浙江省紹興市2026屆化學高一上期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=

CaCO3↓+CO+2H2OB．鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氯氣與水反應：Cl2＋H2O=

2H＋＋Cl－＋ClO－D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO2、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O3、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質D．CuSO4溶液能導電，所以CuSO4是電解質4、下列說法正確的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NAC．HNO3的摩爾質量是63gD．0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質的量是1mol5、下列實驗操作中錯誤的是（）A．傾倒液體 B．檢查裝置的氣密性C．移去加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體6、下列離子方程式對應的化學方程式正確的是A．H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O38、在下列四種原子中，與氧原子化學性質相似的是（）A． B． C． D．9、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－10、在KCl和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質的量濃度為0.1mol?L﹣1，Cl-的物質的量濃度為0.6mol?L﹣1，則混合液中K+的物質的量濃度為()A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣111、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌12、某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．該反應的氧化劑是ClO-B．消耗1mol還原劑，轉移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D．該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O13、若以w1和w2分別表示物質的量濃度為c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的質量分數(shù)，且2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c114、下列物質中所含分子數(shù)目最多的是A．B．4℃時18mL的C．個分子D．15、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標準劃為一類，下列分類標準不正確的是A．電解質B．含鈉的化合物C．可溶于水D．可與硝酸反應16、下列反應的離子方程式正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．二氧化碳與石灰乳的反應：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2OC．鐵粉與硫酸銅溶液反應：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuD．碳酸鈣與鹽酸反應CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑17、單質X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3＋是氧化產物，④X具有氧化性，⑤Y2－是還原產物，⑥X3＋具有氧化性。其中正確的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥18、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO219、下列說法不正確的是A．膠體屬于純凈物B．可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液C．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D．膠體分散質粒子的直徑在10－9～10－7m之間20、實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（）A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈 C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿21、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④22、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是_____________________________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。25、（12分）實驗室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質量為_______________克。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。26、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如圖：（1）操作①的名稱是___________。（2）試劑③的化學式是____________，判斷試劑①已過量的方法是：_____________。（3）加入試劑②發(fā)生的離子方程式是________________。27、（12分）請根據(jù)要求回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質，選擇裝置______________。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。(3)裝置A中①的名稱是_________，進水的方向是從_______口進水。裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。28、（14分）下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）是電解質的是___________________，是非電解質的是____________________。(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗CO2氣體__________________________29、（10分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產物和還原產物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應方程式為：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B.鈉與水反應的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤；C.氯氣與水反應的離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2+CO+H2O=2HCO，故D正確；故答案：D。2、B【解析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應外還有沉淀反應，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；B.由化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項錯誤；答案選B。3、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，其導電的本質是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質。由此分析。【詳解】A.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電，所以NaCl是電解質，A項錯誤；B.銅是單質，不是化合物，所以銅不是電解質；A項錯誤；C.SO3的水溶液能導電，是因為SO3與水反應生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠導電，H2SO4是電解質，不能證明SO3是電解質，C項錯誤；D.CuSO4溶液能導電的本質是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質，D項正確；答案選D。4、B【解析】

A、22g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；B、1．5molH2SO4含有的原子數(shù)目為1．5mol×7×NA=2．5NA，B正確；C、摩爾質量的單位是g/mol，C錯誤；D、1．5NA個Cl2的物質的量為mol=1．5mol，D錯誤；故選B。5、C【解析】

A．傾倒液體時，標簽要向著手心，瓶塞取下要倒放在實驗桌上，故A正確；B．檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確；C．移去加熱的蒸發(fā)皿不能用手，應該用坩堝鉗，故C錯誤；D．給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過試管溶積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故D正確。答案選C。6、D【解析】

A、CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；B、Ba(OH)2與H2SO4的反應還包含了H+與OH￣生成H2O，錯誤；C、CaCO3為難溶物質，不能拆成離子形式，錯誤；D、HNO3和Cu(NO3)2為易溶于水的強電解質，拆成離子形式可得離子方程式，正確。故答案為：D。7、C【解析】

NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵。8、A【解析】

化學性質與最外層電子數(shù)關系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學性質與氧原子相似，以此來解答?！驹斀狻緼是S原子，最外層有6個電子，與氧原子化學性質相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個電子，易失去電子，與氧原子化學性質不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個電子，性質穩(wěn)定，與氧原子化學性質不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學性質不同，故不選D。本題選A。9、A【解析】

無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件。10、C【解析】

根據(jù)電荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6mol?L﹣1－3×0.1mol?L﹣1=0.3mol?L﹣1，故選C。11、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。12、C【解析】

根據(jù)物質的量變化、元素化合價升降確定反應物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應知識分析?！驹斀狻繐?jù)圖，ClO-物質的量減少，是反應物；N2物質的量增加，是生成物。因反應前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應物。A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉移3mol電子，B項正確；C項：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；D項：據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。本題選D。【點睛】學習氧化還原反應后，不僅要關注質量守恒關系，還要關注化合價的升降變化?；蟽r升降數(shù)相等，是配平氧化還原反應、進行有關計算的關鍵。13、D【解析】等質量上述兩種硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶質質量2m1＝m2，溶質的物質的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液體積V1>V2，因此，溶液物質的量濃度2c1<c2，故選D。14、D【解析】

