2026屆湖北省宜昌市一中、恩施高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列說法正確的是A．NO分解反應(yīng)NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大2、下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是A．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]時，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來3、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板4、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A．比較碳酸和醋酸的酸性常溫下，用pH計測量等濃度醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pHB．探究濃度對反應(yīng)速率的影響向盛有4mL濃度分別為0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管中，同時加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，記錄褪色所需時間C．證明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反應(yīng)后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,觀察沉淀顏色變化D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響將2支盛有5mL同濃度NaHSO3溶液的試管和兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間分別混合并攪拌，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D5、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．a(chǎn)>c＋dD．D的體積分數(shù)變小6、在水溶液中，因為發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是A．CO32-、OH-、Na+、H+ B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Ba2+、HCO3—、K+、SO42- D．S2-、H+、SO42-、Cu2+7、用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.5mol·L－18、一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)為直流電源的正極B．陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．工作時，乙池中溶液的pH不變D．若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.25mol氣體9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10、一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是()A．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1B．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺11、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率12、下列各組元素中,屬于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl13、鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池，用它作電源按下圖裝置進行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．已知鈷酸鋰電池放電時總反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負極，失電子B．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電極b處有2.24LCl2生成C．電極d為陰極，電解開始時的電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－－e－=CuClD．隨著電解的進行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－14、價電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．s區(qū)的主族元素D．Te15、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－16、下列說法正確的是A．以下生活常見物質(zhì)的pH由小到大的順序為：潔廁靈＜白糖水＜廚房清潔劑B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H217、下列關(guān)于物質(zhì)燃燒時火焰顏色的描述，不正確的是A．乙醇在空氣中燃燒——淡藍色 B．鈉在空氣中燃燒——黃色C．磷在空氣中燃燒——綠色 D．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色18、可逆反應(yīng)aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如下圖所示：則以下正確的是A．T1＞T2，Q＞0B．T2＞T1，Q＞0C．P1＜P2，a+b=c+dD．P1＜P2，b=c+d19、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說法正確的是A．常溫下將pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)20、現(xiàn)在電視上有一個“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合（）A．硝酸銨和水 B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水 D．氯化鈉和水21、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過程，說法正確的是()A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大22、難溶電解質(zhì)達到溶解平衡時，表明難溶電解質(zhì)的溶液達到（）A．飽和B．未飽和C．不確定D．視情況而定二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。27、（12分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。28、（14分）(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol?1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=?42kJ·mol?1已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669（1）計算表中x=_______。（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個反應(yīng)。①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。②上述反應(yīng)達平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，則再次達平衡后H2的體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S

分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時，反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃時，Ksp(SnS)=

