2026屆甘肅省蘭州市蘭大附中高二化學第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)熱化學方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和2、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)3、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時海水的pH會升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學變化4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氫 D．碳酸氫鈉5、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點：6、下列離子方程式中屬于鹽類水解反應(yīng)的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+A．②④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤7、下列表述或說法正確的是A．丙烯的鍵線式： B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3COH D．乙烯的實驗式：CH28、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）?H<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小B．增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分數(shù)增大9、水的沸點為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是()A．范德華力 B．共價鍵 C．氫鍵 D．相對分子質(zhì)量10、在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是A．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2+C．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+11、已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)完成時放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是()A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.212、下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃 B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、加鋅 D．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉13、下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO314、下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A．夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺15、根據(jù)下列實驗事實：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I216、根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．H2D．Br2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。18、某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）20、某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進行試管的溫度升高，化學反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖：①時間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結(jié)論是____。21、亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。(2)300℃時，2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：序號c(NOCl)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝____________，k＝______________。(3)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示：①反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝_________________mol·L－1·min－1。②T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________________。③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積），NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol-1，故A錯誤；B、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol-1，故B錯誤；C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查了化學反應(yīng)中反應(yīng)熱的計算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化。根據(jù)物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析。2、B【分析】化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，比較反應(yīng)速率需轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的相同單位后，在比較數(shù)值?！驹斀狻緼．v(A)=0.5mol/(L·s)轉(zhuǎn)化為v(B)=0.25mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)轉(zhuǎn)化為v(B)=mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v(B)=mol/(L·s)；綜上所述，反應(yīng)速率最快的為0.3mol/(L·s)，答案為B。3、C【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會下降，故B錯誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結(jié)冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯誤；答案選C。4、C【分析】從電解質(zhì)的概念分析是否為電解質(zhì)，從電離程度分析電解質(zhì)的強弱。【詳解】二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；硫化氫是弱電解質(zhì)，故C符合題意；碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c睛】電解質(zhì)的前提是化合物，混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、D【解析】A．原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫形成的化學鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故D錯誤；答案為D。6、A【解析】①屬于一水合氨的電離；②屬于HCO3-的水解；③HCO3-的電離；④Fe3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，二者混合相互促進水解；⑤NH4+水解顯酸性；屬于鹽類水解反應(yīng)的是②④⑤，A正確；正確選項A。7、D【詳解】A．為2-丁烯的鍵線式，而不是丙烯的鍵線式，A不正確；B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，B不正確；C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

CH3CHO，C不正確；D．乙烯的分子式為C2H4，則其實驗式為CH2，D正確；故選D。8、C【詳解】A．升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以X的物質(zhì)的量增大，錯誤；B．增大壓強（縮小容器體積），化學平衡不發(fā)生移動，Z的濃度增大，錯誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，則Y的濃度不變，正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，，化學平衡逆向移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，所以重新平衡時，Y的體積分數(shù)減小，錯誤。9、C【解析】水和H2S的結(jié)構(gòu)相似，二者形成的晶體也都是分子晶體。但由于水分子間存在氫鍵，所以導致水的沸點反常，高于H2S的沸點，答案選C。10、D【解析】試題分析：電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，鍍層材料金屬與電解質(zhì)溶液中金屬陽離子為同一元素，在Fe制品上鍍上一層Cu時，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，且電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，答案選D。考點：考查電鍍原理11、C【分析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計算放出的熱量，實際放出的熱量小于完全反應(yīng)計算放出的熱量?！驹斀狻考俣?.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2kJ，C正確；綜上所述，本題選C。12、C【詳解】A項，氯化鈉是調(diào)味劑，檸檬黃是著色劑，故A項錯誤；B項，亞硝酸鈉是食品防腐劑，味精是調(diào)味劑，故B項錯誤；C項，向醬油中加鐵、鋅，糧食制品中加賴氨酸都是添加了營養(yǎng)強化劑，故C項正確；D項，胡蘿卜素是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。13、B【分析】根據(jù)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義進行分析即可。【詳解】A、NH3、SO2不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；C、BaSO4屬于強電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，HClO、H2S屬于弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D、NaHSO3屬于強電解質(zhì)，H2O和H2CO3屬于弱電解質(zhì)，CO2不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；【點睛】易錯點是HF，學生一般根據(jù)HCl進行分析，認為HF為強酸，忽略了鹵族元素中性質(zhì)變化，即HF為弱酸。14、C【詳解】A、啤酒瓶內(nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當開啟瓶蓋時，體系壓強降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動，會產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學平衡正向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點睛】勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的一個因素(如濃度、壓強、溫度等)，化學平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。該原理適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。15、B【詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。16、D【解析】分析：根據(jù)鍵能與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系判斷。詳解：鍵能越大，即形成化學鍵時放出能量越多，這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學鍵越容易被打斷，選項所給四種物質(zhì)中，Br2因所含Br—Br鍵鍵能最小而最不穩(wěn)定。答案選D。點睛：鍵參數(shù)：1、鍵能，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定；2、鍵長，鍵長越短，化學鍵越穩(wěn)定；3、鍵角，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。19、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v(甲）<v(乙），假設(shè)一成立。20、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結(jié)論為在其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對比實驗得出的結(jié)論為在其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。21、K2·K3＝K1224.0×10－8L·mol－1·s－10.1250%壓強或c(Cl2)/c(NO)【分析】（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），②4NO2