2026屆四川省南充市第一中學高三上化學期中學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、醋酸鈉中不存在（）A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．分子間作用力2、三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（）A．原子數相等的三種氣體，質量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：13、科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結構如圖．下列關于A的說法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應D．1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應4、若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。①②下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①三種離子的物質的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，若使用催化劑，B點會降低C．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/LD．圖②中物質A反應生成物質C，ΔH>05、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組()①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③堿性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥與鋁粉反應放出H2的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．1組 B．2組 C．3組 D．4組6、下列有關實驗說法正確的是A．容量瓶和滴定管上都標有使用溫度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．測溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色后與標準比色卡比對C．抽濾過程中洗滌沉淀時，應關小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應倒入下水道7、下列說法正確的是（）A．配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高B．36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數,所配溶液的濃度偏低8、下列說法正確的是()A．HCl溶液中無OH-B．NaOH溶液中無H+C．KCl溶液中既無H+也無OH-D．常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－149、下列說法正確的是(

)A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7,則H2A是強酸B．用0.2000mol·L?1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L?1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和C．0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液與0.2mol·L?1草酸氫鈉溶液等體積混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L?1鹽酸、③0.1mol·L?1氯化鎂溶液、④0.1mol·L?1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①<④=②<③10、下列反應的離子方程式正確的是()A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42－＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD．Na2CO3發(fā)生水解反應:CO32－＋2H2O=H2CO3＋2OH－11、對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O212、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）化學性質實際應用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A．A B．B C．C D．D13、只表示一種微粒的化學用語是A．B．X:XC．ns1D．X-X14、下列實驗操作能達到實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中B配制100mL濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液稱取NaOH固體0.4g，溶解在100mL水中C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D除去CO2中少量的HCl通過飽和碳酸氫鈉溶液A．A B．B C．C D．D15、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關于它們的相關表示正確的是（）A．異丁烷的結構簡式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：16、阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A．0.1molNaHSO4晶體中，含有H+的數目為0.1NAB．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數為0.1NAC．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數為NAD．質量均為20g的1H218O與D2O中所含中子數均為10NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到（部分反應條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應類型是_________。（3）寫出化學方程式B→C________。（4）M性質活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應的化學方程式_______（假設兩者物質的量之比為1:1）。（5）寫出結構簡式E__________。（6）M的同分異構體Q是飽和二元羧酸，則Q的結構簡式為_________（只寫一種）。（7）反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。18、有機物X是一種重要的有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計出的轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結構簡式為___________________，B中官能團的名稱為____________。（3）F→G的反應類型為__________________________。（4）G→Y的化學方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_______________。19、Ⅰ．現有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________，屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。20、水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4·H2O粗產品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達到終點的現象是__________.實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產品中水合肼的質量分數為___________________。21、碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。（1）已知熱化學方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3則反應④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式表示)（2）利用上述反應①設計燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負極反應式：__________________________________________。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：時間/min濃度/(mol·L－1)物質01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內，NO的平均反應速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應的平衡常數K＝________。