《離子反應》核心微網(wǎng)絡素養(yǎng)新要求1.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2．學會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。3．理解離子反應方程式的意義。4．學會常見離子能否共存的判斷方法。學業(yè)基礎一、離子反應1.離子反應的實驗探究(教材P16·實驗1－3)(1)實驗操作、現(xiàn)象及有關分析實驗操作現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子產(chǎn)生白色沉淀Na＋、Cl－(不考慮H2O的電離)

2．離子反應(1)概念：在溶液中有________參加的化學反應。(2)實質：溶液中的某種或某些離子的濃度發(fā)生了改變。(3)復分解型離子反應發(fā)生的條件電解質難溶難電離揮發(fā)性(4)理解離子反應的三個角度①反應物：離子反應的反應物大部分是電解質，但也有的反應物不是電解質，如鋅與稀硫酸的反應。②反應環(huán)境：離子反應一般是在溶液中進行的反應。③發(fā)生條件(三者具備其一即可)a.生成難溶物(如BaSO4)；b.生成難電離的物質(如水)；c.生成揮發(fā)性物質。

特別提醒除復分解反應以外，離子反應還有其他類型，例如有離子參加的置換反應等。二、離子方程式1．概念：用實際參加反應的__________來表示反應的式子。2．書寫步驟步驟內(nèi)容舉例一寫寫出反應的化學方程式Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O二拆把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===Fe3＋＋3Cl－＋3H2O三刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡刪去方程式兩邊不參加反應的3Cl－：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O四查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等該離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)都相等離子符號

3.離子方程式的意義教材P17思考與討論反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl＋NaOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2O化學方程式表示兩種具體物質之間的反應，而離子方程式表示同一類反應HCl＋KOHHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋NaOHH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋KOHH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O由以上內(nèi)容可知，離子方程式與一般化學方程式不同，它不僅可以表示某一具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。

√√√×××××2．下列物質混合發(fā)生化學反應，且屬于離子反應的是(

)A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D.H2和O2反應生成水答案：B3．在H＋＋OH－===H2O的離子反應中，H＋代表的物質不可以是(

)A.稀硫酸B．稀硝酸C.稀鹽酸D．碳酸溶液答案：D4．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實際上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子，此類離子反應發(fā)生的條件為(

)A.生成沉淀、放出氣體或生成水三者要同時具備B.生成沉淀、放出氣體或生成水中只要具備兩個即可C.生成沉淀、放出氣體或生成水中只要具備一個即可D.以上都不對答案：C5．寫出下列反應的離子方程式。(1)碳酸鈣和HCl溶液反應_____________________________________。(2)氧化鎂和H2SO4溶液反應________________________________。(3)澄清石灰水與少量CO2反應_________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu不反應，不符合離子反應的發(fā)生條件CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋2KOH===K2CO3＋H2OFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag核心素養(yǎng)目標離子方程式的書寫與正誤判斷[例]寫出下列各組反應的離子方程式。(1)鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應：______________________________________________________。(2)硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應：_______________________________________________________。(3)硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應：_____________________________________。(4)鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應：______________________。H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑解析：根據(jù)離子方程式的書寫步驟，逐一寫出離子方程式。狀元隨筆離子方程式的書寫原則(1)必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質、離子和離子反應。(2)必須遵循原子守恒。(3)必須遵循電荷守恒。

答案：D解析：某個離子方程式書寫是否正確應遵循客觀事實。A項反應不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B項忽視了所有陰、陽離子均參加了反應；C項反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，應分解成C