2026屆天津市靜海一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列水溶液中的電離方程式正確的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KClO3=K++Cl5++3O2-A．②③ B．② C．①④ D．③2、在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C．溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω3、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol4、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液5、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電6、漂粉精中的有效成分是A． B． C． D．7、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．用海水制蒸餾水 B．將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．稀釋濃硫酸8、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是()A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性D．上述反應(yīng)中若有3mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子9、下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)10、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中11、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+12、與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液13、下列氯化物中，不能由單質(zhì)與直接化合生成的是A． B． C． D．HCl14、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl氣體15、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%16、下列說(shuō)法正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體17、分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的一組是A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物18、下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿19、將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁20、某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21∶8，該氧化物的化學(xué)式可能是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O521、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，11.2LCl2所含有的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的電子數(shù)目為2NAC．足量的鐵在0.1molCl2燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．2.0L0.5mol·L-1MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA22、含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：____。24、（12分）有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說(shuō)明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題，現(xiàn)有下列儀器A燒杯B100mL量筒C100mL容量瓶D藥匙E．玻璃棒F．托盤天平（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)________，若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是______________。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是______A溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。(2)填寫下述過(guò)程中的空白；具體步驟如下：①計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;②用托盤天平稱量NaOH固體；③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)經(jīng)精確測(cè)量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。A．使用濾紙稱量NaOH固體；B．溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水；D．稱量時(shí)所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；27、（12分）I.在2020年全國(guó)抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強(qiáng)氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時(shí)需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲(chǔ)存在避光、陰涼處······(1)由儲(chǔ)存注意事項(xiàng)可推測(cè)84消毒液消毒效果的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：取4個(gè)燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個(gè)燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應(yīng)溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強(qiáng)，消毒效果越好。實(shí)驗(yàn)采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：(2)分析圖像，可以獲得的結(jié)論是____；84消毒液不能直接用來(lái)洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時(shí)水的溫度最好不超過(guò)_____℃。(3)如果將84消毒液與潔廁靈混用，會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見(jiàn)的鹽，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計(jì))步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：(4)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得一下結(jié)論：溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____。②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_______。③圖像表明，當(dāng)調(diào)至pH=4時(shí)，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實(shí)驗(yàn)可知，其他條件相同時(shí)，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以為次氯酸鹽而不是此路算是由于此路算不穩(wěn)定，寫出HClO見(jiàn)光分解的化學(xué)反應(yīng)方程式______，每有10.5gHClO分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。28、（14分）依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒(méi)有變化的是______________(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。29、（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號(hào)）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無(wú)）K+，判斷依據(jù)是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

①NaHCO3=Na++HCO3-，故①錯(cuò)；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正確；③H2SO4=2H++SO42-，故③正確；④KClO3=K++ClO3-，故④錯(cuò)；綜上所述②③正確，故選A；正確答案：A。2、A【解析】

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%=×100%，A錯(cuò)誤；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝=mol·L－1，B正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正確；D．將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液稀釋后的密度比原來(lái)大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D正確；故選A。3、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題。【詳解】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過(guò)量。4、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項(xiàng)正確。5、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽(yáng)離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。6、C【解析】

氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性、強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，有效成分是次氯酸鈣，故選C。7、A【解析】

A.利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B.分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；C.膠體、溶液都可透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】

A．根據(jù)方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，A錯(cuò)誤；B．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，B正確；C．N2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，C錯(cuò)誤；D．在上述反應(yīng)中CO被氧化，而不是被還原，D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，A正確；B．沒(méi)有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯(cuò)誤；D．由于過(guò)氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。10、C【解析】

A.稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過(guò)程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。11、D【解析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應(yīng)，可以共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、B【解析】

根據(jù)硫酸銨的化學(xué)式可知，溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根據(jù)選項(xiàng)中的化學(xué)式可知，四個(gè)選項(xiàng)中NH4+離子濃度（mol/L）分別是2、0.2、0.4、0.1，答案選B?！军c(diǎn)睛】該類型的試題在判斷時(shí)，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強(qiáng)弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量，因?yàn)槲镔|(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。13、C【解析】

A項(xiàng)、鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、銅在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C正確；D項(xiàng)、氯氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化氫，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。14、B【解析】

A.沒(méi)有指出在相同條件下，無(wú)法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；B.

