2026屆甘肅省天水市秦州區(qū)天水一中化學高二第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于能源的說法不正確的是()A．地球上最基本的能源是太陽能B．氫氣是重要的綠色能源，貯氫金屬、薄膜金屬氫化物、某些無機物和某些有機液體氫化物等材料的發(fā)展，為解決氫氣的貯存問題指明了方向C．利用植物的秸稈等制沼氣、利用玉米制乙醇、使用太陽能熱水器、利用生活垃圾發(fā)電等過程都涉及了生物質(zhì)能的利用D．化石燃料仍是目前世界上能源的最主要來源2、已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C3、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－4、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)5、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為3,5-二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖6、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨7、下列各組物質(zhì)，用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是A．苯和甲苯 B．1—已烯和二甲苯C．苯和1—已烯 D．已烷和苯8、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是A．達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時，正、逆反應(yīng)速率一定都增大C．當容器內(nèi)的壓強保持不變時，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)9、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以與水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl11、下列實驗方法不．能．用來鑒別乙醇和乙酸的是A．加入蒸餾水 B．加入碳酸氫鈉溶液C．滴加紫色石蕊溶液 D．滴加酸性高錳酸鉀溶液12、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB．18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAC．56.0gFe與足量Cl2完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為2NAD．1.0L1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數(shù)目為2NA13、短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（）A．X元素的電負性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y14、倡導“免贈賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點是()A．減少個人經(jīng)濟支出B．節(jié)約木材，保護森林C．減少固體垃圾D．移風易俗15、在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ16、時，水的離子積，則在時，的溶液（）A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷17、科學家最近在－100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該分子的分子式為C5H4B．該分子中碳原子的化學環(huán)境有2種C．該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上D．該分子中只有C—C鍵，沒有鍵18、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是①氯化鈉溶液②氯化銨固體③銅④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥19、將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mLpH為1的鹽酸中，2min后溶液的pH變?yōu)?，則產(chǎn)生H2的速率可表示為(設(shè)溶液體積不變)A．0.0225mol/L·minB．0.05mol/L·minC．0.045mol/L·minD．0.01mol/L·min20、下列關(guān)于常見藥物的用途不正確的是（）A．阿司匹林具有治療胃酸過多的作用B．青霉素有阻止多種細菌生長的功能C．麻黃堿具有止咳平喘作用D．醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑21、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。塑料被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域。聚乙烯塑料屬于（）A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．復合材料 D．有機高分子材料22、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、（12分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②_________________________________________________26、（10分）某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。27、（12分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標準。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。（3）某同學一共進行了三次實驗。以下是他設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)記錄表：實驗次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標準NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標準NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標準。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。28、（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:

E1__

E2

(填“>”、“<”或“=”)其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、

k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、

k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b

(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO

(g)+O2(g)2NO2

(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2)=2：1，則總反應(yīng)的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))

