2026屆云南省曲靖市西南名校聯盟化學高一第一學期期末質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現。則原混合物中Cu和Fe2O3物質的量之比為A．2:1 B．1:l C．1:2 D．無法計算2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性3、高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可以用來焊接鋼軌，該反應會放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達到焊接目的。下列分析錯誤的是A．該反應不屬于氧化還原反應B．被還原的物質是氧化鐵C．該反應的還原劑是鋁粉D．該反應可以用來冶煉某些熔點高的金屬4、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度5、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑6、下列除去雜質的實驗方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體7、把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中8、現有以下幾種措施：①對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④9、某學生用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質量為15.5g（1g以下使用游碼）。該學生所稱量的食鹽的實際質量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g10、下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO11、下列轉化過程中必須加入還原劑的是A．FeS→H2SB．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+12、下列物質的性質與應用對應正確的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D．Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁13、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④14、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑15、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－16、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO217、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀18、下列金屬單質中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵19、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中20、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—21、下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法中，不正確的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B．Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的鹽酸，過濾C．CO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥D．Cl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥22、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應后，冷卻至室溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質。則原混合氣體中體積比可能為（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為____（2）單質X的化學式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質的量為_____mol。24、（12分）A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物和條件已略去）,請回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應類型為_________。（4）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質，則A與C反應生成B的化學方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)實驗過程中，裝置B中產生的現象為_______，這說明SO2具有____。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）已知Fe3O4是一種復雜的化合物，其化學式可改寫為FeO·Fe2O3。對于Fe與水蒸氣反應后的黑色物質，有三個學習小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學進行的實驗猜想與探究，請你根據小組的思路與提示完成相關空白。實驗之前查閱資料得知Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時，溶液變成紅色，而Fe2+遇KSCN溶液無明顯變化。[猜想]甲組：黑色物質是FeO乙組:黑色物質是Fe3O4丙組:____________；[實驗探究]（1）丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取生成的黑色物質少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，再加________溶液以檢驗Fe3+，觀察到溶液有無出現________現象即可判斷。（2）乙組認為可通過定量測定來確定生成的黑色物質的組成，以驗證該組猜想正確。取生成的黑色物質2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應的離子方程式為__________，再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、烘干、灼燒、稱量，若稱得固體質量為________，即可判斷乙組同學猜想正確。27、（12分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是__。（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___。（3）裝置B的作用是除去產物中的SO2，發(fā)生的反應為MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平該反應方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收標況下22.4LSO2，則反應轉移的電子數為___。（4）裝置C的作用是__。（5）用物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__，定容時由于仰視刻度線，則對所配溶液濃度產生的影響為__（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。28、（14分）按要求填空。（1）根據反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質是____g，電子轉移數目約為_____個。（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產物是____，還原產物是______，氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為不可能實現的是______。（4）今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強的物質的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產物中的化合價是_______。29、（10分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。請回答下列問題：（1）結合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是，可以排除的離子是。（2）由③推知原溶液中一定有離子，其物質的量為mol。（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是。該學習小組最終得出結論：該溶液由種陽離子（填數字，下同）和種陰離子組成。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應，故硫酸全部與氧化鐵反應。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導出氧化鐵的物質的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN后無紅色顯現，則溶液中的三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。而該反應是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質的量為0.05mol，所以B正確。2、B【解析】

濃硫酸具有強的氧化性、吸水性、酸性，因為濃硫酸的強氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，阻止鐵與濃硫酸繼續(xù)反應，但是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分濃度變稀，稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，體現硫酸的酸性，故答案選B?！军c睛】本題考查了元素化合物知識，明確濃硫酸的性質是解題關鍵，注意對基礎知識的積累。注意區(qū)分濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。3、A【解析】

鋁熱反應的發(fā)生是因為鋁單質具有較強的還原性，且反應放出大量的熱。該反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應中鋁元素從零價升高到正三價，鐵元素從正三價降低到零價，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據此進行判斷?！驹斀狻緼.根據反應的化學方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應中鋁元素化合價升高，鐵元素化合價降低，屬于氧化還原反應，A選項錯誤；B.被還原的物質是氧化劑，所含元素化合價降低，所以被還原的物質是氧化鐵，B選項正確；C.還原劑在反應中所含元素化合價升高，所以C選項正確；D.鋁單質的還原性強，且該反應放出大量的熱，可以用來冶煉某些熔點高的金屬，比如錳、鎢等，D選項正確；答案選A。4、D【解析】

A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故D正確。

故選：D。5、C【解析】A.根據方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產物，B錯誤；C.根據以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。6、D【解析】

A．通過灼熱的Cu網后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應生成NaCl，可除去雜質，D正確，答案選D?！军c睛】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。7、D【解析】

A、B、C選項中只是等量的鈉反應，放出氫氣，D選項中，不僅鈉反應生成氫氣，鋁也反應生成氫氣，所以生成氫氣最多的是D選項。8、B【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕獨怏w，對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產生，故③錯誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產生，故④正確；選B。9、D【解析】

由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知，砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，則藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=15g-0.5g=14.5g，故選D。10、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；故選：B。11、C【解析】

必須加入還原劑才能實現，說明題中物質具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S，無化合價變化，非氧化還原反應，故A錯誤；

