高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試解析2018一、考試概況2018年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試（以下簡稱“學(xué)考”）以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》為依據(jù)，旨在考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能及初步應(yīng)用能力。試卷結(jié)構(gòu)保持穩(wěn)定，分為選擇題（約60%）和非選擇題（約40%），覆蓋必修1、必修2及選修1（或選修4，因地區(qū)而異）的核心內(nèi)容。整體難度適中，注重“雙基”（基礎(chǔ)知識、基本技能）考查，同時(shí)滲透對科學(xué)思維（如邏輯推理、歸納總結(jié)）和實(shí)驗(yàn)探究能力的考查。二、核心考點(diǎn)解析（一）基本概念與理論1.物質(zhì)分類：考查混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷（如“鹽酸是混合物”“蔗糖是非電解質(zhì)”）；膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)）及應(yīng)用（如區(qū)分溶液與膠體）。2.氧化還原反應(yīng)：重點(diǎn)考查氧化劑與還原劑的判斷（“升失氧還，降得還氧”）、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算（如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子）、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（如$MnO_2+4HCl(濃)\xlongequal{\Delta}MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O$）。3.離子反應(yīng)：離子方程式的書寫（如$Ba(OH)_2$與$H_2SO_4$反應(yīng)的離子方程式為$Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO_4^{2-}=BaSO_4↓+2H_2O$）；離子共存問題（常見不能共存的情況：生成沉淀（如$Ag^+$與$Cl^-$）、氣體（如$H^+$與$CO_3^{2-}$）、弱電解質(zhì)（如$H^+$與$OH^-$）或發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如$Fe^{3+}$與$I^-$））。4.元素周期律與周期表：原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系）、元素周期律（原子半徑遞變：同周期從左到右減小，同主族從上到下增大；金屬性遞變：同周期從左到右減弱，同主族從上到下增強(qiáng)）、元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族的劃分，如第三周期第ⅥA族元素是S）。（二）元素化合物1.金屬及其化合物：鈉（$Na$）的性質(zhì)（與水反應(yīng)：$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑$，現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）；鋁（$Al$）的兩性（與鹽酸反應(yīng)：$2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑$，與NaOH溶液反應(yīng)：$2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑$）；鐵（$Fe$）的化合物（$Fe^{2+}$與$Fe^{3+}$的相互轉(zhuǎn)化：$Fe^{2+}$被氧化為$Fe^{3+}$（如$Cl_2$），$Fe^{3+}$被還原為$Fe^{2+}$（如$Fe$）；$Fe^{3+}$的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色）。2.非金屬及其化合物：氯（$Cl_2$）的性質(zhì)（與水反應(yīng)：$Cl_2+H_2O=HCl+HClO$，次氯酸的漂白性）；硫（$S$）的化合物（$SO_2$的性質(zhì)：酸性氧化物（與$NaOH$反應(yīng)）、還原性（與$Cl_2$反應(yīng)）、漂白性（使品紅溶液褪色））；氮（$N$）的化合物（$NH_3$的性質(zhì)：堿性（與鹽酸反應(yīng)生成$NH_4Cl$）、還原性（與$O_2$催化氧化生成$NO$）；$HNO_3$的氧化性（與$Cu$反應(yīng)：濃$HNO_3$生成$NO_2$，稀$HNO_3$生成$NO$））。（三）有機(jī)化學(xué)1.烴：甲烷（$CH_4$）的取代反應(yīng)（與$Cl_2$在光照下生成$CH_3Cl$、$CH_2Cl_2$等）；乙烯（$C_2H_4$）的加成反應(yīng)（與$Br_2$反應(yīng)生成$1,2-$二溴乙烷，現(xiàn)象：溴水褪色）；苯（$C_6H_6$）的性質(zhì)（易取代（與$Br_2$在$FeBr_3$催化下生成溴苯）、難加成（與$H_2$加成生成環(huán)己烷）、不褪色（不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色））。2.烴的衍生物：乙醇（$C_2H_5OH$）的性質(zhì)（與金屬鈉反應(yīng)生成$H_2$：$2C_2H_5OH+2Na=2C_2H_5ONa+H_2↑$；催化氧化生成乙醛：$2C_2H_5OH+O_2\xlongequal{Cu/Ag}2CH_3CHO+2H_2O$）；乙酸（$CH_3COOH$）的酸性（比碳酸強(qiáng)，能與$Na_2CO_3$反應(yīng)生成$CO_2$）；酯化反應(yīng)（與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯：$CH_3COOH+C_2H_5OH\xlongequal{濃H_2SO_4}CH_3COOC_2H_5+H_2O$，注意“酸脫羥基醇脫氫”）。（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.基本操作：藥品取用（固體用鑷子或藥匙，液體用膠頭滴管或量筒）；物質(zhì)加熱（酒精燈的使用：外焰加熱，不能用燃著的酒精燈引燃；試管加熱：液體不超過1/3，試管口略向下傾斜）；分離方法（過濾（分離固體與液體，如粗鹽提純）、萃取（用有機(jī)溶劑提取溶液中的溶質(zhì)，如用$CCl_4$萃取碘水中的$I_2$）、分液（分離互不相溶的液體，如$CCl_4$與水）、蒸餾（分離沸點(diǎn)不同的液體，如乙醇與水））。2.物質(zhì)檢驗(yàn)：$Cl^-$的檢驗(yàn)（滴加$AgNO_3$溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀$HNO_3$，沉淀不溶解）；$SO_4^{2-}$的檢驗(yàn)（滴加$BaCl_2$溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀$HCl$，沉淀不溶解）；$NH_4^+$的檢驗(yàn)（加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。（五）化學(xué)計(jì)算1.