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。a．通入一定量的NOb．加入一定量的Cc．適當升高反應體系的溫度d．加入合適的催化劑e．適當縮小容器的體積③若保持與上述反應前30min的反應條件相同，起始時NO的濃度為2.50mol·L－1，則反應達平衡時c(NO)＝________，NO的轉化率＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳氫之間存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D。2、C【分析】根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據阿伏伽德羅定律解答?！驹斀狻緼.根據m=nM=，分子數目相等的三種氣體，相對分子質量越大，質量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數和組成，所以原子數相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數，故A錯誤；B.氣體的物質的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C.根據密度ρ====，同溫同壓下，同質量的三種氣體，密度和相對分子質量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為=====4：1，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題涉及物質的量以及阿伏加德羅常數的計算等有關知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。3、A【分析】根據分子組成確定分子式，根據結構特征分析化學性質?！驹斀狻緼.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環(huán)，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應顯紫色，故B錯誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應，故C錯誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查多官能團有機物的性質，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應。4、B【解析】A、圖①涉及到的離子方程式有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，設NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n(NH4+)=0.01xmol，n[Al(OH)3]=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=0.025xmol-0.005×3xmol2=0.005xmol，則：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，故A錯誤；B、圖②中表示某反應過程的能量變化，使用催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，故B正確；C、設NaOH溶液的濃度為xmol/L，根據n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故C錯誤；D、圖②中曲線表示反應物和生成物的能量的大小，如A是反應物，則反應放熱，△H＜0，故D錯誤；故選【點睛】本題考查離子濃度的計算以及反應能量變化等知識，催化劑對反應的影響。本題的易錯點和難點為A，要注意根據圖像，判斷發(fā)生反應的先后順序，結合圖像分析解答。5、B【詳解】①酸性溶液中存在大量H+，ClO－與H+能夠反應生成弱電解質HClO，且ClO－能氧化I-，因此該組微粒不能大量共存；②含溶液呈紫紅色，不能在無色溶液中大量共存；③堿性溶液中存在大量OH-，該組微粒之間相互之間不會發(fā)生反應，因此能夠大量共存；④含Fe3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組微粒之間不會發(fā)生反應，且與H+、OH-均不會反應，因此能夠大量共存；⑥與鋁粉反應放出H2的無色溶液可能為酸溶液，也可能為強堿溶液，強堿性條件下Al3＋能與OH-之間會發(fā)生反應而不能大量共存；綜上所述，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2組，故答案為B。6、A【詳解】A．容量瓶標有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；B．NaClO溶液具有強氧化性，可使漂白pH試紙，無法準確測定其溶液的pH值，故B錯誤；C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以會導致濾紙破裂，過濾失敗，不能攪拌，故C錯誤；D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內或者接觸傷口，剩余的廢液，應倒入實驗室專用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會造成水體污染，故D錯誤；答案選A?！军c睛】滴定管需要潤洗，如不潤洗，會導致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤洗。7、A【詳解】A.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積偏小，會使溶液濃度偏高，故A正確；B.36.5gHCl氣體占有的體積，在標準狀況下，約為22.4L，條件不確定，故B錯誤；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，將58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的體積不是1L，故C錯誤；D.配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數，所取硫酸偏多，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。8、D【解析】試題分析：A、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，A錯誤；B、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，B錯誤；C、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，C錯誤；D、水是弱電解質，常溫下，任何物質的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14，D正確，答案選D?？键c：考查水的電離平衡9、B【解析】A.判斷強酸、弱酸的依據是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH>7說明H2A是弱酸，但NaHA溶液的pH<7，H2A可能是強酸或弱酸；B.NaOH滴定HCl與CH3COOH，因醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，混合溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性，故反應若呈中性，則溶液中的酸有剩余；C.0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液與0.2mol·L?1草酸氫鈉溶液等體積混合后，溶質為草酸氫鈉和草酸鈉各0.05mol·L?1，再根據質子守恒規(guī)律得出結論；D.氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)為定值，溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小?！驹斀狻緼.NaHA溶液的pH>7說明HA-水解大于其電離，使溶液呈堿性，可以說明H2A是弱酸；NaHA溶液的pH<7，H2A是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故A項錯誤；B.NaOH滴定HCl與CH3COOH，因醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，混合溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性，故反應若呈中性，則溶液中的酸有剩余，故B項正確；C.0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液與0.2mol·L?1草酸氫鈉溶液等體積混合后，所得溶液溶質為草酸氫鈉和草酸鈉，其濃度各為0.05mol·L?1，存在質子守恒式為：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)；D.氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c(Cl?)=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化鎂溶液c(Cl?)=0.2mol/L，④0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，根據公式可推出，溶液中c(Ag+)為④>①>②>③，故D項錯誤。