fe2+。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過(guò)調(diào)節(jié)單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時(shí)HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過(guò)干燥的紅紙條、濕潤(rùn)的紅紙條、Na2S溶液，以驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)；所以裝置的順序應(yīng)為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應(yīng)，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。28、CH4·8H2O-3.49CO2置換CH4.nH2O（s)的反應(yīng)△H<0，在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行CO2·nH2O除置換反應(yīng)生成外，還存在CO2與H2O結(jié)生成CO2·nH2O的反應(yīng)3C3H8+2CrO33C3H6+Cr2O3+3H2O碳與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面【分析】（1）根據(jù)“可燃冰”的晶體結(jié)構(gòu)得到化學(xué)式；（2）由蓋斯定律計(jì)算；（3）根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行判斷；（5）①反應(yīng)ⅰ中反應(yīng)物為C3H8和CrO3，生成物為C3H6、H2O和Cr2O3；②由于C能與CO2反應(yīng)生成CO進(jìn)行解釋?！驹斀狻浚?）由“可燃冰”的晶體結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)“可燃冰”晶體結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)CH4分子和48個(gè)H2O分子，因此其平均組成可表示是為CH4·8H2O；（2）由蓋斯定律可得，反應(yīng)“CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)”的反應(yīng)熱ΔH=(-57.98kJ/mol)-(-54.94kJ/mol)=-3.49kJ/mol；（3）由于該反應(yīng)的ΔH<0，因此在一定條件下，可滿足ΔH-TΔS<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此可用CO2置換CH4開采海底“可燃冰”；（4）由于CO2能與H2O反應(yīng)生成CO2