2026屆廣東省中山一中、仲元中學等七?；瘜W高二上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D2、用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應原理為＋2Cl2+2H2O+4HCl。下列說法正確的是A．該裝置利用上述反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電極的反應式為C．鹽酸除起增強溶液導電性的作用，還提供參與電極反應D．理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室3、下列詩句或諺語中包含吸熱反應過程的是A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一-歲除，春風送暖人屠蘇4、影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是A．改變反應物用量 B．減小壓強 C．降低溫度 D．升高溫度5、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．6、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物7、有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2＝CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應的是()A．①③ B．②⑤ C．④ D．③④8、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分數(shù)不變C．反應吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變9、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制備實驗中為加快反應速率可用飽和食鹽水代替水D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩10、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利于合成氨的反應B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應11、化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H22C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體D．它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種12、已知稀氨水和稀硫酸反應生成1mol(NH4)2SO4時ΔH=-24.2kJ·mol-1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-113、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結(jié)論正確的是A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等14、把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸立刻進行反應，其中初始反應速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液15、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動B．經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明該反應是可逆反應C．加入少量I2固體，平衡向左移動D．平衡常數(shù)的表達式為K=16、過量的鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應。為了減慢反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③將鹽酸用量減半，濃度不變④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸鉀溶液⑦降低溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________18、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________19、某學生用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)20、某學生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。21、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1．77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。③已知25℃時，HCOOH(aq)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O（1）△H=-akJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-bkJ/mol甲酸電離的熱化學方程式為__________________________________。④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________。⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:______________________________，溶液中=___________。（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】本題主要考查了影響反應速率的因素，包括溫度、反應物濃度。在表格中尋找變量，對應實際影響因素進行分析?！驹斀狻吭诨瘜W反應中，溫度越高，反應速率最快，濃度越高，反應速率越快。根據(jù)表格可知，A、B選項溫度為10°C，A項中Na2S2O3濃度高于B項，故A反應速率高于B，但是由于溫度低于C、D的30°C，故反應速率低于C、D。C、D進行比較，D中Na2S2O3和硫酸濃度均高于C，其余一致，故D反應速率高于C，反應速率最快的是D。答案為D。2、C【詳解】A．該裝置為電解池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B．為陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為↑，故B錯誤；C．鹽酸作為電解質(zhì)溶液起提供的作用，在極放電生成，此外，鹽酸還有增強溶液導電性的作用，故C正確；D．由反應＋2Cl2+2H2O+4HCl可知，每生成乙二酸轉(zhuǎn)移，將有從右室遷移到左室，則理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室，故D錯誤；答案為C。3、C【詳解】A.草木燃燒是放熱反應，A錯誤；B.蠟燭燃燒是放熱反應，B錯誤；C.石灰石在高溫下分解時吸熱反應，C正確；D.黑火藥爆炸是放熱反應，D錯誤；答案選C。4、D【分析】一般增大濃度、增大壓強、升高溫度，反應的反應速率增大【詳解】A．增大反應物濃度，反應速率加快，若反應物為純固體或純液體，改變其用量，反應速率不變，故A不選；B．對氣體參加的反應，減小壓強，反應速率減小，而對無氣體參加的反應，減小壓強反應速率不變，故B不選；C．降低溫度，反應速率一定減小，故C不選；D．升高溫度，反應速率一定加快，故D選；故選D?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素，易錯點A、B，注意壓強、反應物的用量與反應中物質(zhì)的狀態(tài)之間的關(guān)系．5、D【解析】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。6、B【詳解】A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯誤；故答案為B。7、C【詳解】①乙醇與溴水和碳酸氫鈉溶液不反應；②苯酚不與碳酸氫鈉反應；③乙醛與碳酸氫鈉溶液不反應；④丙烯酸可與溴水加成、被酸性高錳酸鉀溶液氧化、與碳酸氫鈉作用生成二氧化碳；⑤乙酸乙酯與溴水、酸性高錳酸鉀不反應；故答案選C。8、D【解析】分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應速率的關(guān)系，故A錯誤；B、由于反應物為固體，根據(jù)方程式，從反應開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)一直不變，不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故B錯誤；C.該反應為可逆反應，反應吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應速率相等，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。本題的易錯點為C，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。9、B【詳解】A.溴乙烷在NaOH溶液、加熱的條件下發(fā)生水解反應生成Br-，檢驗Br-應先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以證明溴乙烷中含有溴元素，故A錯誤；B.實驗室用濃硫酸和無水乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應制取乙烯，溫度計水銀球用于測定反應物的溫度，應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，故B正確；C.電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水，故C錯誤；D.制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2懸濁液，故D錯誤。故選B。10、D【解析】A.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡移動，故A錯誤；B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后氣體的體積減小，I2(g)濃度增大，顏色變深，平衡沒有移動，不能用勒夏特列原理解釋。故B錯誤；C.合成氨反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3的產(chǎn)率越高，采取500，主要考慮催化劑的活性和反應速率問題，故C錯誤；D.將混合氣體中的氨液化，相當于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，有利于合成氨反應，符合勒夏特列原理。故D正確。11、C【詳解】A、根據(jù)圖所示，三星烷分子式為C9H12，四星烷分子式為C12H16，五星烷分子式為C15H20，相鄰兩個分子之間分別相差3個C、4個H，不互為同系物，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，它們分子式可推知分子通式為C3nH4n，則六星烷的分子式為C18H24，故B錯誤；C、丙苯的分子式為C9H12，三星烷和丙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，即丙苯和三星烷互為同分異構(gòu)體，的分子式為C12H16，與四星烷結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，即四星烷和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、星烷為對稱結(jié)構(gòu)，都有2種不同的氫原子，即星烷的一氯代物有2種，三星烷的二氯代物有六種，故D錯誤。12、D【詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。13、C【解析】(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現(xiàn)象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；14、C【分析】從影響反應速率的因素分析解答?！驹斀狻繙囟仍礁?，化學反應速率反應越快；反應物濃度越大，化學反應速率越快。C選項中，溫度最高、反應物的濃度最大，所以反應最快的應該是C。故選C?！军c睛】反應物的濃度越大反應越快，和反應物的多少沒關(guān)系。15、D【詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，碘單質(zhì)被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，平衡向右移動，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明溶液中還含有鐵離子，雖經(jīng)過四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應掉，說明該反應存在限度，是可逆反應，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度增大，平衡向左移動，故C正確；D．根據(jù)反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數(shù)的表達式為K=，故D錯誤；答案選D。16、A【解析】為減慢鐵與鹽酸的反應速率，可減小濃度，降低溫度等，不改變生成氫氣的總量，則H+的物質(zhì)的量應不變，以此解答?！驹斀狻竣偌铀?，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢且不改變H2的產(chǎn)量；

②加氫氧化鈉固體，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，產(chǎn)生的氫氣減少；

③將鹽酸用量減半，濃度不變，反應速率不變，H+的物質(zhì)的量減小，所以生成氫氣的物質(zhì)的量減??；

④加CuO固體與鹽酸反應消耗H+，故反應速率減慢，生成氫氣的物質(zhì)的量減小；

⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢且不改變H2的產(chǎn)量；

⑥加入硝酸鉀溶液，F(xiàn)e和H+、NO3-反應不生成氫氣；⑦降低溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))反應速率減慢，H+的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變；綜合以上分析，符合題意的有①⑤⑦，

故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。18、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色，達到滴定終點；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。20、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導致標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導致標準液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項、未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。21、<ABCHCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq)△H=(-a+b)kJ/molCN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-