本題答案選B。【點睛】本題側重考查學生對水溶液中離子平衡的理解能力，是高考的高頻考點。其中C選項是該題的難點，也是易錯點。解答這類復雜守恒關系式的題型時，首先通過分析得出所得溶液溶質，再列出電荷守恒與物料守恒，最后推出質子守恒式。如本題中所得溶液為等濃度的草酸鈉與草酸氫鈉，電荷守恒關系式為c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，又根據物料守恒（元素守恒）規(guī)律可知，2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)]，結合上述兩式消去c(Na+)，即可得到質子守恒式2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)，這也是解題的一種方法，可以提高準確率與解題效率。10、A【解析】A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－，故A正確；B.碘水中通入適量的SO2生成的HI為強酸，應該用離子表示，故B錯誤；C.2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O反應的電荷不守恒，故C錯誤；D.Na2CO3的水解反應分2步進行，故D錯誤；故選A。點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點是B，氫碘酸為強酸。11、B【詳解】A.增大壓強，活化分子百分數不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應物中活化分子百分數、化學反應速率都增大，且化學平衡常數發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分數、平衡常數不變，故D錯誤；故選：B。12、B【詳解】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，故說法錯誤；C、次氯酸具有強氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確。故選B?！军c睛】鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取置換性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強。13、B【解析】A、該微粒的核外電子數是10，不止一種微粒，A錯誤；B、該微粒是氫氣，B正確；C、n值不能確定，可以表示多種微粒，C錯誤；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D錯誤，答案選B。14、D【詳解】A.氯化鐵和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，故錯誤；B.氫氧化鈉溶解在水中，溶液體積不是100mL，故錯誤；C.銅和氧化銅都和硝酸反應，故錯誤；D.氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，故正確。故選D。【點睛】掌握膠體的制備和一定物質的量濃度的溶液的配制。氫氧化鐵膠體是在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液加熱到出現紅褐色即可停止。配制一定物質的量濃度的溶液時要使用一定規(guī)格的容量瓶確定最后溶液的體積。15、A【詳解】A．異丁烷的結構式為，寫成結構簡式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯誤；D．氮為7號元素，有2個電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯誤。答案選A。16、D【解析】A.硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，不含H+，故A錯誤；B.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為4.6g，物質的量為0.1mol，故含0.1mol氧原子；水的質量為10g-4.6g=5.4g，物質的量為0.3mol，故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為0.4mol，即個數為0.4NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，SO3是固體，無法計算其物質的量，故C錯誤；D.H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故20g的1H218O與D2O的物質的量均為1mol，且兩者中均含10個中子，故1mol1H218O與D2O中均含10NA個中子，故D正確。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結合D的結構簡式可知A的結構簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應生成D，故C的結構簡式為：，對比F的結構簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應生成E，E的結構簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應b時利用羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應類型是加成反應；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應生成C，其反應方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應，其反應方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結構簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結構有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應，羥基轉化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應制得M，若先發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。18、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應10【分析】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關系可知，該烴中C原子數目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結構簡式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成E，結合G的結構可知E為，E轉化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應信息Ⅰ、反應信息Ⅱ可知，F為，發(fā)生反應生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結構簡式為?！驹斀狻?1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應生成Y，反應④的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應，說明含有兩個羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對3種結構；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結構；如果取代基為兩個-COOH、一個-CH3，兩個-COOH為相鄰位置，有2種同分異構體；如果兩個-COOH為相間位置，有3種同分異構體；如果兩個-COOH為相對位置，有1種同分異構體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，與溴發(fā)生加成反應，所得產物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成，合成反應流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機推斷。本題的難點為(6)中合成路線的設計，可以采用正向或逆向方法進行設計，關鍵是羥基的引入和羥基數目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運用。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；⑥銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質；⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍且半分鐘內不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管中，肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，達到終點的現象是：溶液變藍且半分鐘內不褪色；設粗產品中N2H4·H2O的質量分數為a，利用化學反應中碘和肼的比例關系計算?！驹斀狻浚?）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、