B、SO2→SO32-無化合價變化，非氧化還原反應，故B錯誤；

C.、Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，所以C選項是正確的；

D、Cu→Cu2+，化合價升高，被氧化，應加氧化劑，故D錯誤。

所以C選項是正確的。12、B【解析】

A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯誤；D.Al2O3難溶于水，D錯誤。答案選B。13、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，但其為單質；②NaHCO3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，NaHCO3能與鹽酸反應生成CO2，能與NaOH反應生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；綜上所述，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是②③⑤，故選C。14、D【解析】氧化還原反應的標志是元素有化合價發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無化合價發(fā)生變化，故ABC錯；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應，故D正確。15、B【解析】

A.H＋、CO32-會發(fā)生反應產生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會反應產生CO2、H2O，不能大量共存，C錯誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項是B。16、C【解析】

A、H2與空氣不反應，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；B、CO2與空氣不反應，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；C、NO能與空氣中與氧氣反應生成NO2，且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；D、NO2與空氣不反應，NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。17、C【解析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價鐵反應生成二價鐵和二價銅，所以溶液變藍無黑色固體析出，B項錯誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，C項正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，D項錯誤。答案選C。點睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風化成Na2CO3，所以最終產物為Na2CO3。18、D【解析】

A.根據金屬活動性順序，活動性靠前的金屬可以置換活動性靠后的金屬，所以如果要置換出單質銅，則金屬的活動性一定比銅強，汞的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項A錯誤；B.銀的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項B錯誤；C.K、Ca、Na等過于活潑的金屬（與水劇烈反應，得到對應的堿和氫氣），選項C錯誤；D.鐵金屬活動性順序比銅強，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質，符合題意，選項D正確；答案選D。19、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。20、C【解析】無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點睛：本題考查限定條件下的離子共存，對限定條件的解讀是解題的關鍵。鋁與酸反應生成鋁鹽和H2，Al與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。21、B【解析】

A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，沒有引入新雜質，故說法正確；B、Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，把Fe2O3消耗了，應用氫氧化鈉溶液，故錯誤；C、CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到純凈的CO，故說法正確；D、HCl溶于飽和NaCl溶液被吸收，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，然后干燥，得到純凈的Cl2，故說法正確。答案選B。22、A【解析】

在催化劑的作用下，加熱充分反應后，恢復至常溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質，應生成氮氣，則反應中NO、NO2中N元素化合價分別由+2價、+4價降低為0價，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價；同一條件下，氣體的體積之比和物質的量成正比，根據電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算可得?！驹斀狻浚?）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應的化學方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質的量為=2mol，由N原子個數守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質的量之和為2mol，由Na原子個數守恒可知，消耗Na2CO3的物質的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算消耗Na2CO3的物質的量為解答關鍵。24、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應生成碳酸氫鈉；所以B的化學式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質A的反應則一定為分解反應；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質和溴化銀；根據轉化關系，推測B為S單質；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據轉化關系可知，該金屬元素一定是變價元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項可以；b．鹽酸與Fe2+，Fe3+均無現象，b項不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質，而與Fe2+無現象，c項可以；d．Fe2+具有還原性會使高錳酸鉀溶液褪色，Fe3+不會使高錳酸鉀溶液褪色，d項可以；答案選b。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強的氧化性，可用以檢驗SO2的還原性，SO2通入品紅溶液中目的是檢驗其漂白性，因SO2為酸性氧化物，可利用堿液進行吸收尾氣，以此解答本題。【詳解】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶；其中發(fā)生反應的化學方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；（4）SO2為酸性氧化物，可利用堿液吸收尾氣，常利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。26、黑色物質是FeO和Fe3O4的混合物KSCN紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2.4g【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，FeO、Fe3O4是黑色物質；黑色物質若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物，據此分析?！驹斀狻縁e的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，FeO、Fe3O4是黑色物質；黑色物質若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物。（1）Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)榧t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液無紅色現象出現，即可判斷無Fe3+，即原黑色物質為FeO；（2）金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，發(fā)生分解反應：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙組同學猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質的量為n(Fe3O4)==0.01mol，根據鐵元素守恒,可得n(Fe2O3)==0.015mol，稱得固體質量為m(Fe2O3)=0.015mol×160g·mol-1=2.4g。27、檢查裝置的氣密性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2NA檢驗SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗500mL容量瓶偏小【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈，據此分析?！驹斀狻浚?）在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）反應中SO2→SO42-，硫元素由+4價升高為+6價，共升高2價，MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數為10，故SO2的系數為5，MnO4-的系數為2，再結合原子守恒、電荷守恒配平其它物質的系數，配平后的方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；根據反應2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+可知，若用酸性KMnO4溶液吸收標況下22.4LSO2，即1molSO2，則反應轉移的電子數為=2NA；（4）裝置C的作用是檢驗SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗；（5）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶，定容時由于仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，對所配溶液濃度偏小。28、2∶1326.02×1023SO2SO23∶1②BC＋3【解析】

（1）反應方程式Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中化合價變化為：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素由0價→+2價，所以Cu是還原劑，HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，所以HNO3為氧化劑，但反應中只有一半的HNO3作氧化劑，因此由反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比等于化學計量數之比為2∶1；當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質是Cu，其質量為2mol××64g/mol=32g；電子轉移數目約為2mol××（2-0）×6.02×1023/mol=6.02×1