2026屆內(nèi)蒙古五原縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中2、下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光電池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維3、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液4、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．還原劑本身發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)5、制備干燥氨氣所需的藥品是()A．氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液 B．濃氨水、濃硫酸C．氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸 D．氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣6、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱7、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液8、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶19、下列廣告語在科學(xué)上沒有錯誤的是A．這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機(jī)燃料D．沒有水就沒有生命10、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D11、下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法不正確的是（）A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C．盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料12、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－113、從碘水中提取碘可供選擇的試劑是（）A．苯、酒精 B．汽油、酒精 C．汽油、乙酸 D．四氯化碳、苯14、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液15、下列有關(guān)加熱操作正確的是()A．將燒杯放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱B．將試管直接用酒精燈火焰加熱C．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱D．將燒瓶放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱16、NaH可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．溶劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；19、實驗室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。20、已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。21、（1）實驗是化學(xué)學(xué)科重要的一部分，下列有關(guān)實驗的說法不正確的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水B．蒸餾時，冷凝管中水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，將溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時，應(yīng)用大量的水來溶解，以防止食鹽不完全溶解D．取碘水四份于試管中，編號為I、II、III、IV，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象是I、II、III中溶液均分層，下層均呈紫紅色，IV中不分層E．在分液實驗中，上、下層液體都應(yīng)分別從分液漏斗下端的活塞放出（2）實驗室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol/LCuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．①無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是_________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______。②若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的實驗步驟如下，其正確的操作順序為____。a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫b．用量筒量取一定體積4mol/L的CuSO4溶液于一燒杯中c．計算所需4mol/L的CuSO4溶液的體積d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕搖容量瓶，使溶液混合均勻g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶④下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是____________。A．d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線B．移液時不小心濺出少許溶液C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用D．e步驟中，俯視刻度線E．未洗滌燒杯和玻璃棒

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。2、D【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯誤；C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，制造光電池的材料是單質(zhì)硅，故C錯誤；D.二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)較好，可用作光導(dǎo)纖維，故D正確。故選D。3、A【解析】

分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯誤；D．由A項分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】

A.凡是有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定有氧元素參加，A錯誤；B.還原劑在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。5、D【解析】

實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應(yīng)用堿性或中性干燥劑，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，A錯誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯誤；D.實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查氨氣的制備和干燥，實驗室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應(yīng)，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側(cè)重考查氨氣性質(zhì)。6、D【解析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D?！军c睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。7、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。8、A【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項是A。9、D【解析】

A.應(yīng)該是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但因為缺乏基本的化學(xué)知識，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，任何物質(zhì)中都含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯誤；B.氮、磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故B錯誤；C.水不能燃燒，違背了能量守恒定律，故C錯誤；D.水是生命之源，人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，所以D選項是正確的。答案選D。10、B【解析】

A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C、反應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。11、B【解析】Si是良好的半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ姡籗iO2能夠?qū)Ч?，制作光?dǎo)纖維的原料；玻璃成分中有SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉有粘性，易把瓶塞和瓶頸粘連在一起，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，C、A、D均正確；SiO2能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，它為酸性氧化物；與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，沒有鹽生成，它不是堿性氧化物，所以SiO2不是兩性氧化物，B錯誤；答案選B。點睛：酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水；堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水；兩性氧化物既能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水。12、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計算混合液中Cl－濃度?！驹斀狻?0mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。13、D【解析】

從碘水中提取碘的操作是萃取，萃取的原理是利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同?！驹斀狻緼項中苯可以萃取，但酒精與水互溶，故A項錯誤；B．酒精與水互溶，故B項錯誤；C．乙酸和水互溶，故C項錯誤；D．碘在四氯化碳和苯中的溶解度均大于在水中的溶解度，且四氯化碳和苯均不與水互溶，故可以用來萃取，故D項正確；故答案為D。14、A【解析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說明該物質(zhì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的物質(zhì)，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質(zhì)，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了物質(zhì)的盛放，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的特殊性分析解答，注意掌握常見化學(xué)試劑的保存方法。15、B【解析】

A.燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；B.試管可以直接用酒精燈火焰加熱，故B正確；C.蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱，故C錯誤；D.燒瓶放加熱需要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；答案：B。16、C【解析】

NaH中H為-1價，H2O中H為+1價，由化學(xué)方程式以及化合價不交叉原則可知，NaH中H化合價升高為0價，H2O中H化合價從+1價降低為0價，故該反應(yīng)中，水做氧化劑；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。18、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)319、AC燒杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；(3)依據(jù)n=c×v計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=n×M計算氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使c偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使c偏小；(4)根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，則肯定不需要的儀器是AC，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶為精密儀器，只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長期存放溶液，故答案為：BCE；(3)配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，需選擇500ml的容量瓶，0.3mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.5L=0.15mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.15mol=6.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，溶液的體積V偏大，依據(jù)c=可知，所配溶液濃度偏??；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.25L，得V=0.0136L=13.6ml，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒?！军c睛】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、c→d→b→a→eSO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－藍(lán)色褪去7%【解析】

(1)本題考查了排水法的連接順序；SO2用碘吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積。(2)根據(jù)方程式可直接寫出離子方程式。(3)找出SO2與I2對應(yīng)關(guān)系，求出SO2體積，可以求出混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚海?）SO2用碘水吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積；所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e；正確答案：c→d→b→a→e。（