由N=nNA可知，物質的物質的量越大，所含分子數(shù)越大，A、n(SO3)=0.3mol；B、n(H2O)==1mol；C、n(NH3)==1mol；D、n(CO2)的物質的量為=1.5mol；則66gCO2的物質的量最大，所含分子數(shù)最大，故選D。15、D【解析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，均屬于電解質，故A正確；B.四種化合物均包含鈉元素，故B正確；C.四中化合物均溶于水，故C正確；D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應，故D錯誤。答案選D。16、C【解析】

A.根據(jù)微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；B.石灰乳主要以固體氫氧化鈣形式存在，不能寫成離子形式；C.反應要符合事實，遵循電子守恒、原子守恒、電荷守恒；D.碳酸鈣是難溶性的物質，主要以固體形式存在。【詳解】A.H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，不符合反應事實，A錯誤；B.石灰乳以固體存在，不能拆寫，B錯誤；C.符合離子方程式拆分原則，電子、電荷、原子守恒，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，要寫化學式，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷的知識，離子反應主要有復分解反應、氧化還原反應、鹽的雙水解反應和絡合反應。掌握常見物質的溶解性，常見的強電解質、弱電解質及微粒的主要存在方式、物質的氧化性、還原性的強弱是本題解答的關鍵。本題易錯點的選項A、B，對于選項A，不清楚H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+；對于選項B，Ca(OH)2是微溶物質，當以澄清石灰水存在時，要寫成離子形式；當以石灰乳或固體氫氧化鈣存在時就寫化學式，不能拆寫，一定要仔細審題，不可亂寫。17、C【解析】

單質X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，結合氧化還原反應中基本概念及規(guī)律來解答?！驹斀狻繂钨|X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，則①X元素的化合價升高，被氧化，故正確；②X元素的化合價升高，則是還原劑，故錯誤；③X為還原劑，被氧化，X3+是氧化產物，故正確；④X元素的化合價升高，則是還原劑，具有還原性，故錯誤；⑤Y元素的化合價由0降低為-2價，Y被還原，所以Y2-是還原產物，故正確；⑥X3+是氧化產物，具有氧化性，故正確；即正確的是①③⑤⑥，答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，注意規(guī)律性知識的應用。18、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；答案選C。19、A【解析】

A．膠體中含有分散質和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質，起到凈水作用，選項C正確；D．膠體分散質微粒直徑介于1～100nm之間(介于10-9-10-7m)，選項D正確；答案選A。20、A【解析】

A、聞氣體氣味時用手輕輕扇動瓶口，讓少量氣體進入鼻孔，A正確；B、酒精燈用火柴點燃，B錯誤；C、過濾用玻璃棒引流，C錯誤；D、坩堝要用坩堝前夾持，D錯誤；答案選A。21、C【解析】

決定物質體積的因素由物質所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。22、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。24、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、①③⑤②④物體與砝碼放反了27.4克檢漏④【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實驗的步驟是①③⑤②④；（2）稱量時，應是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據(jù)左盤砝碼的質量=燒杯質量+游碼質量，燒杯的質量為(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，①、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；②轉移時不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質物質的量或質量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；③容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響，故③不符合題意；④定容時俯視讀數(shù)，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時仰視標線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不符合題意；⑥定容后，再加水稀釋溶液，濃度偏低，故⑥不符合題意。26、滲析HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量Ba2++CO32—=BaCO3↓，Ca2++CO32—=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（除去鈣離子），同時也將過量的鋇離子除去，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結晶可得到NaCl晶體?！驹斀狻浚?）淀粉溶液屬于膠體，溶液中小的分子或離子能透過半透膜，膠體微粒不能透過半透膜，采用滲析的方法將二者分離，則操作①是利用半透膜進行滲析操作分離出淀粉膠體，故答案為滲析；（2）試劑③為鹽酸，目的是除去溶液中過量的CO32-離子；試劑①為BaCl2溶液，目的是除去溶液中硫酸根離子，判斷氯化鋇溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；故答案為HCl；靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量（3）試劑②是碳酸鈉溶液，加過量的碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓。【點睛】本題考查物質的分離提純操作，把握除雜原則，注意把握實驗的先后順序，提純時要除去引入新的雜質是解答關鍵。27、DAB分液冷凝管下下口放出上口倒出【解析】

（1）KCl溶于水，自來水中水的沸點低，可用蒸發(fā)法分離；（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分層；（3）由圖可知，①為冷凝儀器，冷卻水下進上出效果好，裝置B在分液時為使液體順利滴下，利用氣體的壓強使液體流下．【詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，符合蒸發(fā)原理，選擇裝罝D；除去自來水中Cl－等雜質，可用蒸餾法，選擇裝置A；（2）油水互不相溶，密度不同，從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置B，該分離方法的名稱為分液法；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是打開上部塞子，平衡氣壓，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。28、③④⑤①②NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，酸堿鹽都是電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物是非電解質。(2)NaHCO3在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水；澄清的石灰水與CO2反應生成碳酸鈣沉淀和水?！驹斀狻緾H3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能電離出自由移動的離子而導電；CH4、C2H5OH在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子；Cu是單質，既不是電解質又不是非電解質；所以是電解質的是CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2，選③④⑤，是非電解質的是CH4、C2H5OH，選①②；(2)NaHCO3在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3－；(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是HCO3－+H+=H2O+CO2↑；澄清的石灰水與CO2反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。29、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時，產物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產物，利用還原性：還原劑＞還原產物分析比較物質還原性的強弱，當同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發(fā)生反應；然后根據(jù)通入Cl2的物質的量與物質還原性強弱反