9g

H2O的物質(zhì)的量為:=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對(duì)象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。15、D【解析】

CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g/16.5g×100%=54.5%．D項(xiàng)正確；答案選D。16、D【解析】

A、微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，A錯(cuò)誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯(cuò)誤；C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。17、D【解析】

A．金屬是單質(zhì)，只有一種元素，化合物則含有兩種或兩種以上元素，它們是并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．泥沙和膠體都是混合物，泥沙不一定是膠體，膠體也不一定是泥沙形成的，二者不是從屬關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，因此后者包含前者，D正確。答案選D。18、B【解析】

A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強(qiáng)堿?！驹斀狻緼.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；

C.藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強(qiáng)堿，故D正確；綜上所述，本題選B。19、C【解析】

A．鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動(dòng)小球游動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到有氣體產(chǎn)生，選項(xiàng)B正確；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，選項(xiàng)C不正確；D．因?yàn)橛胁糠秩苜|(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，選項(xiàng)D正確；答案選C。20、C【解析】

根據(jù)n=，n(Fe):n(O)=:=3:4，則分子式為Fe3O4，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。21、D【解析】

與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的關(guān)系如下：n====cV。A.根據(jù)氣體所處的狀態(tài)進(jìn)行分析判斷；B.H2O的摩爾質(zhì)量18g/mol，1個(gè)H2O分子中所含電子數(shù)為10個(gè)；C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D.MgSO4在水溶液中完全電離。【詳解】A.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0和101kPa）條件下，摩爾體積約為22.4L/mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子數(shù)為0.5mol2=1mol，但常溫常壓不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算，11.2LCl2所含有的原子數(shù)目，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，1mol水分子中所含電子的物質(zhì)的量為10mol，即電子數(shù)為10NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因鐵過(guò)量，而參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為Cl22Cl－2e-，因此0.1molCl2與足量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式c=得n(MgSO4)=c(MgSO4)V=0.5mol·L-12.0L=1mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4=Mg2++SO42-，所以n(SO42-)=n(MgSO4)=1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。22、B【解析】

溶液呈電中性，忽略水的電離由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正確；答案：B【點(diǎn)睛】電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色透明溶液，則一定沒(méi)有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進(jìn)溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時(shí)需要托盤天平，藥匙，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等；溶解時(shí)，玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)引流，答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進(jìn)溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，答案為：14.3g；重新配制；（3）A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶解后的液體體積偏大，則定容時(shí)所加水減少，濃度偏高；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，對(duì)濃度無(wú)影響，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致濃度偏低；C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線，導(dǎo)致加水的體積偏少，濃度偏高；D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時(shí)需要加水，所以不干燥容量瓶對(duì)濃度無(wú)影響；F.稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致Na2CO3的物質(zhì)的量增多，濃度偏高；答案為ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.175mol/L，答案為：0.175mol/L。26、C燒杯玻璃棒4.0g冷卻500mL容量瓶1～2膠頭滴管檢漏AB【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱；（2）①根據(jù)基本公式n=CV，所需的質(zhì)量m=nM來(lái)計(jì)算，托盤天平讀數(shù)精確至0.1g，；③容量瓶不能受熱；④容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液；⑥根據(jù)定容的操作來(lái)分析；（3）根據(jù)容量瓶的使用注意事項(xiàng)來(lái)作答；（4）氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度的偏??；【詳解】（1）C為分液漏斗，在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為：燒杯、玻璃棒，

