2026屆西藏日喀則市南木林中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中有明顯錯誤的是（）A．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大2、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下列說法正確的是（）A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中含微粒種類多少順序是：②＞①＞③D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①3、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計算4、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，平衡時將容器的體積縮小至一半，新平衡的CO2濃度與原平衡相同C．將CO中毒的病人迅速抬到空氣新鮮的地方D．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出5、在一定量的密閉容器中，充入濃度分別為0.20mol·L－1、0.10mol·L－1SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，不可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.10mol·L－1 B．O2為0.05mol·L－1C．SO2為0mol·L－1 D．SO3為0.15mol·L－16、對下列圖像描述正確的是A．圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖D．圖④可表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大7、有關(guān)漂粉精，下列表達(dá)正確的是（）A．成分中只含有次氯酸鈣 B．有效成分是次氯酸鈣C．暴露在空氣中能長期保存 D．溶于水有強酸性8、將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/LC．該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌D．該實驗可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱9、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③10、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥11、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO312、有機物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機物X的說法不正確的是A．含有C、H、O三種元素B．相對分子質(zhì)量為60C．分子組成為C3H8OD．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH313、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD燃?xì)庠钐柲軣崴骷~扣電池太陽能電池A．A B．B C．C D．D14、將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色15、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱C．單質(zhì)沸點的高低 D．單質(zhì)與氫氣化合的難易16、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。20、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為______________________。（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗∶（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________。21、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__。（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時的碰撞為有效碰撞，以此解答。【詳解】A.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，所以A選項是錯誤的；B.當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時的碰撞為有效碰撞，如沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不是有效碰撞，所以B選項是正確的；C.升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以C選項是正確的；D.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以D選項是正確的。

答案選A。2、A【解析】試題分析：A、Na2SO3溶液水解呈堿性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液為強酸溶液，同濃度的情況下酸性強，pH小，A正確；B、三種溶液稀釋相同倍數(shù)，只有③沒有平衡存在，pH變化最大，B錯誤；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒種類最多，CH3COOH溶液的電離，次之，HCl最少，C錯誤；D、由于Na2SO3水解促進(jìn)水的電離，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離，D錯誤；答案選A考點：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對水電離平衡的影響3、C【詳解】pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的量濃度相等，體積比11：9混合，則酸過量，則混合液的pH：，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是堿溶液先表示c(OH－)]，根據(jù)誰大計算誰，不管誰大，一定要計算c(H+)，再計算pH。4、B【分析】勒夏特列原理即平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋?！驹斀狻緼.氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B.反應(yīng)物是固體，壓強改變平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C.空氣新鮮的地方，氧氣濃度大，有利于血紅蛋白和氧氣結(jié)合，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D.CO2(g)?CO2(aq)，打開汽水瓶時，壓強減小，平衡左移，故有大量CO2氣泡溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。5、C【分析】本題可以采取“極限思維”，將反應(yīng)物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物(即一邊倒)，求出各物質(zhì)的濃度的取值范圍，從而解題。【詳解】將反應(yīng)物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物全部反應(yīng)完，數(shù)據(jù)如下：但是，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)屬于可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，所以各物質(zhì)的平衡濃度取不到上述式子中的數(shù)值，則反應(yīng)中各物質(zhì)濃度范圍是：SO2：0～0.2mol/L；O2：0～0.1mol/L；SO3：0～0.2mol/L；A．SO2可能為0.10mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，A符合題意；B．O2可能為0.05mol·L－1，其值處于0～0.1mol/L范圍內(nèi)，B符合題意；C．SO2的濃度不可能為0mol·L－1，其濃度只能處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，C不符合題意；D．SO3可能為0.15mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，D符合題意；答案選C。6、C【解析】A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，故A錯誤；B．通過圖象知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，最終，醋酸生成的氫氣比鹽酸多，故C正確；D．通過圖象結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時，反應(yīng)物含量大于甲，故D錯誤；故選C。7、B【詳解】A．工業(yè)用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)制備漂白粉，發(fā)生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca(ClO)2，成分為CaCl2、Ca(ClO)2，氯氣和氫氧化鈣充分反應(yīng)，并得到的主要成分為次氯酸鈣，則得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，故A錯誤；B．漂粉精有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．暴露在空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，HClO，且HClO易分解，不能長期保存，故C錯誤；D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO-+H2OHClO+OH-，溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。8、B【解析】A．該實驗開始溫度是22℃，故A錯誤；B．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，

則n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故B正確；C．該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌，故C錯誤；D.該實驗不可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱，否則因NaOH溶解放熱，使得測定數(shù)值偏高，故D錯誤；答案為B。9、D【解析】根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答?！驹斀狻竣?s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序為：④＞②＞①＞③；答案選D?！军c睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。10、A【詳解】①對于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，故①錯誤；

②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的濃度不一定增大，但生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；

③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；

④增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，故④錯誤；

⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率又達(dá)到相等，建立新的平衡，故⑤錯誤；

⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤。

綜上所述②正確。

故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，全面透徹理解平衡移動方向與各物理量的關(guān)系。11、B【詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構(gòu)成的鹽，故D不符合；故選B。12、D【詳解】A、C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和不是100%，燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，推斷該有機物中含有O，A正確；B、C：H：0=：：=3：8：1，故其實驗室可以判斷為：（C3H8O）n，由于H為8，C為3，滿足3×2+2=8，故其實驗式即為分子式，故相對分子質(zhì)量為：60，B正確；C、依據(jù)B的分析可知C正確；D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，分子式為C3H8O，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，D錯誤；答案選D。13、A【詳解】A項，天然氣燃燒放出熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合；B項，太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；C項，紐扣電池為一次電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D項，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合。故答案選A。14、A【分析】關(guān)閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極?！驹斀狻緼、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強，所以a點變紅色，故D錯誤；答案選A。15、C【詳解】A.單質(zhì)的氧化性越強,其元素的非金屬性越強,氯氣的氧化性大于硫，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強弱,故A不選；

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,其元素的非金屬性越強,高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強弱,故B不選；

C.單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),不能判斷非金屬性強弱,故C選；

D.單質(zhì)與氫氣化合越容易,其元素的非金屬性越強,氯氣與氫氣點燃反應(yīng)，氫氣和硫加熱反應(yīng)，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強弱,故D不選；

綜上所述，本題選C?！军c睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱進(jìn)行分析。16、B【詳解】A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達(dá)平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1,?c(B)=O.03mol·L－1,由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D錯誤。正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。18、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。20、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響；

(2)