的關(guān)系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機理補充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→+O2-+1/2O2+V。______________(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。29、（10分）我國自主研發(fā)的“藍鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務(wù)院公開致電祝賀?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是_______________________________(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應(yīng)如下:反應(yīng)過程化學方程式焓變△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問題:①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。該反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。①過程II中第二步反應(yīng)的化學方程式為_________。②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會保持不變。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，即地球上最基本的能源是太陽能，故A正確；B．貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，解決氣體難以儲存和運輸?shù)膯栴}，則為解決氫氣的貯存問題指明了方向，故B正確；C．生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，太陽能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故C錯誤；D．化石燃料目前占能源的85%，仍然是世界上能源的主要來源，故D正確；故選C。2、C【分析】四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：?！驹斀狻緼.A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；B.從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；C.這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C。【點睛】幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可以首先找到它們在周期表中的相對位置，根據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關(guān)系。3、A【解析】A項、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B項、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C項、pH=1的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；D．溶液中Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，溶液酸堿性的判斷及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。4、D【詳解】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，錯誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。5、A【解析】A.根據(jù)系統(tǒng)命名法，取代基的位置之和應(yīng)最小，該分子名稱為2,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.正丁烷碳的骨架為C(1)—C(2)—C(3)—C(4)，二氯代物有1,1-二氯丁烷，1,2-二氯丁烷，1,3-二氯丁烷，1,4-二氯丁烷，2,2-二氯丁烷，2,3-二氯丁烷六種，B項正確；C.乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，脫氫加氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，C項正確；D.淀粉、纖維素屬于多糖，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖，D項正確；答案選A。6、A【詳解】A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，能使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，A項正確；B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染，B項錯誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，C項錯誤；D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D項錯誤；答案選A。7、C【詳解】A.甲苯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而苯不行，因此酸性高錳酸鉀可以區(qū)分二者，但是溴水無法區(qū)分二者，A項錯誤；B.1-己烯可以使溴水褪色而二甲苯不行，因此溴水可以區(qū)分二者，但是酸性高錳酸鉀無法區(qū)分二者，B項錯誤；C.苯既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)也不與溴水反應(yīng)，1-己烯可以和二者反應(yīng)，因此可以區(qū)分，C項正確；D.己烷和苯均不和酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)，因此無法區(qū)分，D項錯誤；答案選C?！军c睛】雖然苯不與溴水反應(yīng)，但是千萬不能認為苯中加入溴水無現(xiàn)象，苯可以將溴水中的溴萃取出來，因此可以形成分層并且上層為橙紅色。8、D【解析】A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJ，故A項錯誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴大，Y和Z的濃度降低，則逆反應(yīng)速率會降低，故B項錯誤；C.該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強一直不變，所以當容器內(nèi)的壓強保持不變時，無法證明此反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；D.Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，因此當比值保持不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D。【點睛】有關(guān)達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。9、B【詳解】①因第ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①與氫鍵有關(guān)；②因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故②與氫鍵有關(guān)；③冰中的水分子形成的氫鍵較多，其分子間的空隙變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③與氫鍵有關(guān)；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故④與氫鍵無關(guān)；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤與氫鍵有關(guān)。綜上所述，與氫鍵有關(guān)的是①②③⑤，故選B．10、B【詳解】A．NaOH是一元強堿，屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是B。11、A【詳解】A、乙醇和乙酸與水均是互溶的，水不能鑒別二者，選項A選；B、碳酸氫鈉和乙酸反應(yīng)放出氣體，乙醇和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以鑒別二者，選項B不選；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色，乙醇不能，可以鑒別二者，選項C不選；D、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能，可以鑒別二者，選項D不選；答案選A。12、D【解析】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯誤；B．18.0gH2O的物質(zhì)的量為1mol，其含有的氫原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．56.0gFe與足量Cl2完全反應(yīng)生成FeCl3，失去的電子數(shù)目為3NA，故C錯誤；D．1.0L1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中Ca(NO3)2的物質(zhì)的量為1mol，含有的NO3—離子數(shù)目為2NA，故D正確；答案為D。13、C【分析】X基態(tài)原子的價電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】由上述分析可知X為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。14、B【解析】森林尤其是原始森林被大面積砍伐，無疑會影響和破壞森林的生態(tài)功能，造成當?shù)睾拖噜彽貐^(qū)的生態(tài)失調(diào)、環(huán)境惡化，導致洪水頻發(fā)、水土流失加劇、土地沙化、河道淤塞乃至全球溫室效應(yīng)增強等問題，賀卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毀，因此我國大力提倡拒絕使用一次性木筷、免贈賀卡的出發(fā)點是節(jié)約木材，保護森林。