故答案為：C；燒杯、玻璃棒；（2）①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g；③容量瓶不能受熱，NaOH溶于水放熱，則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫，故答案為：冷卻④這一步操作為轉(zhuǎn)移過(guò)程，容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故答案為：500mL容量瓶；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,故答案為：1～2；膠頭滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：檢漏；（4）實(shí)際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L，小于0.1mol/L，其實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大，A.氫氧化鈉容易潮解，用濾紙稱量氫氧化鈉固體，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量減小，進(jìn)而使得其物質(zhì)的量濃度偏小，故A項(xiàng)符合題意；B.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)使溶質(zhì)有所損失，最終會(huì)導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小，故B項(xiàng)符合題意；C.因轉(zhuǎn)移操作以后，需要定容加蒸餾水至刻度線，因此容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C項(xiàng)不符合題意；D.稱量時(shí)所用的砝碼生銹，導(dǎo)致所稱取得固體質(zhì)量變大，最終使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故D項(xiàng)不符合題意；E.熱脹冷縮，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好時(shí)，導(dǎo)致溶液的實(shí)際體積偏小，根據(jù)C=nV可以看出，最終使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故E項(xiàng)不符合題意答案選AB。27、低于40℃時(shí)，NaClO能穩(wěn)定存在；高于40℃時(shí)，NaClO易分解40NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢＞2HClO=2HCl+O2↑0.4【解析】

I．根據(jù)圖像可知，20℃、30℃、40℃時(shí)，ORP數(shù)據(jù)變化不大，氧化性基本保持不變；50℃水浴中加熱，ORP數(shù)據(jù)減小，氧化性減弱；II．根據(jù)溶液中的pH及氯原子的存在形式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液的堿性越強(qiáng)，次氯酸的濃度越小，氧化性越弱。【詳解】(2)分析圖像，NaClO溶液低于40℃時(shí)，能穩(wěn)定存在；高于40℃時(shí)，易分解；稀釋時(shí)水的溫度最好不超過(guò)40℃；(3)已知NaClO與潔廁靈(HCl)混用，會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見(jiàn)的鹽，毒氣為氯氣，鹽為氯化鈉，化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；(4)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得一下結(jié)論，溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，次氯酸的濃度越小，紅紙褪色越慢；②b、c兩燒杯中，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；③pH越大，HClO的濃度越小，褪色越慢，則氧化性HClO＞NaClO；HClO見(jiàn)光分解為HCl和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HClO=2HCl+O2↑；2molHClO分解時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，10.5gHClO即0.2mol分解，轉(zhuǎn)移0.4mol電子。28、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質(zhì)的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質(zhì)的量時(shí)，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol?？梢?jiàn)等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最多的是苯，序號(hào)是D；當(dāng)烴等質(zhì)量時(shí)，由于消耗1molO2需4molH原子,其質(zhì)量是4g；同樣消耗1molO2,需1molC原子，其質(zhì)量是12g。若都是12g，則H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等質(zhì)量的不同烴，有機(jī)物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等質(zhì)量時(shí)完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是CH4，其序號(hào)是A，故答案為D；A；（6）根據(jù)烴燃燒通式：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，在120℃、1.01×105Pa下，水是氣態(tài)，燃燒前后體積沒(méi)有變化，即：1+（x+y/4）=1+y/2，y=4，即在120℃、1.01×105Pa下氫原子數(shù)為4的烴燃燒前后體積沒(méi)有變化，A與C比較，符合條件的是A（CH4），故答案為A。（7）分子式C8H18的烴，有多種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種，結(jié)構(gòu)要求高度對(duì)稱，相當(dāng)于C2H6中6個(gè)氫原子被6個(gè)甲基（-CH3取代），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?！军c(diǎn)睛】解決烴的燃燒有關(guān)物質(zhì)的量、體積變化問(wèn)題，可以利用烴的燃燒通式解決，不論是烷烴、烯烴、炔烴還是苯及苯的同系物，它們組成均可用CxHy來(lái)表示，這樣當(dāng)它在氧氣或空氣中完全燃燒時(shí)，其方程式可表示如下：C