2026屆湖南省長沙市天心區(qū)長郡中學化學高一第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關實驗的操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B向過量鐵粉中滴加稀HNO3,充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有還原性D向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D2、高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C．步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應3、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO24、等質(zhì)量的下列物質(zhì)，物質(zhì)的量最大的是（）A．H2 B．Na C．Cl2 D．CO5、CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯誤的是（）A．(CN)2可以和H2反應 B．(CN)2不能和堿反應C．CN－具有還原性 D．(CN)2的性質(zhì)活潑6、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶27、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學有關，下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多8、下列說法中正確的是()A．1mol氫的質(zhì)量是2gB．0.5molH2SO4中H2分子的數(shù)目是3.01×1023C．1mol水與44g二氧化碳所含原子數(shù)不相等D．0.5mol氧分子約含6.02×1023個氧原子9、下列變化中，需加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A．B．C．D．10、某同學用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）下列說法錯誤的是A．反應后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍色B．試管②中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管11、在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是()A．蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石B．冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反C．開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水D．蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈12、下列敘述正確的是（）A．KOH的質(zhì)量是56gB．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C．氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D．32gSO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol13、根據(jù)膠體的相關性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A．當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”B．制備Fe(OH)3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中C．存在于污水中的膠體物質(zhì)，則常用投明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進行處理D．膠體化學的應有很廣，是制備納米材料的有效方法之一14、M2+與aN-具有相同的電子層結構，則M元素的質(zhì)子數(shù)為（）A．a(chǎn)+2B．a(chǎn)-3C．a(chǎn)+3D．a(chǎn)-115、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液16、下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素17、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用關系的描述正確的是（）A．氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料B．氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作所有氣體的干燥劑C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條D．碳酸氫鈉能與酸作用，可用其治療胃潰瘍18、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO19、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是A．碳酸鈣、木炭B．氧化銅、硝酸鉀C．乙醇、碘D．硝酸鉀、氯化鈉20、在反應3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:421、下列分類正確的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO222、某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。25、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應的化學方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。26、（10分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。27、（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____________________。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________________________，反應離子方程式為：__________________。（4）寫出下列化學反應的方程式：①氣體發(fā)生裝置進行的反應：_________________②NaOH溶液中發(fā)生的反應：____________（5）若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中，會看到什么現(xiàn)象：_____________________________________。28、（14分）非金屬單質(zhì)經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸,已知為強酸,請回答下列問題:(1)若在常溫下為固體,是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①的化學式是__________。②在工業(yè)生產(chǎn)中,氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。(2)若在常溫下為氣體,是紅棕色的氣體。①的化學式是__________。②的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成氣體,請寫出該反應的化學方程式________________。29、（10分）已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質(zhì)L的化學方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為___________________。（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．生成的沉淀可能為AgCl，應先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-，A錯誤；B．鐵粉過量生成Fe2+，B錯誤；C．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，C正確；D．與鹽酸反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的離子，可能為CO32-、HCO3-或SO32-等，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意檢驗時對反應的一般要求：首先反應要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。其次反應要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。最后也是最為關鍵的是物質(zhì)檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗SO42－時應排除CO32－、SO32－等離子的干擾。2、B【解析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機“芯片”，故B錯誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價改變，發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應，故D正確；選B。3、D【解析】制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。4、A【解析】

?！驹斀狻坑煽芍?，等質(zhì)量的情況下摩爾質(zhì)量越小的物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，因此其物質(zhì)的量最大；答案選A。5、B【解析】

CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似，根據(jù)鹵素離子、單質(zhì)的性質(zhì)分析CN－和(CN)2的性質(zhì)。【詳解】A.鹵素單質(zhì)可以與H2反應生成鹵化氫，故(CN)2可以和H2反應，故A正確；B.鹵素單質(zhì)可以與堿反應生成鹽，故(CN)2能和堿反應生成NaCN、NaCNO和H2O，故B錯誤；C.鹵素離子能被氧化，具有還原性，CN－具有還原性，故C正確；D.鹵素單質(zhì)性質(zhì)活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2的性質(zhì)活潑，故D正確；故答案選B。6、B【解析】

假設有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選B。7、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片，而不是SiO2，故C錯誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。8、D【解析】

A.1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，根據(jù)m=nM計算，1mol氫氣的質(zhì)量是2g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g，故A錯誤；B.硫酸在溶液中完全電離，不存在H2分子，故B錯誤；C.1mol水含有原子3mol，44g二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，包含的原子也是3mol，故C錯誤；D.氧分子為雙原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，約為6.02×1023個氧原子，故D正確；本題選D?！军c睛】使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒。9、C【解析】

加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，則A．該反應中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，A錯誤；B．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關系是解本題關鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。10、C【解析】

濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2與氯化鋇溶液不反應，則試管③中無現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管④中高錳酸鉀褪色；試管⑤為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應后試管①中的白色固體為硫酸銅，將硫酸銅放入水中，溶液呈藍色，故A正確；B．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱后又恢復紅色，故B正確；C．試管④中KMnO4溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應，證明SO2具有還原性，故C錯誤；D．試管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，可以改為裝有堿石灰的干燥管，故D正確；故答案選C。11、B【解析】

A．蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的，為防止暴沸，應加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來水，故A錯誤；B．冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C．先加熱，燒瓶中物質(zhì)會被加熱，有可能被蒸餾出來，就不能得到需要的物質(zhì)了，所以應該先通冷凝水后加熱，故C錯誤；D．先停止通冷凝水，這時實驗還在繼續(xù)，會產(chǎn)生大量蒸汽，所以應該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應用這一方法可以把沸點不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質(zhì)去掉．水中所含雜質(zhì)主要是一些無機鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計位置，為解答易錯點。12、D【解析】

A.氫氧化鉀物質(zhì)的量未知，無法計算氫氧化鉀的質(zhì)量，故A錯誤；

B.質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的單位不同，一個碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對原子質(zhì)量的，故B錯誤；

C.氧原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。13、B【解析】

A．當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，為膠體的特征性質(zhì)丁達爾效應，故A正確；B．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，無法制得Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，硫酸鐵溶液中的鐵離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，則可用投加明礬等電解質(zhì)的方法對污水進行處理，故C正確；D．納米材料粒子直徑介于1-100nm之間，膠體直徑介于1-100nm之間，所以膠體化學是制造納米材料的有效方法之一，故D正確；故答案為B?！军c睛】本題考查膠體的應用與制備，準確理解膠體的性質(zhì)是解題關鍵，丁達爾效應是檢驗膠體的最常用方法，而Fe(OH)3膠體配制方法：向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，本題的難點硫酸鐵可以代替明礬作凈水劑的原理理解。14、C【解析】

由aN-確定M2+的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)確定M的質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻縜N-的核外電子數(shù)為a+1，則M2+的核外電子數(shù)也為a+1，則M原子的核外電子數(shù)為a+1+2=a+3；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故M元素的質(zhì)子數(shù)為a+3，C符合題意；故答案為C。15、A【解析】

根據(jù)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，1個碳酸鈉中有兩個，則一共有0.01mol的，據(jù)此來分析選項即可?！驹斀狻緼.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個氯化鈉中有1個，A項正確；B.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個氯化鈉中有1個，B項錯誤；C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個硫酸鈉中有2個，C項錯誤；D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個碳酸氫鈉中有1個，D項錯誤；答案選A。16、B【解析】

A、元素原子的最外層電子數(shù)一般情況下等于該元素的最高化合價，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，故A錯誤；B、同主族元素從下至上，元素非金屬性增強，其對應單質(zhì)的氧化性逐漸增強，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故B正確；C、在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故C錯誤；D、過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到IIB族的化學元素，故D錯誤；故答案為B。17、A【解析】

A.因Al2O3熔點很高，一般溫度下不能液化，則可用作耐火材料，故A正確；B.氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥二氧化碳等酸性氣體，故B錯誤；C.氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；D.蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故D錯誤；故選：A。18、D【解析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。19、B【解析】

按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離混合物，則其中一種不溶于水，一種可溶于水，結合物質(zhì)的溶解性來解答?！驹斀狻緼.二者均不溶于水，過濾不能分離，故A項不符合題意；B.CuO不溶于水，硝酸鉀溶于水，則可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離，故B項符合題意；C.碘溶于乙醇，加水后得混合液，不能過濾分離，故C項不符合題意；D.二者均溶于水，不能過濾分離，故D項不符合題意；故選B。20、A【解析】

反應的方程式為3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應，生成KCl的反應為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的反應為被氧化的過程，Cl2為還原劑，則如有3molCl2參加反應，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5＝5：1。答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意根據(jù)反應中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等相關概念，結合反應的方程式進行計算。21、C【解析】

A.碳酸氫鈉屬于酸式鹽，不屬于酸,故A錯誤；B.堿式碳酸銅屬于堿式鹽，不屬于堿，故B錯誤；C.四種物質(zhì)都屬于鹽，NaH2PO4是一種酸式鹽，故C正確；D.COCl2不屬于氧化物，故D錯誤；故答案為C。22、C【解析】

過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，顯然選項C符合題意。二、非選擇題(共84分)23、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。24、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。25、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣，反應的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應生成漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。26、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學式計算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；②定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯誤；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯誤；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；故答案為：①④；(3)加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；(4)最后一次洗出液中若無氯離子，則已經(jīng)洗滌干凈，所以操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(5)加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為10g；紅棕色固體為氧化鐵，由于用去25mL溶液得到0.6g氧化鐵，則250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝42%，故答案為：42%。27、E－C，D－A，B－H，G－F除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度吸收氯氣，防止空氣污染試紙變藍2I－+Cl2=2Cl－+I2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O濕潤的有色布條褪色，而干燥的有色布條不褪色【解析】（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短出收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接H；G接F；（2）飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度，氫氧化