答案選B。【點睛】本題考查的是保護自然資源，在日常生活中，注意培養(yǎng)個人保護森林、愛護植被的意識，從小事做起。15、B【詳解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故選B。16、C【詳解】由可得，，，溶液呈堿性。答案選C。17、D【分析】由球棍模型及X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，可知該物質(zhì)分子中有5個碳原子和4個氫原子，X的化學式為C5H4，由碳原子上氫原子數(shù)和共價鍵數(shù)判斷兩端的碳原子上有C=C，結(jié)合烯烴、烷烴的結(jié)構(gòu)來解答?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)可知X的分子式為C5H4，故A正確；B．X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，結(jié)合C能形成4個共價鍵和碳原子的雜化類型可知，X分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，碳原子的化學環(huán)境有2種，故B正確；C．分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個互相垂直的平面上，故C正確；D．根據(jù)C能形成4個共價鍵，由圖可知X分子中既有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物中化學鍵、C的成鍵方式為解答的關(guān)鍵。本題的難點為C，可以結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)特征分析。18、A【詳解】①③④⑥：單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑦為弱酸屬于弱電解質(zhì)；答案選A。19、A【解析】溶液的pH值從1變?yōu)?，則c(H+)從0.1mol/L變?yōu)?.01mol/L，即c(H+)的變化值為(0.1-0.01)=0.09mol/L。根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑210.09mol/L0.045mol/L，故氫氣的產(chǎn)生速率為0.045mol/20、A【詳解】A.阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，故A錯誤；B.青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細菌生長的功能，故B正確；C.麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，故C正確；D.鴉片主治斂肺，止咳，澀腸，止痛，醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑，故D正確；故選A。21、D【詳解】聚乙烯是由乙烯通過加成聚合生成的有機高分子材料，D項正確；22、B【詳解】A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；B．燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O，反應(yīng)生成水，KOH不參加反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B不正確；C．電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O，故C正確；D．用該電池電解CuCl2溶液，陽極反應(yīng)為2Cl--2e－=Cl2↑，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）即0.1molCl2，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。25、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計?！驹斀狻浚?）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減?。唬?）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設(shè)計，涉及了影響反應(yīng)速率的因素、實驗方案的設(shè)計以及圖象問題等，注意探究實驗設(shè)計的關(guān)鍵是變量唯一化。26、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。27、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標準氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時即為滴定終點，作平行試驗3次，數(shù)據(jù)處理時，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標準溶液的體積，計算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達到滴定終點時的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實驗1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標準NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標準。(4)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)，待測液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結(jié)果偏高。28、＜活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應(yīng)速率越慢k1正.k2正/(k1逆.k2逆)＜溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆移，由于反應(yīng)①的速率大，導致c(N2O2)減小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，使三者的乘積即v2正減小6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O350℃、負載率3.0%2Ni3++O2-→2Ni2++VO+1/2O2NO+6H++5e-=NH4++H2O【分析】（1）活化能越低，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達到化學平衡時，v正=v逆，由速率方程，反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于反應(yīng)正向進行，則v正＜v逆，反應(yīng)①為快反應(yīng)，溫度升高，兩個反應(yīng)均逆向移動，體系中c（N2O2）降低，影響v2正；（2）①由圖分析，在Cu＋催化作用下，C2H2作為還原劑，NO和O2轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，寫出反應(yīng)方程式，由圖象可知，需要滿足脫銷率盡可能大，負載率選擇b，溫度選擇350℃；②整個反應(yīng)機理過程需滿足元素守恒，抓住主反應(yīng)為2NO═N2+O2，其余都是中間體，整個反應(yīng)過程中，各中間體需有產(chǎn)生、有消耗，使得三步反應(yīng)機理凈結(jié)果為2NO═N2+O2；（3）電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，NO被還原為NH4＋，寫出陰極的電極反應(yīng)。【詳解】（1）活化能越低，反應(yīng)速率越快，①為快反應(yīng)，②為慢反應(yīng)，則活化能大小為E1＜E2，判斷理由是：活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應(yīng)速率越慢，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/c(O2)c2(NO)，反應(yīng)達到化學平衡時，v正=v逆，所以k1正c2（NO）=k1逆c2（N2O2），k2正c2（N2O2）·c（O2）=k2逆c2（NO2），則有k1正·k2正/k1逆·k2逆==K，反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于反應(yīng)正向進行，則v正＜v逆，所以若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a＜b，反應(yīng)①為快反應(yīng)，溫度升高，兩個反應(yīng)均逆向移動，體系中c（N2O2）降低，影響v2正，導致v2正減小，可以解釋為：溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆移，由于反應(yīng)①的速率大，導致c（N2O2）減小且其程度大于k2正和c（O2）增大的程度，使三者的乘積即v2正減??；（2）①根據(jù)機理圖分析，在Cu＋催化作用下，C2H2作為還原劑，NO和O2轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，反應(yīng)中n（NO）：n（O2）=2：1，所以發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O.根據(jù)圖象分析，需要滿足脫銷率盡可能大，負載率選擇b，溫度選擇350℃，即溫度選擇350℃，負載率選擇3.0%；②整個反應(yīng)機理過程需滿足元素守恒，消耗氧空穴，最終還需生成氧空穴，整個反應(yīng)機理為：①：①2Ni2＋+2VO+2NO→2Ni3＋+2O－+N2，②2O－→O2－+1/2O2+VO，第二步機理中釋放了一個O原子和一個O2－，第一步反應(yīng)消耗2個氧空穴，第一步反應(yīng)Ni2＋轉(zhuǎn)化為Ni3＋，則第三步反應(yīng)機理中，Ni3＋需轉(zhuǎn)化為Ni2＋，消耗O2－，再生成一個O原子和一個氧空穴，最終還得是生成N2和O2，抓住主要反應(yīng)2NO═N2+O2，其余都是中間體，各中間體需限制在三步反應(yīng)機理內(nèi)有產(chǎn)生有消耗，最終使三步反應(yīng)機