物質(zhì)的量：$n=\frac{m}{M}$（質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系）、$n=\frac{V}{V_m}$（氣體體積與氣體摩爾體積的關(guān)系，$V_m$約為22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下））、$n=cV$（溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系）。2.化學(xué)方程式計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比（即物質(zhì)的量比）進(jìn)行計(jì)算，如$2H_2+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2H_2O$，2mol$H_2$與1mol$O_2$反應(yīng)生成2mol$H_2O$。三、典型題型分析（一）選擇題例1（2018年真題）：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.鹽酸D.氫氧化鈉解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A項(xiàng)銅是單質(zhì)，不是化合物；B項(xiàng)蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；C項(xiàng)鹽酸是混合物，不是化合物；D項(xiàng)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。答案：D易錯(cuò)點(diǎn)：混淆“單質(zhì)/混合物”與“化合物”，誤選C（鹽酸）。（二）填空題例2（2018年真題）：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C的原子半徑在同周期中最大，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。請回答：（1）A的元素符號是______；（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______；（3）C與B形成的化合物的電子式是______；（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______。解析：（1）A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2（短周期），最外層電子數(shù)為4，A為C（碳）；（2）B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，B為O（氧），原子結(jié)構(gòu)示意圖為$\boxed{+8}\overset{2}{\underset{6}{}}$；（3）C的原子半徑在同周期中最大，原子序數(shù)大于B（O），同周期（第二周期）原子半徑最大的是Li，但原子序數(shù)小于O，故C為第三周期原子半徑最大的元素，即Na（鈉），與O形成的化合物為$Na_2O$（或$Na_2O_2$），電子式為$Na^+[:O:]^{2-}Na^+$（或$Na^+[:O:O:]^{2-}Na^+$）；（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，原子序數(shù)大于C（Na），短周期中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸的元素有Cl（$HClO_4$）、S（$H_2SO_4$）等，故D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為$HClO_4$（或$H_2SO_4$）。（三）實(shí)驗(yàn)題例3（2018年真題）：某同學(xué)用如圖所示裝置（夾持裝置略）制取并收集$Cl_2$，請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；（3）裝置B的作用是______；（4）裝置C中收集$Cl_2$的方法是______；（5）裝置D中盛放的試劑是______，作用是______。解析：（1）儀器a是分液漏斗；（2）裝置A是制取$Cl_2$的發(fā)生裝置，通常用$MnO_2$與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為$MnO_2+4HCl(濃)\xlongequal{\Delta}MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O$；（3）裝置B中盛放濃硫酸，作用是干燥$Cl_2$（除去水蒸氣）；（4）$Cl_2$的密度比空氣大，用向上排空氣法收集；（5）裝置D中盛放NaOH溶液，作用是吸收多余的$Cl_2$（防止污染空氣），反應(yīng)方程式為$Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O$。四、備考策略（一）回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)學(xué)考以教材為核心，注重基礎(chǔ)知識考查。建議逐章復(fù)習(xí)課本中的基本概念（如電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)）、實(shí)驗(yàn)裝置（如制取$Cl_2$的裝置）、課后習(xí)題（如元素周期律的習(xí)題）。重點(diǎn)關(guān)注教材中的“科學(xué)探究”“實(shí)驗(yàn)”“思考與交流”等欄目，這些是命題的重要來源。（二）重視實(shí)驗(yàn)，規(guī)范操作實(shí)驗(yàn)題是學(xué)考的重點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)。建議復(fù)習(xí)常見實(shí)驗(yàn)的操作步驟（如萃取分液的步驟：查漏→加液→振蕩→靜置→分液）、現(xiàn)象描述（如$Na$與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮在水面上，迅速熔化成小球，四處游動，發(fā)出響聲，溶液變紅）、注意事項(xiàng)（如蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處）。同時(shí)，要掌握實(shí)驗(yàn)安全知識（如濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂3%~5%的$NaHCO_3$溶液）。（三）加強(qiáng)練習(xí)，總結(jié)規(guī)律通過練習(xí)歷年真題和模擬題，熟悉題型和命題規(guī)律。建議整理錯(cuò)題本，分析錯(cuò)誤原因（如概念混淆、計(jì)算錯(cuò)誤、實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范），針對性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。例如，離子共存問題中，要總結(jié)常見的不能共存的離子對（如$Fe^{3+}$與$OH^-$、$CO_3^{2-}$；$H^+$與$HCO_3^-$、$SO_3^{2-}$）；元素推斷題中，要總結(jié)常見元素的特征性質(zhì)（如$Na$與水反應(yīng)劇烈，$Al$能與NaOH溶液反應(yīng)，$Fe^{3+}$遇KSCN溶液變紅）。（四）調(diào)整心態(tài)，合理安排時(shí)間學(xué)考難度適中，不要過度焦慮。