2026屆陜西榆林市化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL2、下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉3、硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原4、下列說法不正確的是A．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C．金屬鈉著火時(shí)，可以迅速用水或沙子來滅火D．實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉?？煞呕卦噭┢恐?、下列排序不正確的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：鉀＜銣＜銫B．離子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO46、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NAB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NAD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA7、在給定條件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)，針對(duì)上述轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．兩步都能實(shí)現(xiàn) B．第一步能實(shí)現(xiàn)，第二步不能實(shí)現(xiàn)C．第一步不能實(shí)現(xiàn)，第二步能實(shí)現(xiàn) D．兩步都不能實(shí)現(xiàn)8、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl29、根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋A．屬于酸的是①④ B．屬于堿的是②C．屬于鹽的只有③ D．屬于鹽的只有④10、關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤11、當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④12、實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤，以下情況會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是A．稱取40.0gNaOH固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時(shí)俯視D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊13、下列化合物不可通過單質(zhì)直接化合生成的為A．FeCl2B．Na2O2C．CuCl2D．HCl14、下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D15、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應(yīng)的是（）A．B．C．D．16、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯(cuò)誤的是（）A．碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B．含氮的無機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D．氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。18、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式____________;B的化學(xué)式_____________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________（3）檢驗(yàn)溶液F中陽離子的方法是_________________________________（4）反應(yīng)③的離子方程式_____________________________________________（5）反應(yīng)④的離子方程式_____________________________________________19、工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。（1）簡述檢驗(yàn)工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法___；（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學(xué)式___；（3）某同學(xué)采用硝酸銀將離子沉淀的方法測(cè)定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計(jì)算式為__。已知該測(cè)定結(jié)果偏低，可能的原因是__；A．未將氫氧化鈉去除B．氯化銀顆粒細(xì)小，難以過濾C．氯化銀部分分解D．氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；A．氯化鋇B．氫氧化鋇C．硝酸鋇D．鹽酸（5）氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。20、實(shí)驗(yàn)室用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。(3)濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是________，飽和食鹽水的作用是_______，D裝置的作用是_________。(4)C裝置制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________。21、油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時(shí)間后就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化學(xué)式為_________________________（2）在此反應(yīng)中，PbS作_____________劑，H2O2作_____________劑（3）若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2mol時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol。【詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【解析】

A．氯化鋁是強(qiáng)酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應(yīng)，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強(qiáng)，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。3、C【解析】

該反應(yīng)中，單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到+4價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，故在反應(yīng)中，硫單質(zhì)既被氧化又被還原，C項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是常考點(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中關(guān)鍵點(diǎn)是找出硫元素的化合價(jià)變化趨勢(shì)。4、C【解析】

A、氯水中的HClO見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色的細(xì)口瓶中，故A正確；

B、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，并邊倒入邊攪拌，故B正確；

C、鈉能和水反應(yīng)，鈉著火不能用水滅火，故C錯(cuò)誤；

D、剩余的固體為了防止污染試劑，一般不可以放回原試劑瓶，但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶，故D正確。

故選：C。5、A【解析】

A．金屬的原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越低；鉀、銣、銫屬于同一主族元素，原子半徑逐漸增大，因此單質(zhì)的熔點(diǎn)：鉀>銣>銫，故A錯(cuò)誤；B．S2-離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，Mg2+、Na+核外電子排布相同（電子層為2），核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S2-＞Na+＞Mg2+，故B正確；C．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D正確；故選A。6、D【解析】

A．氯氣的狀態(tài)條件未知，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的體積未知，無法計(jì)算Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．7.8gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molNa+，則其中含有的Na+數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．2.0g重水(2H216O)為=0.1mol，一個(gè)重水分子中含有10個(gè)中子，則0.1mol中含有的中子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。7、A【解析】

NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，再加入飽和石灰水時(shí)，Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)。答案選A。8、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項(xiàng)中只有H2S符合，故選A。9、B【解析】

電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物的鹽?！驹斀狻竣貶2SO4===2H＋＋，電離出的陽離子全是氫離子，H2SO4屬于酸、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，電離出的陰離子全是氫氧根離子，Ba(OH)2屬于堿、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2，能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，KAl(SO4)2屬于鹽、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋，能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，NaHSO4屬于鹽，故選B。10、A【解析】

單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結(jié)合其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途分析。【詳解】①單質(zhì)硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯(cuò)誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價(jià)為0價(jià)，處于S元素的最高+6價(jià)和最低-2價(jià)之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說法正確的是①③⑤，故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。11、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；④墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。12、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室配置950mL溶液，應(yīng)使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量=1mol/L×1L×40g/mol=40g?！驹斀狻緼.稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會(huì)導(dǎo)致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。13、A【解析】A、Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，故B正確；C、銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，故D正確；故選A。14、D【解析】

A、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4是鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；D、KOH是強(qiáng)堿、HNO3是強(qiáng)酸、NaHCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正確；故答案選D。15、D【解析】因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，氫氧化鎂不能溶于堿。16、C【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運(yùn)用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析?！驹斀狻緼．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解成0價(jià)氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；自然界中0價(jià)的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c氧氣反應(yīng)生成NO，NO中氮元素為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過程。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識(shí)和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；19、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉NaClOADABK+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低【解析】

(1)的檢驗(yàn)用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)工業(yè)制取燒堿：，氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；(3)氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量；若測(cè)得沉淀質(zhì)量偏大，則計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏??；(4)除雜時(shí)要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)；(5)氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉是因?yàn)榘霃酱笥?，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低?！驹斀狻?1)的檢驗(yàn)用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；(2)工業(yè)制取燒堿：，產(chǎn)生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；故答案為：；(3)的物質(zhì)的量為：，即雜質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量也是，氯化鈉的質(zhì)量為，氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量，即；A．未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，A正確；B．氯化銀顆粒細(xì)小，難以過濾，會(huì)造成沉淀質(zhì)量偏小，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小，純度偏大，B錯(cuò)誤；C．氯化銀部分分解為銀和氯氣，沉淀質(zhì)量減小，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減小，純度偏大，C錯(cuò)誤；D．氯化銀沉淀未洗滌干燥，造成沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，D正確；故答案為：；AD；(4)除雜時(shí)要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)，A．加入氯化鋇不會(huì)引入新雜質(zhì)，能夠除去硫酸根離子，A正確；B．加入氫氧化鋇會(huì)引入氫氧根，但是后續(xù)操作還會(huì)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，中和氫氧化根離子，B正確；C．加入硝酸鋇可以除掉硫酸根，但是會(huì)引入硝酸根雜質(zhì)，且后續(xù)無法出去，C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸無法除掉硫酸根，D錯(cuò)誤；故答案選：AB；(5)氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉是因?yàn)榘霃酱笥?，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低；故答案為：半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較