6/6第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時(shí)二氧化硫和三氧化硫課前預(yù)習(xí)一、硫1．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________，較易(填“得”或“失”)個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．硫的物理性質(zhì)為_(kāi)__________________________。3．硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，現(xiàn)象為_(kāi)_______________。二、二氧化硫1．二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是______色、有______氣味的______氣體，密度比空氣______，易______，易溶于水。2．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論把盛有SO2的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞試管內(nèi)液面______。SO2______溶于水。用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性______溶液呈______性。滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察____________；____________。(1)酸性氧化物的通性①SO2與水的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________，從該反應(yīng)可知：亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解；SO2是亞硫酸的酸酐【概念辨析】可逆反應(yīng)：在______下，既能向______方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。②SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。另舉兩例反映酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng)：____________，____________。(2)還原性：一定條件下，SO2與O2的反應(yīng)中還原劑是___________，反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。完成下列工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)：_____________________，_________________，________________________。硫酸酸雨如何形成?寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：________________________________________________________________。(3)漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來(lái)的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體?！舅伎肌繌南旅娌煌嵌瓤偨Y(jié)二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：①?gòu)腟O2中S元素化合價(jià)的角度____________________________，②作為酸性氧化物的角度___________________________。3．比較SO2和CO2性質(zhì)的異同。CO2SO2物理性質(zhì)相同點(diǎn)常溫下都是無(wú)色氣體.密度都大于水。不同點(diǎn)沒(méi)有氣味、無(wú)毒能溶于水(1體積水大約溶解1體積氣體)有刺激性氣味、有毒、二氧化硫易溶于水(1體積水大約溶解40體積氣體)化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)①都是酸性氧化物，都能和水反應(yīng).生成的酸不穩(wěn)定.只能存在于溶液中CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3②都能與堿反應(yīng)。用量比不同?？梢陨蓛煞N鹽。SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。當(dāng)SO2、CO2過(guò)量時(shí)沉淀溶解。不同點(diǎn)①C為＋4價(jià)，能表現(xiàn)出氧化性.如C＋CO22CO①常表現(xiàn)還原性，能被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化②具有漂白性.能漂白某些有色物質(zhì)造成大氣污染的原因引起溫室效應(yīng)形成酸雨鑒別可通入澄清石灰水中，生成白色沉淀①利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。用途4．比較SO2和Cl2的漂白原理及現(xiàn)象。(1)在品紅溶液中先通入Cl2，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是_____________________，在品紅溶液中先通入SO2，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是______________________；(2)在紫色石蕊試液中通Cl2，現(xiàn)象是_________________，在紫色石蕊試液中通入SO2，現(xiàn)象是_________________________你知道嗎?SO2漂白性的實(shí)質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)。而干燥的Cl2、Ca(ClO)2不能漂白，起漂白作用的是HClO，其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。這與吸附性漂白如木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附色素的原理又不相同。知識(shí)拓展：硫能跟氫氣反應(yīng)生成一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體——硫化氫(H2S)，它是一種大氣污染物?？諝庵杏形⒘烤蜁?huì)使人感到頭暈惡心，若吸入較多的硫化氫，會(huì)使人昏迷甚至死亡。隨堂檢測(cè)【同步訓(xùn)練】1．全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺(燃燒硫磺)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是()A．S的漂白性 B．S的還原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性2．能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無(wú)色氣體的溶液是()A．品紅溶液 B．BaCl2溶液C．紫色石蕊試液 D．澄清石灰水3．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)4．飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：()A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體5．有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是()A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D．亞硫酸具有漂白性，能夠使石蕊溶液褪色6．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中()A．飽和燒堿溶液 B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液 D．濃硫酸7．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()①活性炭②過(guò)氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤8．以下氣體能用NaOH固體干燥的是()A．NH3 B．SO2 C．CO2 D．HCl【能力拓展】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是(填各接口的編號(hào))______→______→______→______→______→______→______→______。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是______________________________。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是______________________________。(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。(5)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________。反思質(zhì)疑通過(guò)自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思感悟。自評(píng)：本節(jié)學(xué)習(xí)中的問(wèn)題與思考：師評(píng)：年月日