1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。29、（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，按要求回答下列問題(用相關(guān)的元素符號或化學(xué)式表示)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKL(1)表中元素，只有負化合價而無正化合價的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______，呈兩性的是______。(3)用G和H的單質(zhì)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢來比較G、H金屬性的強弱，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，_____。(4)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，用化學(xué)方程式表示比較二者酸性強弱的方法：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．根據(jù)N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，則NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)==1×1015，故A錯誤；B．根據(jù)K2的值可以判斷H2和O2反應(yīng)生成H2O的程度很大，可以看出能夠完全反應(yīng)，但常溫下不能反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小可知，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)分別為1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2，故C正確；D．反應(yīng)①②是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；故選C。2、A【分析】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)存在平衡，而且平衡必須發(fā)生移動?！驹斀狻緼．H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后，體系的體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，A項正確；B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可以抑制氯氣的溶解，則實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣可以用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C．對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，NO2的濃度有所減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D．Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正反應(yīng)方向進行，能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題的考查點是平衡的移動原理，也就是勒夏特列原理。所以體系中必須存在平衡，而且條件的改變，必須讓平衡發(fā)生移動。這兩條都滿足才能用勒夏特列原理解釋。3、B【詳解】A．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。4、A【分析】A.碳酸和醋酸均為弱酸，測量相同濃度的兩種酸的pH，酸性越強的pH越??；B.2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，一只試管中高錳酸鉀過量，溶液不褪色；【詳解】A.碳酸和醋酸均為弱酸，測量相同濃度的兩種酸的pH，酸性越強的pH越小，A正確；B.2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出其中濃度較小的試管中高錳酸鉀過量，該試管中溶液在反應(yīng)后不可能褪色，故不能證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快，B錯誤；C.氫氧化鈉在和氯化鋁溶液反應(yīng)時，由于氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，無沉淀，且仍有氫氧化鈉剩余，再加入氯化鐵時一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下兩者的Ksp的大小，C錯誤；D.NaHSO3溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸氫鈉溶液，均為無色溶液，無明顯現(xiàn)象，D錯誤；答案為A5、C【解析】反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動，以此來解答?！驹斀狻糠磻?yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動；A.平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率變大，故A項錯誤；B.平衡正向移動，故B項錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，則a>c＋d，故C項正確；D.增大壓強平衡正向移動，則D的體積分數(shù)變大，故D項錯誤；綜上，本題選C。6、B【分析】A、CO32-、OH-與H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在溶液中不能共存；B、Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；C、Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇沉淀；D、S2-與H+、Cu2+分別發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化氫、CuS沉淀?！驹斀狻緼、CO32-、OH-與H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存，但是該反應(yīng)不是水解反應(yīng)，故不選A；B、Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故選B；C、Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇沉淀，但該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故不選C；D.S2-與H+、Cu2+分別發(fā)生反應(yīng)生成硫化氫、硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，但是該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故不選D。7、D【詳解】電解0.2LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，則溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=0.5mol/L。答案選D?！军c睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及陰陽兩極得失電子守恒，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應(yīng)方程式，并且兩個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的。8、D【分析】

【詳解】A.制備鉻，則Cr電極應(yīng)該是陰極，即a為直流電源的負極，A錯誤；B.陰極反應(yīng)式為Cr3＋＋3e－=Cr，B錯誤；C.工作時，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子乙烯乙池，乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C錯誤；D.若有1mol離子通過A膜，即丙池產(chǎn)生1mol氫離子，則理論上陽極生成0.25mol氧氣，D正確，答案選D。9、D【分析】經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則n（C）=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol，根據(jù)：2A（s）+B（g）?2C（g）初始：420反應(yīng)：1.20.61.22s：2.81.41.2【詳解】①物質(zhì)A為固體，無法計算平均反應(yīng)速率，①錯誤；②v（B）=?c/?t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量/初始量=1.2/4=30%，③正確；④2s時物質(zhì)B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1，④正確；答案為D10、B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．化學(xué)平衡時混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比可能為2:2:1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；B．單位時間內(nèi)生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2，故B正確；C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2，都表示正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故C錯誤；D．混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮的濃度還在變化，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。12、A【詳解】A．N、P元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都是5，所以都是同一主族元素，選項A正確；B．O、F原子核外電子層數(shù)相同但O原子最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)是7，O與F不屬于同一主族元素，選項B錯誤；C．H、Mg原子核外最外層電子數(shù)分別為1、2，不相同，所以不屬于同一主族元素，選項C錯誤；D．Na、Cl原子核外電子層數(shù)相同但其最外層電子數(shù)不相同，所以屬于同一周期但不屬于同一主族元素，選項D錯誤；答案選A。13、D【詳解】A．由題意可知LixC6作負極，失電子，被氧化，故A不選；B．未說明氣體所處的狀態(tài)是否為標況，故B不選；C．