130個化學(xué)必考知識點

一、化學(xué)基本概念1.物質(zhì)的分類-純凈物和混合物：純凈物是由一種物質(zhì)組成，比如氧氣（O?）；混合物由多種物質(zhì)組成，像空氣，包含氮氣、氧氣等多種氣體。-單質(zhì)和化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，例如鐵（Fe）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如水（H?O）。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，像二氧化碳（CO?）。2.化學(xué)用語-元素符號：表示元素的化學(xué)符號，如H代表氫元素，O代表氧元素。-化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，例如水的化學(xué)式是H?O，代表一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。-化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，如2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O，表示氫氣和氧氣在點燃條件下生成水。3.化學(xué)反應(yīng)類型-化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，A+B=AB，例如C+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$CO?。-分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，AB=A+B，如2H?O$\stackrel{通電}{=\!=\!=}$2H?↑+O?↑。-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，A+BC=AC+B，例如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，AB+CD=AD+CB，如HCl+NaOH=NaCl+H?O。二、化學(xué)物質(zhì)1.空氣和氧氣-空氣的成分：按體積計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。-氧氣的性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，如鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵（3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$Fe?O?）。-氧氣的制?。簩嶒炇页Ｓ眠^氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣（2H?O?$\stackrel{MnO?}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑），也可用加熱高錳酸鉀（2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑）或氯酸鉀和二氧化錳混合加熱（2KClO?$\stackrel{MnO?、\triangle}{=\!=\!=}$2KCl+3O?↑）的方法。2.水和氫氣-水的組成：通過電解水實驗可知，水由氫元素和氧元素組成，正負極產(chǎn)生氣體體積比為1:2，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣（2H?O$\stackrel{通電}{=\!=\!=}$2H?↑+O?↑）。-水的凈化：方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。過濾可除去水中不溶性雜質(zhì)；活性炭吸附可除去水中的色素和異味；蒸餾得到的水最純凈。-氫氣的性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。具有可燃性（2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O）和還原性，可用于冶煉金屬。-氫氣的制?。簩嶒炇页Ｓ娩\和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）。3.碳和碳的化合物-碳的單質(zhì)：常見的有金剛石、石墨和C??。金剛石硬度大，可用于切割玻璃；石墨很軟，有導(dǎo)電性，可作電極；C??具有獨特的分子結(jié)構(gòu)。-碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下具有可燃性（C+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$CO?，2C+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2CO）和還原性，可用于冶煉金屬，如C+2CuO$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Cu+CO?↑。-二氧化碳：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不能燃燒也不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O），這一性質(zhì)可用于檢驗二氧化碳。實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）。-一氧化碳：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。具有可燃性（2CO+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2CO?）、還原性和毒性。4.金屬和金屬材料-金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。-金屬的化學(xué)性質(zhì)：能與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中表面易形成致密的氧化鋁薄膜（4Al+3O?=2Al?O?）；能與酸反應(yīng)生成氫氣，如Mg+2HCl=MgCl?+H?↑；能與某些金屬化合物溶液反應(yīng)，如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。-金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。-合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低。5.酸、堿、鹽-酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。酸能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。如Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，F(xiàn)e?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O。-堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）等。堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，能與非金屬氧化物、酸、鹽等發(fā)生反應(yīng)。如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，HCl+NaOH=NaCl+H?O。-鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。常見的鹽有氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、碳酸鈣（CaCO?）等。鹽能與某些金屬、酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，如Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag，Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。三、化學(xué)實驗1.常用儀器及基本操作-常用儀器：如試管、燒杯、量筒、酒精燈、托盤天平、漏斗等。試管可用于少量試劑的反應(yīng)容器；燒杯可用于較多量試劑的反應(yīng)容器；量筒用于量取一定體積的液體；酒精燈用于加熱；托盤天平用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量；漏斗用于過濾或向小口容器中添加液體。-基本操作：藥品的取用（固體藥品用藥匙或鑷子，液體藥品用傾倒法或膠頭滴管吸?。?、物質(zhì)的加熱（用酒精燈外焰加熱，給試管里的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3）、儀器的連接與洗滌等。2.氣體的制取與收集-氧氣的制取與收集：用排水法收集氧氣時，當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集；用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管要伸到集氣瓶底部。-二氧化碳的制取與收集：只能用向上排空氣法收集，因為二氧化碳能溶于水且密度比空氣大。3.物質(zhì)的檢驗與鑒別-氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。-二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。-常見離子的檢驗：如檢驗氫離子（H?）可用紫色石蕊試液或活潑金屬；檢驗氫氧根離子（OH?）可用無色酚酞試液或硫酸銅溶液等。-物質(zhì)的鑒別：如鑒別硬水和軟水可用肥皂水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水。四、化學(xué)與生活1.人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)-蛋白質(zhì)：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。富含蛋白質(zhì)的食物有雞蛋、牛奶、魚肉等。-糖類：是人體主要的供能物質(zhì)，常見的糖類有淀粉、葡萄糖、蔗糖等。米飯、饅頭等富含淀粉。-油脂：分為油和脂肪，是人體重要的供能物質(zhì)。植物油如花生油、大豆油等屬于油，動物脂肪如牛油、豬油等屬于脂肪。-維生素：調(diào)節(jié)人體新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會引起夜盲癥，缺乏維生素C會引起壞血病。水果、蔬菜中富含維生素。-無機鹽和水：也是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，對維持人體正常生理功能有重要作用。2.化學(xué)元素與人體健康-常量元素：如鈣、磷、鉀等，鈣是構(gòu)成骨骼和牙齒的主要成分，幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松。-微量元素：如鐵、鋅、硒、碘等，缺鐵會引起貧血，缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良，缺碘會引起甲狀腺腫大。3.有機合成材料-有機化合物：一般是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等具有無機化合物的特點，屬于無機化合物。-有機高分子材料：分為天然有機高分子材料（如棉花、羊毛、天然橡膠等）和合成有機高分子材料（如塑料、合成纖維、合成橡膠等）。塑料具有熱塑性（如聚乙烯塑料）和熱固性（如電木）。五、化學(xué)計算1.根據(jù)化學(xué)式的計算-計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量的總和。例如，H?O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18。-計算元素的質(zhì)量比：化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。如H?O中氫、氧元素的質(zhì)量比=(1×2):16=1:8。-計算元素的質(zhì)量分數(shù)：化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%。例如，H?O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1×2}{18}$×100%≈11.1%。2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算-步驟：設(shè)未知數(shù)、寫出化學(xué)方程式、找出已知量和未知量的關(guān)系、列比例式求解、寫出答案。例如，用13g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可生成氫氣的質(zhì)量是多少？-解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。-Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑-652-13gx-$\frac{65}{2}$=$\frac{13g}{x}$-x=0.4g-答：可生成氫氣的質(zhì)量是0.4g。六、化學(xué)原理1.質(zhì)量守恒定律-內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。-微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變。2.溶液-溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是水。-溶液的性質(zhì)：均一性（溶液各部分的性質(zhì)完