a(chǎn)電極一直由氣泡產(chǎn)生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽極，d極為陽極,電極反應(yīng)式為：Cu＋Cl－－e－=CuCl，故C不選；D．d電極先產(chǎn)生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH），發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－，故選D。答案選D。14、B【解析】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答。【詳解】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項正確；綜上所述，本題選B。15、A【解析】A項、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B項、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C項、pH=1的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；D．溶液中Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，溶液酸堿性的判斷及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。16、A【解析】A.潔廁靈的主要成分是鹽酸，呈酸性，白糖水是中性的，廚房清潔劑是堿性的，所以pH由小到大的順序為：潔廁靈＜白糖水＜廚房清潔劑，A正確；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，B不正確；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2(SO4)3，C不正確；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體有NH3和H2，D不正確。本題選A。點睛：將易水解的鹽的溶液蒸發(fā)至干并灼燒，如果是易揮發(fā)的酸的鹽（如鹽酸鹽），則通常會轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；如果是難揮發(fā)的酸的鹽（如硫酸鹽）則通常得到原來的鹽；如果得到固體易被氧氣氧化，則得到其氧化產(chǎn)物；如果得到的固體受熱易分解，則得到其分解產(chǎn)物。17、C【分析】乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰；鈉的焰色反應(yīng)為黃色；鉀的焰色反應(yīng)為紫色；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰?！驹斀狻緼．乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，A正確；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，B正確；C．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃白色火焰，C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，D正確；答案選C?！军c睛】觀察鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍色的鈷玻璃來觀察，因為鉀的化合物中往往混有一些鈉的化合物（不易分離），在進行焰色反應(yīng)時，由于鈉元素的存在（焰色反應(yīng)呈黃色）會干擾判斷，所以要用鈷玻璃過濾掉黃色光。18、D【詳解】A、根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則T2＞T1，故A錯誤；B、因為T2＞T1，說明溫度升高，C的含量減少，則平衡逆向移動，則正向為放熱反應(yīng)，故B正確；C、同理根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則P1＜P2，增大壓強，B的含量不變，說明平衡未移動，則該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以b=c+d，a為固體，不影響化學(xué)平衡，故C錯誤，D正確。答案選D。19、A【解析】A項，Ka（HCOOH）Kb（NH3·H2O），常溫下pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于pH=11的氨水溶液物質(zhì)的量濃度，pH=3的HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，正確；B項，Ka（HCOOH）Ka（CH3COOH），pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度，等體積pH均為3的HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液，錯誤；C項，0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-），兩式整理得c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+），錯誤；D項，0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NaCl和CH3COONa的混合液，溶液的pH7說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），錯誤；答案選A。點睛：本題考查酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，等pH的酸中和堿的能力的判斷，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時，首先明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系（如D項中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度），弱酸、弱堿的電離和鹽類水解都是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出，如C項）。20、C【詳解】A、硝酸銨和水混合要吸熱，溫度降低，故A錯誤；B、濃硫酸和水混合要放熱，溫度升高，但兩者都是液體，故B錯誤；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，符合題意要求，故C正確；D、氯化鈉和水混合熱效應(yīng)不明顯，故D錯誤；故選C。21、C【詳解】A．加水稀釋時平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，K=，=，越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動，故c(CH3COO-)減小，增大，故A不符合題意；B．水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O?OH?+H＋，Na與水電離生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進水的電離，水的電離程度增大，故B不符合題意；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L，稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol/L，則溶液的3＜pH＜4，故C符合題意；D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，雖然促進了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動，電離度=，電離度是減小的，故D不符合題意；答案選C。22、A【解析】難溶電解質(zhì)達到溶解平衡時，沉淀溶解的速率和溶液中的離子重新生成沉淀的速率相等，即v(溶解)=v(沉淀),表明難溶電解質(zhì)的溶液達到飽和狀態(tài)；A正確；綜上所述，本題選A。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。25、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！驹斀狻竣?（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點睛】本題考查實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計算、誤差分析、物質(zhì)檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是實驗方案設(shè)計，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。26、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！军c睛】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。27、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響28、10760.044不變增大反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大;反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大2H2S2H2+S20.02

mol·L?1·min?14.0×10?14mol·L?1【解析】Ⅰ．試題分析：H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為?。瓹OS